Plan de lección de capa de electrones

Objetivos de aprendizaje

Después de esta lección, los estudiantes podrán:

• describir la capa de electrones de un átomo
• comprender la asociación entre la energía y las nubes de electrones
• identificar la relación entre la posición de un elemento en la tabla periódica y su reactividad

Longitud

Esta lección tomará de 45 a 90 minutos.

Estándares del plan de estudios

NGSS.HS-PS1-1.

Utilice la tabla periódica como modelo para predecir las propiedades relativas de los elementos basándose en los patrones de electrones en el nivel de energía más externo de los átomos.

NGSS.HS-PS1-2.

Construya y revise una explicación para el resultado de una reacción química simple basada en los estados de los átomos de los electrones más externos, las tendencias en la tabla periódica y el conocimiento de los patrones de las propiedades químicas.

Materiales necesitados

• Ilustración o modelo de un átomo
• Imanes (uno por alumno)
• Tablas periódicas

Instrucciones

• Active el conocimiento previo haciendo que los estudiantes trabajen en grupo para crear un mapa conceptual que describa todo lo que saben sobre los átomos. Brinde a cada grupo la oportunidad de compartir las cosas que discutieron.
• Vea la lección en video The Electron Shell como clase. Pausa a la 1:35.
• Muestre a los estudiantes una representación de un átomo. Analice la ubicación del núcleo y la capa de electrones. Aclare que la capa de electrones también puede denominarse nube de electrones o niveles de energía. Analice las propiedades de la capa de electrones.
• Haga que los estudiantes dibujen y etiqueten un átomo en sus notas.
• Haga que los estudiantes creen una descripción escrita de las propiedades de la capa de electrones.
• Haga que los estudiantes se vuelvan y hablen con un compañero sobre lo que han escrito. Dé a cada pareja de estudiantes la oportunidad de compartir lo que discutieron.
• Continúe viendo el video. Pausa a las 3:09.
• Proporcione a cada estudiante un imán. Haga que los estudiantes trabajen con un compañero para demostrar cómo las fuerzas positivas y negativas en los imanes se atraen entre sí para crear energía potencial y cinética.
  • También haga que los estudiantes experimenten con lo que sucede cuando las fuerzas positivas y positivas o negativas y negativas se exponen unas a otras. Recoge los imanes.
• Haga que los estudiantes trabajen con su compañero para crear un informe de laboratorio que incluya:
  • una descripción del procedimiento
  • una explicación de lo que esto les dice a los estudiantes sobre la energía en la capa de electrones
  • definiciones de energía cinética y potencial
  • factores que determinan la cantidad de energía en un átomo
  • un boceto que describe el movimiento de los electrones en un átomo
• Brinde a las parejas la oportunidad de compartir lo que han aprendido con la clase.
• Mira el resto del video.
• Cree un gráfico T que explique la diferencia entre electrones estables e inestables.
• Entregue a los estudiantes una copia de la tabla periódica. Haga que los estudiantes identifiquen las columnas 1-8.
• Haga que los estudiantes creen una explicación de la clase usando términos fáciles de usar que expliquen cómo están organizadas estas columnas en la tabla periódica.
• Utilice la hoja de trabajo imprimible de la lección para verificar la comprensión.

Preguntas de discusión

• ¿Cuál es la relación entre los niveles de energía de un átomo y la capa de electrones?
• ¿En qué se diferencian los electrones de valencia de otros electrones?
• ¿Cómo afecta el número de electrones de valencia a la posición de un elemento en la tabla periódica?
• Describe cómo los átomos interactúan entre sí.

Extensión de la lección

• Haga que los estudiantes elijan uno de los gases nobles para investigar.
• Haga que los estudiantes creen una presentación electrónica para compartir con la clase que describa la capa de electrones de su gas noble y cómo interactúa con otros elementos.

Lecciones relacionadas

• El átomo
• Electrones de valencia y niveles de energía de los átomos de los elementos

Rodrigo Ricardo Editor y fundador