Clorato de amonio: fórmula, solubilidad y usos

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Explosivo

¿Te imaginas poner algo a la luz del sol y la energía que recibe del sol es suficiente para hacerlo explotar? Esto es lo que sucede con el clorato de amonio. Investiguemos el clorato de amonio en términos de su fórmula química, qué tan bien se disuelve en líquidos y para qué se utiliza.

Fórmula química

Siempre que se investiga una fórmula química, lo primero que hay que determinar es su fórmula química. Nos dice qué elementos hay en el compuesto y en qué proporciones. También nos da una pista sobre qué tipo de compuesto es: iónico o covalente. Veamos la ecuación química del clorato de amonio para ver qué podemos obtener de ella.

El amonio es un ion poliatómico con la fórmula NH 4 +1 . El clorato es un ion poliatómico con la fórmula ClO 3 -1 . Dado que estos iones tienen carga opuesta con la misma magnitud de carga, se pegan entre sí y nos dan NH 4 ClO 3 .

El amonio se comporta como un metal alcalino, lo que significa que es muy reactivo. El clorato es un oxidante fuerte, lo que significa que inicia una reacción de oxidación-reducción. Las reacciones de oxidación-reducción implican la transferencia de electrones de una sustancia a otra. También significa que el oxidante (clorato en este caso) proporciona átomos de oxígeno a la sustancia con la que está reaccionando y acepta electrones. Dado que el amonio se oxida, actúa como un agente reductor, lo que significa que dona electrones. Esto tiene sentido en términos de lo que mencionamos anteriormente con respecto al amonio que actúa como un metal alcalino. Todos los metales alcai donan electrones en reacciones de oxidación-reducción. Ahora que tenemos una sólida experiencia en el clorato de amonio en términos de su fórmula, veamos qué tan bien se disuelve en líquidos.


Los metales alcalinos están en la columna 1 en el lado izquierdo de la tabla periódica.
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Solubilidad

Todas las sales de amonio, de las cuales el clorato de amonio es una, son solubles en agua. Esto significa que cuando se agrega al agua, las moléculas de agua separan los iones de amonio y clorato. Alrededor de 28 gramos del clorato de amonio de cristal blanco se disolverán en 100 gramos de agua a unos 20 ° C. No es soluble en alcoholes. Ahora volvamos a la característica principal de los cloratos de amonio para ver para qué se utilizan.

Usos

Dado que el clorato de amonio contiene tanto un oxidante fuerte como un reductor fuerte, es muy inestable. Los compuestos inestables como este no existen de forma natural porque se descomponen con demasiada facilidad, por lo que deben fabricarse. El único uso real de este compuesto debido a esta extrema reactividad es en explosivos. Puede explotar en temperaturas cálidas, cuando se expone a la luz e incluso si se hace vibrar.

Resumen de la lección

El clorato de amonio es un cristal blanco sólido con la fórmula NH 4 ClO 3 . El amonio es un fuerte reductor, lo que significa que dona fácilmente electrones en reacciones de oxidación-reducción . Se ha observado que se comporta de manera similar a los metales alcalinos. El clorato es un oxidante fuerte, lo que significa que proporciona oxígeno a la reacción y acepta electrones.

El clorato de amonio es bastante soluble en agua, pero no en alcohol.

La combinación de un oxidante de potencia y un reductor de potencia hace que un compuesto sea inestable. El clorato de amonio puede explotar en condiciones cotidianas, como estar en un ambiente cálido, en presencia de luz y vibración. Su uso principal es como explosivo.