Reacciones químicas comunes y cambio de energía

Tipos de reacciones químicas

Las reacciones químicas ocurren a tu alrededor: pan que se levanta y se hornea en el horno, las hojas cambian de color en el otoño, incluso la digestión de los alimentos en tu propio cuerpo. Todas son reacciones químicas. En una reacción química, una o más cosas, llamadas reactivos, se transforman en una o más cosas nuevas, llamadas productos.

Las reacciones químicas se pueden escribir como una ecuación de palabras o en forma abreviada. Una ecuación de palabras se vería como oxígeno + hidrógeno = agua. En resumen, esto se vería como O 2 + H = H 2 O. Las cosas que reaccionan están en el lado izquierdo de la ecuación y los productos están en el lado derecho. Las reacciones pueden requerir energía o emitir energía, pero la materia siempre se conserva. Lo que eso significa es que por mucho que empiece con los reactivos, terminará con exactamente la misma cantidad en los productos.

En las ecuaciones químicas, los reactivos se escriben en el lado izquierdo y los productos en el derecho.

Hay cinco tipos de reacciones químicas: combinación, descomposición, reemplazo simple, reemplazo doble y combustión.

Combinación

Una reacción de combinación es cuando dos o más sustancias reaccionan para formar una nueva sustancia; esencialmente, cuando A + B = AB, como en el ejemplo de hidrógeno y oxígeno que se combinan para formar agua. Los reactivos pueden ser dos elementos, como en el ejemplo del agua, o dos compuestos AB + CD = ABCD, como cuando el óxido de magnesio se combina con el dióxido de carbono para producir carbonato de magnesio (MgO + CO 2 = MgCO 3 ). O incluso un elemento y un compuesto: A + BC = ABC.

Descomposición

Una reacción de descomposición , como puede adivinar, es lo opuesto a una reacción combinada. Este es un cambio químico en el que un solo compuesto se descompone en dos o más productos (AB = A + B). La mayoría de las reacciones de descomposición requieren energía en forma de calor o luz. Un ejemplo es cuando el óxido de mercurio, con la adición de calor, se descompone en mercurio y oxígeno (2HgO + calor = 2Hg + O 2 ).

En una reacción de descomposición, un compuesto se descompone en dos o más productos.

Reemplazo único

Las reacciones de reemplazo único comienzan a ser un poco más complicadas. Esta es una reacción química en la que un reactivo reemplaza a otro (AB + C = AC + B). En este tipo de reacción, tanto el reactivo como el producto constan de un elemento y un compuesto. Un ejemplo es cuando se pone potasio en agua para formar hidróxido de potasio más gas hidrógeno. ¡Muy explosivo! (2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 ).

Reemplazo doble

Una reacción de doble reemplazo es una reacción química que implica el intercambio de iones positivos entre dos compuestos. Un ion es un átomo cargado eléctricamente. Se carga porque hay un número desigual de protones y electrones. Un ion positivo tiene menos electrones que protones, por lo que tiene una carga positiva. La reacción se ve así: A + B- + C + D- = A + D- + C + B-. Entonces, los iones cargados positivamente cambiaron de lugar.

Combustión

Y, por último, está la reacción de combustión . En una reacción de combustión, un elemento o compuesto reacciona con el oxígeno, generalmente produciendo energía en forma de calor o luz. Una reacción de combustión siempre involucra oxígeno como reactivo. Un ejemplo es metano + oxígeno = dióxido de carbono + agua (CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O).

Predecir reacciones químicas

Puede predecir los productos de una reacción química conociendo los reactivos. Por ejemplo, si tiene iones positivos, entonces será una reacción de doble reemplazo. Un elemento más un compuesto que produce otro elemento y compuesto es probablemente una reacción de reemplazo único. Dos elementos que se suman para formar un compuesto, es una reacción combinada. Un compuesto se deshace para formar dos elementos, eso es una reacción de descomposición. Por último, si el oxígeno está involucrado como reactivo, probablemente sea una reacción de combustión.

Resumen de la lección

Los cinco tipos comunes de reacciones químicas son los siguientes:

Reacción de combinación: A + B = AB

Reacción de descomposición: AB = A + B

Reacción de reemplazo simple: AB + C = AC + B

Reacción de doble reemplazo: A + B- + C + D- = A + D- + C + B-

Combustión: AB + O 2 = AO + B

Los resultados del aprendizaje

Después de ver esta lección en video, podrá:

• Explica qué es una reacción química.
• Describir los cinco tipos comunes de reacciones químicas: reacciones de combinación, descomposición, reemplazo simple, reemplazo doble y combustión.
• Predecir los productos de una reacción química

Rodrigo Ricardo Editor y fundador