Rodrigo Ricardo

Yoduro de aluminio: fórmula química, masa molar y estructura de Lewis

Publicado el 28 octubre, 2020

Ratios

¿Has horneado alguna vez? Si es así, siguió una receta, que le dijo qué cantidad de cada ingrediente se necesitaba. Los ingredientes de la receta están en una proporción específica. Una razón es la comparación de dos o más cantidades de algo. Hornear se considera química porque implica una reacción química. Otra reacción química es entre el aluminio y el yodo. Veamos cómo determinar la proporción de cada uno de los elementos en el yoduro de aluminio .

Yoduro de aluminio

El aluminio es un metal, lo que significa que pierde electrones. El aluminio pierde tres electrones de su capa exterior en su nube de electrones. La razón por la que pierde tres electrones es que dejará la siguiente capa interna completa. El átomo se convierte en un ion, haciéndolo más estable. Escribimos el ion de aluminio como Al +3 .

Los no metales ganan electrones y el yodo es un no metálico. El yodo gana un electrón porque necesita un electrón para completar su capa exterior. El yoduro tiene la notación I -1 .

Los iones con carga opuesta son como extremos opuestos de dos imanes diferentes. Si acercamos el extremo “norte” de un imán al extremo “sur” de otro imán, se pegarán. Los iones con cargas diferentes se unen de manera similar, y esto se llama atracción electrostática .

Para hacer un compuesto iónico neutro, la carga eléctrica neta proporcionada por cada ion debe sumar cero. Esto significa que tendremos una proporción específica de cada ion en el compuesto. Dado que el aluminio aporta una carga de +3 y el yoduro una carga de -1, necesitamos un ión de aluminio y tres iones de yoduro para hacer que el compuesto sea neutro. Esto nos dará la fórmula química AlI 3 , y aquí está en la reacción equilibrada:

Al +3 + 3I -1 → AlI 3

La relación de aluminio a yoduro es 1: 3. Ahora veamos cómo podemos usar la fórmula del yoduro de aluminio para determinar su masa molar.

Masa molar de yoduro de aluminio

En la última sección, determinamos que la fórmula para el yoduro de aluminio es AlI 3 . Para obtener la masa molar del yoduro de aluminio, debemos sumar las masas molares de cada elemento considerando la cantidad de cada ion en el compuesto.


Masas molares de aluminio y yodo
Todo

La masa molar del aluminio es 26,98 g / mol y la masa molar del yodo es 126,9 g / mol. Hagamos una tabla para mantener organizada toda la información que necesitamos.

Masa molar de yoduro de aluminio
Elemento Cantidad Masa molar (g / mol) Masa total contribuida (g / mol)
Alabama 1 26,98 26,98
yo 3 126,9 380,7

Para obtener la masa molar del yoduro de aluminio, sumamos ambos valores en la columna 4:

26,98 g / mol + 380,7 g / mol = 407,68 g / mol

Esto significa que un mol de yoduro de aluminio tiene una masa de 407,68 gramos. Ahora, veamos la estructura de Lewis de yoduro de aluminio.

Estructura Lewis de yoduro de aluminio

Anteriormente, discutimos cómo los iones de aluminio y yoduro se cargan de manera opuesta y se pegan. Ahora hagamos una visualización de esta atracción electrostática. Una estructura de Lewis nos da esta representación visual. El átomo de aluminio va en el centro porque tiene una electronegatividad más baja en comparación con el yodo. La electronegatividad es la medida de la fuerza con la que un átomo atrae electrones hacia su nube de electrones. Esto tiene sentido porque el yodo no es un metal y quiere que los electrones completen su capa exterior.


Estructura de Lewis de yoduro de aluminio
Estructura de Lewis

Los tres iones de yoduro y el ión de aluminio en esta estructura de Lewis dan como resultado una carga neutra. Las líneas que conectan los elementos muestran los electrones compartidos entre los átomos, mientras que los puntos representan pares de electrones solitarios que no participan en la unión.

Resumen de la lección

El yoduro de aluminio es un compuesto iónico con la relación de un ión de aluminio a tres iones de yoduro. Un ion de aluminio tiene una carga de +3 y el ion de yoduro tiene una carga de -1. La razón de estas cargas es que el aluminio necesita perder tres electrones para completar su capa exterior y el yodo gana un electrón para llenar su capa exterior. La fórmula del yoduro de aluminio es AlI 3 .

La masa molar del yoduro de aluminio es la suma de la masa molar del aluminio y tres veces la masa molar del yodo. Esto da como resultado una masa molar de 407,68 g / mol.

Dado que la proporción de iones de aluminio a iones de yoduro es 1: 3, la estructura de Lewis muestra un ión de aluminio y tres iones de yoduro. Estas cargas se combinan para dar una carga neta de 0. Estos iones se pegan debido a la atracción electrostática .

La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo. El aluminio es menos electronegativo en comparación con el yodo, por lo que es el átomo central en el enlace entre los átomos de aluminio y yodo.


Estructura de Lewis de yoduro de aluminio
Estructura de Lewis

5/5 - (10 votes)