Rodrigo Ricardo

¿Qué son los átomos? – Definición y estructura

Publicado el 8 septiembre, 2020

Definición

Los átomos son partículas increíblemente pequeñas que componen todo en el universo. Hasta donde sabemos, hay 118 elementos diferentes; alrededor de 92 que ocurren naturalmente y otros 26 que los científicos han creado en laboratorios (aunque este número fluctúa a medida que los científicos descubren y crean nuevos elementos). Cada elemento está compuesto por átomos que son únicos para ese elemento; Los átomos de hidrógeno son diferentes de los átomos de oro, que son diferentes de los átomos de neón.

Historia

La palabra “átomo” deriva de una palabra griega que significa “indivisible” y se utilizó por primera vez para describir la idea de que había un punto en el que la materia no podía hacerse más pequeña. Estas diminutas partículas se llamaron átomos, e incluso más tarde, cuando se descubrió que el átomo también tenía piezas y no era la unidad más pequeña de materia, el nombre se mantuvo para evitar confusiones.

A principios de la década de 1900, dos científicos desarrollaron un modelo del átomo basado en el sistema solar, con un núcleo en el centro (como el sol) y cuerpos orbitando a su alrededor (como los planetas). Desde entonces, los científicos se han dado cuenta de que este modelo es demasiado simple para describir completamente la estructura de un átomo; sin embargo, el modelo de Rutherford-Bohr de un átomo es un punto de partida útil para comprender la estructura de un átomo.

Componentes

Cada átomo está formado por tres partículas subatómicas:

  • Electrones : la parte más pequeña de un átomo, estas partículas son demasiado pequeñas para medir. Son los ‘planetas’ en el modelo de Rutherford-Bohr del átomo mientras giran alrededor del núcleo en una nube. Los electrones tienen carga negativa.
  • Protones : se encuentran en el núcleo de un átomo, estas partículas son los componentes cargados positivamente del átomo.
  • Neutrones : también se encuentran en el núcleo, los neutrones no tienen carga. Tanto los neutrones como los protones son casi 2000 veces más grandes que los electrones.

Cada elemento es diferente según la cantidad de protones y electrones que contiene. Un átomo de hidrógeno contiene solo un protón y un electrón, mientras que un átomo de carbono contiene seis de cada uno y un átomo de plata contiene 47 protones y 47 electrones.

Tamaño y forma

La masa de un átomo proviene principalmente de sus protones y neutrones. La cantidad de estas partículas es igual al número de masa del átomo. Sin embargo, el número atómico proviene solo del número de protones. El número atómico es cómo se organizan los átomos en la tabla periódica.

Debido a que los átomos son tan pequeños, los científicos realizan cálculos con respecto a los átomos usando la unidad ‘mol’ , que es igual a 6.02 X 10 ^ 23 átomos.

El tamaño de un átomo no es fijo, sino que depende de la posición de sus electrones, que se mueven constantemente. El límite exterior de sus movimientos se llama nube de electrones y se asemeja a una esfera. Los electrones rara vez se mueven fuera de este límite porque su carga negativa es atraída por la carga positiva de los protones en el núcleo.

Átomos que forman una molécula de agua.

Los electrones más cercanos al borde exterior de la esfera pueden interactuar con otros átomos formando enlaces entre los dos. Así es como se crean moléculas y seres complejos. En el nivel más pequeño, diferentes átomos se unen para formar compuestos con sus propias propiedades únicas; todo, desde el agua hasta el cuerpo humano, es solo un grupo de diferentes elementos que trabajan juntos.

Los resultados del aprendizaje

Después de esta lección, debería tener la capacidad de:

  • Explica que es un átomo
  • Describir el modelo de Rutherford-Bohr de un átomo.
  • Recordar los componentes de un átomo
  • Resumir cómo se mide el tamaño de los átomos
  • Recuerda por qué el tamaño de un átomo no es fijo

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