Rodrigo Ricardo

Óxido de cobre I: fórmula, propiedades y estructura

Publicado el 28 octubre, 2020

Cobre

Cuando pensamos en el cobre, podríamos pensar en la Estatua de la Libertad porque está hecha de cobre. Es posible que tenga ollas y sartenes de cobre en los gabinetes de su cocina. Lo más probable es que el cableado detrás de las paredes de la cocina y el resto de su residencia sea de cobre. Todas estas son formas elementales de cobre. El cobre que discutiremos en esta lección es el tipo de cobre que está unido al oxígeno. Averigüemos qué le sucede al cobre para que pueda unirse con el oxígeno.

Óxido de cobre (I)

Fórmula

El cobre es un metal de transición , que son los metales que se encuentran entre los metales alcalinotérreos y los metaloides. Los metales de transición pueden perder varias cantidades de electrones y el cobre puede perder uno o dos electrones. En esta lección, nos concentraremos en la forma del cobre que pierde un electrón.

Cuando un átomo de cobre pierde un electrón, se convierte en el ion de cobre Cu +1 . Es por eso que el número romano I se usa en cobre (I). Un átomo de oxígeno quiere ganar dos electrones para llenar su capa externa de electrones. Dado que gana dos partículas cargadas negativamente, tiene la fórmula O -2 . Las partículas con carga opuesta se atraen entre sí. Piense en dos imanes con sus extremos norte y sur pegados. La atracción entre estos iones con carga opuesta se denomina enlace iónico . Todos los compuestos iónicos deben ser eléctricamente neutros. Esto significa que se requiere una proporción específica de cada ion para formar el compuesto neutro. Dado que cada ion de cobre tiene una carga de +1 y cada ion de oxígeno tiene una carga de -2, necesitamos dos iones de cobre (I) para cancelar un ion de oxígeno.

2Cu +1 + O -2 → Cu 2 O

Podemos ver en el producto de esta reacción que la fórmula para el óxido de cobre (I) es Cu 2 O. Ahora veamos la estructura de este compuesto.

Estructura del óxido de cobre (I)

Como comentamos anteriormente, los compuestos iónicos se forman a partir de la atracción de partículas con carga opuesta. Los iones de cobre (I) y los iones de oxígeno se unen formando una estructura cúbica . Los iones se alternan de cobre (I) a oxígeno.


Estructura cúbica de óxido de cobre (I)
estructura_cúbica

Centrémonos ahora en las propiedades del óxido de cobre (I).

Propiedades del óxido de cobre (I)

Una de las primeras cosas que notamos sobre algo es su apariencia. El óxido de cobre (I) tiene un color rojizo-anaranjado o óxido distintivo y es un sólido granular. Su densidad ronda los 6 g / mL y su masa molar es de 143,09 g / mol. Para fundir el óxido de cobre (I) se requieren temperaturas significativamente más altas que el cobre puro en torno a 1200 ° C. Es común que las sales iónicas tengan puntos de fusión más altos que los metales que las contienen.


Óxido de cobre (I) rojizo-anaranjado
Cu2O

El óxido de cobre (I) es insoluble en agua, lo que significa que las moléculas de agua no pueden romper el enlace iónico entre los iones de cobre (I) y los iones de oxígeno. Reacciona fácilmente con amoniaco concentrado, ácido nítrico, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico. El óxido de cobre (I) incluso reacciona con el oxígeno del aire para formar óxido de cobre (II), CuO.

El diamagnetismo es una propiedad de algunas sustancias que las hace repeler los campos magnéticos. El óxido de cobre (I) es un material diamagnético .

Resumen de la lección

El óxido de cobre (I) es un sólido granular de color óxido anaranjado rojizo formado entre el metal de transición cobre y oxígeno. El número romano I indica que estamos tratando con el ion de cobre que pierde un electrón dándole la fórmula Cu +1 . El oxígeno gana dos electrones y termina como un ion oxígeno O -2 . Esto conduce al enlace iónico entre dos iones de cobre (I) y un ión de oxígeno. Su fórmula es Cu 2 O.

La atracción electrostática entre los iones de cobre (I) y los iones de oxígeno forma una estructura cúbica. El óxido de cobre (I) tiene las siguientes propiedades:

  • Densidad de 6 g / mL
  • Masa molar de 143,09 g / mol
  • Punto de fusión superior a 1200 ° C
  • Insoluble en agua
  • Reacciona con amoniaco, ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido sulfúrico.
  • Diamagnético

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