Aluminato de sodio: fórmula y solubilidad

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Concreto, Papel y Agua

¿Cuál es el vínculo común entre hormigón, papel y agua? Puede haber varias respuestas a este acertijo, ¡y una de ellas es que el aluminato de sodio está asociado con los tres! El aluminato de sodio se utiliza como agente para solidificar el hormigón más rápidamente, como agente para ayudar a purificar el agua y se utiliza en la producción de papel. Veamos la fórmula del aluminato de sodio y qué solvente lo disuelve.

Fórmula

El sodio es un metal alcalino, que tiene una carga eléctrica +1, lo que se conoce como su estado de oxidación . Esto se debe a que cada átomo de sodio pierde un electrón, lo que da como resultado una capa completa de electrones de valencia. Escribimos el ion sodio como Na +1 . El aluminato es un ion poliatómico, que es un ion compuesto por múltiples elementos. El aluminato contiene un átomo de aluminio y dos átomos de oxígeno. El aluminio pierde tres electrones para tener una capa de valencia completa de electrones que le da una carga de +3. Los átomos de oxígeno ganan dos electrones para llenar dos espacios faltantes en su capa de electrones de valencia. Esto le da a cada átomo una carga -2. Dado que el ion poliatómico aluminato tiene un átomo de aluminio y dos átomos de oxígeno, la carga total de aluminato es -1.


La suma de los estados de oxidación de cada elemento en el aluminato que se muestra en rojo nos da la carga neta del ion, -1.
cargos

Dado que el ion sodio tiene un estado de oxidación +1 y el aluminato tiene un estado de oxidación -1, se mantienen unidos en una proporción de uno a uno. Los iones de carga opuesta se atraen electrostáticamente entre sí al igual que los extremos opuestos de un imán se atraen entre sí. Todos los compuestos iónicos, como el aluminato de sodio, deben ser eléctricamente neutros, por lo que solo se requiere uno de cada ión en el compuesto. Sus cargos se cancelan entre sí.


El aluminato de sodio se forma entre un ión de sodio y un ión de aluminato.
ecuación

Por lo tanto, la fórmula del aluminato de sodio es NaAlO 2 , que es un compuesto blanco sólido. Ahora investiguemos su solubilidad.

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la tendencia de una sustancia a disociarse cuando se coloca en un disolvente, que suele ser líquido. Por lo general, la solubilidad de una sustancia se informa como soluble o insoluble en agua y alcohol. En términos generales, los compuestos iónicos que contienen sodio son solubles en agua, y este es el caso del aluminato de sodio. El agua es una molécula polar, lo que significa que un lado de la molécula de agua tiene una carga positiva y el otro lado tiene una carga negativa. El lado positivo de la molécula de agua se une al lado negativo de la molécula de aluminato de sodio. El lado negativo de la molécula de agua se une al lado positivo de la molécula de aluminato de sodio. Esto hace que el ión sodio se separe del ión aluminato, lo que hace que ambos iones se vuelvan acuosos.


Dos moléculas de agua se unen a una molécula de aluminato de sodio, lo que hace que se disocie.
agua

Generalmente, si un compuesto es soluble en agua, no es soluble en alcohol y este es el caso del aluminato de sodio. No se disuelve en alcohol.

Resumen de la lección

El aluminato de sodio se forma con un ión de sodio y un ión de aluminato. El sodio pierde un electrón para formar Na +1 . El aluminato es un ion poliatómico porque contiene un átomo de aluminio y dos átomos de oxígeno. Esto le da a todo el ion un estado de oxidación -1 . La fórmula del aluminato de sodio es NaAlO 2 , que no tiene carga neta.

El aluminato de sodio es soluble en agua porque el agua es una sustancia polar. Un lado de la molécula de agua está cargado negativamente y el otro lado está cargado positivamente. El lado positivo se adhiere al ión sodio y el lado negativo de otra molécula de agua se adhiere al ión aluminato haciendo que los iones se separen. El aluminato de sodio no es soluble en alcohol.