Inestabilidad
Imagine que un supervisor de una empresa contrata a cuatro nuevos empleados. Según sus entrevistas, el supervisor agrupa a los cuatro empleados en dos equipos. Empiezan a trabajar e inmediatamente los miembros del equipo no se llevan bien. Los equipos se separan y los empleados cambian de socio. Los nuevos miembros del equipo se llevan muy bien. Ésta es una analogía de lo que sucede con el hipoclorito de plata . Es un compuesto muy inestable y se rompe, formando nuevos compuestos. Veamos más de cerca este compuesto inestable.
Reacción que forma hipoclorito de plata
El ácido hipocloroso, HClO (aq), reacciona con el nitrato de plata, AgNO 3 (aq), para producir hipoclorito de plata, AgClO (aq) y ácido nítrico, HNO 3 (aq).
HClO (aq) + AgNO 3 (aq) → AgClO (aq) + HNO 3 (aq)
El hipoclorito de plata es muy soluble (permanece como iones en agua) y muy inestable. Se descompone inmediatamente en clorato de plata acuoso, AgClO 3 (aq) y el cloruro de plata insoluble, AgCl (s).
3AgClO (aq) → AgClO 3 (aq) + 2AgCl (s)
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El compuesto de hipoclorito de plata
La plata es un ion metálico, Ag +1 , y el hipoclorito es el ion poliatómico, ClO -1 . El cloro y el oxígeno en el ión hipoclorito comparten electrones en un enlace covalente. Tiene un electrón en exceso, lo que le da carga negativa. Dado que ambos iones tienen carga opuesta, se pegan entre sí y forman AgClO. Aunque el hipoclorito de plata no existe por mucho tiempo, calculemos su masa molar.
Masa molar de hipoclorito de plata
Determinar la masa molar de un compuesto implica usar su fórmula química para determinar cuántos elementos de cada elemento hay en el compuesto. La cantidad de cada elemento en el compuesto se multiplica por su respectiva masa molar de la tabla periódica. Luego, se suman todas las masas. Determinemos la masa molar del hipoclorito de plata.
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El diagrama de arriba muestra los elementos en hipoclorito de plata. El número entero sobre el símbolo del elemento es su número atómico. El número en rojo debajo del símbolo del elemento es su masa atómica o masa molar. Este valor se representa en gramos por mol (g / mol). Hagamos una tabla que muestre la cantidad de cada elemento en el hipoclorito de plata, sus masas molares y la masa molar total de cada elemento en el compuesto.
¿Cómo se Calcula la Fracción Molar?
| Elementos en hipoclorito de plata | |||
|---|---|---|---|
| Símbolo de elemento | Cantidad | Masa molar | Masa molar total del elemento en el compuesto |
| Ag | 1 | 107,87 g / mol | 107,87 g / mol |
| Cl | 1 | 35,45 g / mol | 35,45 g / mol |
| O | 1 | 16,00 g / mol | 16,00 g / mol |
Masa molar total del compuesto = 107,87 g / mol + 35,45 g / mol + 16,00 g / mol = 159,32 g / mol
Esto significa que un mol de hipoclorito de plata tiene una masa de 159,32 gramos.
Resumen de la lección
El hipoclorito de plata es un compuesto iónico que existe entre un ión de plata y un ión de hipoclorito. Es muy soluble (permanece como iones en agua). El ion hipoclorito incluye un átomo de cloro y un átomo de oxígeno que comparten electrones en un enlace covalente.
El hipoclorito de plata se puede formar a partir de la reacción entre el ácido hipocloroso y el nitrato de plata. El hipoclorito de plata se forma junto con el ácido nítrico. Dado que el hipoclorito de plata es tan inestable , se descompone inmediatamente en cloruro de plata insoluble y clorato de plata acuoso.
La suma de todas las masas molares de cada elemento del compuesto nos da una masa molar total de 159,32 g / mol.
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