Desarrollando una teoría
A veces, lo más interesante de cualquier tema es conocer su historia. ¿Cómo lo vieron nuestros antepasados? ¿Qué pensaron que era? Es fascinante mirar hacia atrás en la historia y ver la progresión del pensamiento humano, y cómo cada científico sucesivo construyó sobre las ideas y los avances de los anteriores. Veamos cómo se desarrollaron las teorías sobre ácidos y bases.
Las primeras teorías
Los antiguos griegos fueron los primeros en describir los ácidos como «sabor amargo» o «oxein» en griego. La palabra latina es ‘acetum’, que ha mutado a la palabra ‘ácido’. Más tarde, los científicos observaron que los ácidos también cambiaban el color del papel tornasol y los metales corroídos.
En su mayoría, se observó que las bases contrarrestaban los ácidos y se les llamaba «alcalinas» de la palabra árabe para «tostar», ya que las bases se derivaban de las cenizas tostadas. Quizás ya sepas que el jabón, que es básico, se puede hacer a partir de cenizas.
Los primeros científicos
El químico francés Antoine Lavoisier (1743-1796) fue el primero en estudiar realmente la esencia de los ácidos y las bases. Supuso que quizás la característica que lo hace ácido es la presencia de oxígeno. Los llamó ‘oxein-genic’ de la antigua palabra griega para ácidos, que parecía conectarlos con el oxígeno.
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Sin embargo, el químico inglés Humphry Davy (1788-1829) demostró que esta teoría no podía ser cierta ya que muchos ácidos no contienen oxígeno. Por cierto, también fue él quien sugirió el uso de óxido nitroso, gas de la risa, para el uso de cirugías menores (pero en cambio se hizo popular inhalar en las fiestas).
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Justus von Liebig (1803-1873), un químico alemán, fue el primero en asociar ácidos y bases con hidrógeno en lugar de oxígeno.
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Teorías más aceptadas
Utilizando los descubrimientos y estudios de quienes le precedieron, Svante August Arrhenius (1959-1927) desarrolló la teoría de Arrhenius de ácidos y bases. Esta teoría establece que los ácidos son «sustancias que suministran cationes de hidrógeno a la solución» y las bases son «sustancias que suministran aniones hidroxilo a la solución». En otras palabras, los ácidos donan iones H + y las bases donan iones OH – .
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Este fue un trabajo verdaderamente innovador, pero no mucho después, el químico danés Johannes Bronsted (1879-1947) y el químico inglés Thomas Lowry (1843-1909) modificaron de forma independiente la teoría de Arrhenius. Propusieron una nueva teoría, ahora llamada teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry , sugiriendo que si bien los ácidos efectivamente donan protones (o iones H + ), las bases se definen como protones de unión, no como donadores de iones OH – .
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Estas teorías eran precisas, pero Gilbert Lewis (1875-1946) señaló que solo funcionaban en una solución de agua. ¿Y si los ácidos y las bases no estuvieran en el agua? Postuló en su teoría de Lewis de ácidos y bases que los ácidos pueden recibir pares de electrones para formar un enlace, mientras que las bases pueden donar pares de electrones para formar un enlace.
Resumen de la lección
Las teorías de ácidos y bases han evolucionado a lo largo de los siglos. Comenzando con los griegos que describen los ácidos por gusto, los científicos han estado tratando de averiguar qué son realmente los ácidos y las bases. Lavoisier postuló incorrectamente que los ácidos tenían oxígeno y von Liebig lo corrigió para asociar los ácidos con el hidrógeno. Arrhenius describió los ácidos como donantes de iones H + y las bases como donantes de OH – , pero Bronsted y Lowry modificaron su teoría en bases para decir que aceptan iones H + . Lewis luego describió los ácidos y las bases en relación con la donación o aceptación de electrones. Cada uno de estos científicos descubrió avances que los demás desarrollaron para establecer una mejor comprensión de los ácidos y las bases.
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