Efectos de la acidez en el medio ambiente

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Ácido en el medio ambiente

Seamos realistas, estás rodeado de ácido . Ya sea la limonada y los refrescos en su refrigerador o los jugos digestivos en su estómago, los ácidos son algo cotidiano en su vida. Pero, ¿qué es un ácido exactamente? Los ácidos comparten las siguientes características:

• Un pH menor a 7 (el pH es solo una escala)
• Sustancia que libera iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua.
• Sabor agrio y amargo
• Pegajoso

Entonces, si el ácido lo rodea, ¿cuál es el problema si llega al medio ambiente? Excelente pregunta. El ácido se puede encontrar en el medio ambiente de forma natural. Por ejemplo, la lluvia, algunos suelos y ciertos lagos son naturalmente ligeramente ácidos. Sin embargo, cuando el ácido llega al medio ambiente a través de la lluvia ácida o la acidificación del océano, pueden surgir problemas.

¿Qué es la lluvia ácida?

Como su nombre lo indica, la lluvia ácida es lluvia ácida. Específicamente, tiene un pH entre 4.2 y 4.4, pero algo de lluvia ácida puede tener un pH tan bajo como 2. Tenga en cuenta que la lluvia normal tiene un pH de alrededor de 5.6. Entonces, ¿qué hace que la lluvia sea ácida? Si bien los volcanes en erupción pueden causar lluvia ácida, los principales culpables son los óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el dióxido de carbono, que se liberan a la atmósfera desde vehículos, plantas de energía y plantas de fabricación.

Veamos las reacciones que crean la lluvia ácida.

• La primera reacción es cuando el dióxido de carbono y el agua reaccionan para formar ácido carbónico. Esta es la reacción que hace que la lluvia sea naturalmente ácida, sin embargo, más dióxido de carbono en el medio ambiente puede empeorar las cosas.
  
• Veamos las reacciones del óxido de nitrógeno. En la primera reacción, el monóxido de nitrógeno (de los motores de combustión interna) se combina con el oxígeno de la atmósfera para producir dióxido de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno se disuelve en agua y esto produce ácido nítrico y ácido nitroso.
  
• La última reacción que destacaremos es el dióxido de azufre. El dióxido de azufre se libera de la quema de carbón. El dióxido de azufre se combina con el agua para producir ácido sulfuroso. Otras reacciones producen ácido sulfúrico.
  

Efectos de la lluvia ácida

No pensaría que una disminución de 5.6 a 4.4 causaría tantos problemas, pero lo hace. Eche un vistazo a la lista de efectos nocivos de la lluvia ácida:

La lluvia ácida ha destruido un bosque en Europa

• La lluvia ácida aumenta la acidez en cuerpos de agua como arroyos y lagos. Esto por sí solo daña los organismos acuáticos; sin embargo, un aumento de la acidez también hace que el aluminio que se encuentra en el suelo se filtre a cuerpos de agua. El impacto combinado del aluminio y la acidez causa daños a los ecosistemas acuáticos.
  • Ejemplo: muchos huevos de peces no pueden eclosionar a un pH inferior a 5. Los peces que pueden sobrevivir en cuerpos de agua ácidos a menudo no tienen alimento porque las plantas acuáticas mueren.
• La lluvia ácida impacta el suelo de los bosques. La combinación de acidez y aumento de aluminio dificulta que los árboles absorban los nutrientes que necesitan.
• La lluvia ácida también impacta las estructuras hechas por el hombre.
  • La piedra caliza está compuesta de carbonato de calcio y cuando se expone al ácido, el carbonato de calcio se descompone. Esto resulta en la disolución de muchas estatuas y estructuras.
  • La lluvia ácida puede corroer o descomponer metales como el zinc, el cobre, el bronce, el níquel y algunos tipos de acero. Cuando se utilizan como materiales de construcción, la lluvia ácida puede provocar su descomposición prematura.

¿Qué es la acidificación del océano?

Otra preocupación es la acidificación de los océanos , que es la disminución del pH de los océanos del mundo. Los cuerpos de agua en la tierra absorben el dióxido de carbono en la atmósfera y el dióxido de carbono reacciona con el agua creando un ácido. ¿Recuerdas esta reacción de antes?

Todos los cuerpos de agua de la tierra absorben un tercio del dióxido de carbono producido por el hombre cada día. El dióxido de carbono es el subproducto de la quema de combustibles fósiles y otros procesos industriales. Entonces, ¿cuánto dióxido de carbono es absorbido por las masas de agua del mundo cada día? ¡Cerca de 22 millones de toneladas! En los últimos 200 años, el pH del océano ha pasado de 8.2 a 8.1. Si bien eso parece pequeño, eso representa un aumento de alrededor del 25% en la acidez del océano.

Efectos de la acidificación del océano

Muchos de los organismos marinos en la base de la cadena alimentaria están hechos de carbonato de calcio. El agua ácida disuelve las conchas y esqueletos de estos organismos marinos. Veamos algunos que se ven afectados:

• Los pterópodos son organismos marinos muy pequeños que son consumidos por una plétora de bichos, desde la poderosa ballena hasta el diminuto krill. Los científicos predicen que, si continúan las tendencias actuales, el agua de mar disolverá por completo los caparazones de pterópodos para el 2100.
• El coral tiene esqueletos de carbonato de calcio y un aumento en la acidez hará que los arrecifes de coral se disuelvan. Los arrecifes de coral son el hogar de muchas otras especies, por lo que si se dañan, esto afectará a muchos otros organismos marinos.
• Otros organismos marinos con caparazón, como las ostras y las estrellas de mar, se verán afectados. Cuando el agua del océano tiene un pH más bajo, estos organismos tendrán más dificultades para construir y mantener conchas protectoras. Nuevamente, estas criaturas son una parte importante de la cadena alimentaria, por lo que el daño también afectará a otros organismos.

Una representación artística de un pterópodo

Resumen de la lección

Sí, el ácido se puede encontrar a tu alrededor, desde cítricos hasta vinagre. A veces, el ácido llega a lugares donde no debería y esto causa problemas. Recuerde, un ácido es una sustancia con un pH de menos de 7 que libera iones de hidrógeno cuando se disuelve en agua. Nos centramos en la lluvia ácida , que es lluvia con un pH de menos de 5,6 (generalmente de 4,6 a 4,4) y la acidificación del océano , que se debe a la absorción de dióxido de carbono por el océano. Mire la tabla que resume ambas acidificaciones ambientales.

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