Bromuro de sodio: Compuesto y fórmula

¿Qué es el bromuro de sodio?

El bromuro de sodio es un compuesto químico que existe como un sólido cristalino blanco a temperatura ambiente. El compuesto es inorgánico, soluble en agua y tiene la fórmula molecular NaBr. Debido a que el bromuro de sodio se compone de átomos de sodio unidos iónicamente a átomos de bromo, a menudo se usa como fuente de iones de bromuro. El compuesto se sintetiza combinando hidróxido de sodio (NaOH) con bromuro de hidrógeno (HBr), donde HBr + NaOH → H2O + NaBr. Cuando se combinan, las sales de bromuro de sodio cristalizan alrededor de 50,7° Celsius; sin agua, cristaliza por encima de esa temperatura, y con agua, cristaliza por debajo de esta temperatura.

El bromuro de sodio puede parecer sal. También es inodoro y tóxico.

Fórmula de bromuro de sodio

Como se mencionó anteriormente, el sólido cristalino blanco conocido como bromuro de sodio está compuesto por los elementos químicos sodio (Na) y bromo (Br); por eso la fórmula del bromuro de sodio es NaBr, y el nombre del compuesto es bromuro de sodio. Otras formas de representar químicamente el bromuro de sodio incluyen ilustrar que el átomo de sodio en el bromuro de sodio es un ion positivo (+), mientras que el átomo de bromo es un ion negativo (-), como Na⁺Br^–. El enlace entre el sodio y el bromo se llama enlace iónico. Esto se debe a que los átomos no se unen compartiendo pares de electrones, como en un enlace covalente, sino que el sodio pierde por completo un electrón en favor del bromo. El electrón lleva una carga negativa, lo que da como resultado que el sodio sea positivo y el bromo negativo. La carga general de cada átomo cambia al opuesto de la carga del otro átomo. Debido a este cambio, los átomos del bromuro de sodio se atraen y se unen.

Propiedades del bromuro de sodio

El bromuro de sodio tiene las siguientes propiedades:

Estructura de NaBr Lewis

Cuando se forma una sola molécula de bromuro de sodio, el átomo de bromo exhibe una atracción nuclear más fuerte sobre el electrón de valencia único que posee un átomo de sodio (es decir, el bromo tiene una electronegatividad más alta). Posteriormente, el electrón más externo (valencia) del sodio es atraído por la nube de electrones de bromo. Esto hace que el átomo de sodio tenga un electrón menos de carga negativa que antes y da como resultado un ion de sodio con carga positiva. Debido a que el bromo obtiene un electrón adicional con carga negativa, el bromo se convierte en un ion con carga negativa (bromuro). Esto se modela en una estructura de NaBr Lewis. El bromo tiene siete electrones de valencia antes de ganar otro. Entonces, el símbolo »Br» en un diagrama de puntos de Lewis tendría cuatro pares de puntos a su alrededor: siete puntos para los electrones de valencia del bromo y un punto adicional para el electrón de valencia que toma del sodio. El símbolo del sodio »Na» en un diagrama de puntos de Lewis no tendría puntos porque originalmente solo tenía un electrón de valencia, que perdió ante el bromo. Para representar que los dos átomos están unidos iónicamente, ambos símbolos de sodio (Na) y bromo (Br) están entre paréntesis con su símbolo de carga en el exterior de los paréntesis (es decir, positivo y negativo).

Aplicaciones de bromuro de sodio

El bromuro de sodio tiene algunos usos dentro de algunas industrias. Las siguientes industrias utilizan este compuesto iónico denso para las siguientes aplicaciones:

• La industria del petróleo utiliza bromuro de sodio debido a su alta solubilidad en agua. Se prepara con agua para hacer un fluido de perforación denso que agrega presión al perforar. Esto compensa la posibilidad de aumento de presión y reventones que son comunes en la extracción de petróleo.
• La industria fotográfica utiliza bromuro de sodio para sintetizar bromuro de plata (AgBr). El bromuro de plata es un compuesto fotosensible que se utiliza en el revelado de películas fotográficas.
• La industria médica usó bromuro de sodio, llamando a este compuesto «Sedonueral». Esta industria usa este compuesto como un fármaco sedante para sofocar las convulsiones. Sin embargo, este uso solo comenzó a fines del siglo XIX y continuó hasta principios del siglo XX. A fines del siglo XX, se hizo evidente que los bromuros eran tóxicos, por lo que la industria médica eliminó el compuesto de los medicamentos. El bromuro de sodio es particularmente tóxico para las personas que tienen dietas bajas en sal.
• En las industrias que producen productos químicos y electrodomésticos para el hogar, el bromuro de sodio se encuentra en los desinfectantes que se usan para piscinas y jacuzzis. El compuesto se usa junto con el cloro para eliminar las bacterias y las células de algas que se acumulan en los hogares y en las piscinas grandes.

Resumen de la lección

El bromuro de sodio es un compuesto iónico e inorgánico compuesto por los elementos químicos: sodio y bromo. El compuesto aparece como un polvo cristalino blanco, gránulos o sal y puede aparecer húmedo o seco. El compuesto es inodoro y tiene una toxicidad relativamente alta en humanos. El bromuro de sodio tiene la fórmula química NaBr. Se sintetiza tratando hidróxido de sodio (NaOH) con bromuro de hidrógeno (HBr): HBr + NaOH → H2O + NaBr. Cuando se combinan, las sales de bromuro de sodio cristalizan alrededor de 50,7° Celsius dependiendo de la presencia de agua. En el enlace de sodio y bromo, el bromo tiene una electronegatividad más alta que despoja al sodio de su único electrón más externo. El sodio se convierte en un ion positivo y el bromo en un ion negativo. Las atracciones opuestas los unen en un enlace iónico El bromo de sodio tiene algunos usos. Se utilizó en la industria médica durante un tiempo como fármaco sedante y anticonvulsivo. Sin embargo, los científicos descubrieron que el bromo era relativamente tóxico, por lo que la industria médica ya no podía prescribir este compuesto. La sustancia conserva su utilidad en las industrias de limpieza y piscinas. El bromuro de sodio se usa junto con el cloro para tratar jacuzzis y piscinas. Además, el bromuro de sodio tiene un nicho de uso en la industria del petróleo. Se usa en combinación con agua para hacerlo más denso y reducir el aumento de presión que puede ocurrir durante la extracción de petróleo.

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Rodrigo Ricardo Editor y fundador