Butyne: fórmula estructural e isómeros

Introducción y estructura de Butyne

Butyne es un gas incoloro que es muy inflamable y es un compuesto que fácilmente puede crear un fuerte estruendo. ¡Todo lo que se necesita es que el recipiente de butino esté expuesto al calor durante un período prolongado de tiempo y tendríamos una explosión violenta!

Butyne es un compuesto con la fórmula química de C4H6. Sabemos que tiene cuatro átomos de carbono de la parte “pero” del nombre que significa cuatro. El ‘yne’ se refiere a un triple enlace. Entonces, en algún lugar del compuesto hay un triple enlace. Los compuestos a base de carbono con un triple enlace se denominan alquinos . Con dos átomos de carbono que comparten tantos electrones en el triple enlace, se crea una configuración lineal. El vínculo es muy corto y fuerte. Los átomos de carbono internos que participan en un triple enlace están completamente insaturados, por lo que no hay enlaces carbono-hidrógeno.

Isómeros de Butyne

Butyne tiene dos isómeros. Un isómero son dos compuestos que tienen la misma fórmula química, pero diferentes conexiones entre los átomos.

Los dos isómeros de butino difieren según el lugar donde se encuentra el triple enlace. Puede ubicarse en el primer carbono o en el segundo carbono. El tercer carbono no cuenta como otro isómero porque si comenzamos a contar desde el otro extremo, el triple enlace se encuentra en realidad en el segundo carbono. Para nombrar estos dos isómeros simplemente indicamos dónde está el triple enlace usando el número donde comienza el triple enlace. Entonces obtenemos 1-butino y 2-butino.

1-Butyne pone el triple enlace en el carbono terminal, permitiendo que haya hidrógeno disponible

Normalmente, si simplemente nos referimos a Butyne, nos referimos a 1-Butyne, ya que cuando no hay un número que identifique dónde está el alquino, asumimos que está en el primer carbono. También se conoce como But-1-in y Ethyl acetileno. Dado que el alquino está en el carbono, se lo denomina alquino terminal. Dado que es un alquino terminal, hay un hidrógeno presente. Este hidrógeno se puede eliminar con una base muy fuerte como el ion amida.

2-Butyne pone el triple enlace en el medio de la molécula, no hay átomos de hidrógeno disponibles

El 2-butino también se puede llamar but-2-ino o dimetilacetileno. El alquino es interno, por lo que es mucho más estable. No hay átomos de hidrógeno combinados con ninguno de los átomos de carbono que participan en el triple enlace. Entonces este es un vínculo muy estable. Para reaccionar en el alquino del 2-butino, es necesario romper todo el triple enlace. El triple enlace es muy estable por lo que no reacciona fácilmente.

Resumen de la lección

Butyne tiene la fórmula química de C4H6. Es un gas altamente inflamable con cuatro carbonos y un alquino . Butyne tiene dos isómeros , 1-Butyne y 2-Butyne. El 1-butino contiene un alquino terminal y el hidrógeno del carbono terminal se puede eliminar con una base fuerte. El alquino en el 2-butino es interno, por lo que no hay átomos de hidrógeno que eliminar, el triple enlace muy estable debe romperse para reaccionar en el alquino.