Elementos del bloque S en la tabla periódica: Propiedades y descripción general

¿Qué son los elementos S-Block?

Si la tabla periódica fuera una ciudad, el bloque s sería un pequeño vecindario lleno de casas y propiedades extremadamente similares. Dentro de la tabla periódica, el bloque s está ubicado en el extremo izquierdo e incluye todos los elementos en las dos primeras columnas (columnas 1 y 2) más helio, que se encuentra en la esquina superior derecha de la columna 8A (columna 18 en algunas versiones de la tabla periódica). En la siguiente tabla periódica, el bloque s está coloreado de rosa.

Los elementos del bloque s son los 14 elementos contenidos dentro de estas columnas. Todos los elementos del bloque s están unificados por el hecho de que sus electrones de valencia (electrones más externos) están en un orbital s . El orbital s es esférico y puede estar ocupado por un máximo de dos electrones. Los elementos de la columna 1 tienen un electrón en el orbital s , y los elementos de la columna 2 (más helio) tienen dos electrones en el orbital s .

Los elementos del bloque s incluyen hidrógeno (H), helio (He), litio (Li), berilio (Be), sodio (Na), magnesio (Mg), potasio (K), calcio (Ca), rubidio (Rb) , estroncio (Sr), cesio (Cs), bario (Ba), francio (Fr) y radio (Ra). La tabla periódica muestra exactamente dónde están estos elementos dentro del bloque s.

Propiedades de los elementos del bloque S

Si los elementos fueran casas en nuestro hipotético vecindario de bloques en s, serían muy uniformes, cada uno solo ligeramente diferente al otro. Esto es marcadamente diferente en comparación con los otros vecindarios de la tabla periódica, que tienen una variedad más amplia de casas en muchas formas, tamaños y colores.

Todos los elementos del bloque S son metales. En general, son brillantes, plateados, buenos conductores de calor y electricidad y pierden fácilmente sus electrones de valencia. De hecho, pierden su marca registrada s electrones de valencia orbitales tan fácilmente que los elementos s-bloque son considerados como algunos de los elementos más reactivos en la tabla periódica.

El sodio, un elemento del bloque S, es un metal plateado y blando.

Los elementos de la columna 1, conocidos colectivamente como metales alcalinos (excepto el hidrógeno), siempre pierden su único electrón de valencia para formar un ion +1. Estos metales se caracterizan por ser plateados, muy blandos, poco densos y de bajo punto de fusión. Estos metales reaccionan de manera extremadamente vigorosa con el agua e incluso con el oxígeno para producir energía y gas hidrógeno inflamable. Se mantienen en aceite mineral para reducir la posibilidad de una reacción no deseada o, peor aún, una explosión no deseada.

Como algunos otros elementos del bloque s, el potasio reacciona enérgicamente con el agua.

Los elementos de la columna 2, conocidos como metales alcalinotérreos (excepto el helio), siempre pierden sus dos electrones de valencia para formar un ion +2. Como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos son plateados, brillantes y relativamente blandos. Algunos de los elementos de esta columna también reaccionan vigorosamente con el agua y deben almacenarse con cuidado.

Los elementos del bloque S son famosos por ser ingredientes de los fuegos artificiales. Las formas iónicas de potasio, estroncio y bario hacen apariciones en los fuegos artificiales como los brillantes púrpuras, rojos y verdes.

Elementos del bloque S en acción.

Se considera que el francio es el elemento natural más raro de la tierra. Se estima que solo hay un átomo de francio presente en la tierra a la vez. El francio tiene un núcleo muy inestable y sufre una rápida desintegración nuclear. Tan pronto como existe, no existe.

Hidrógeno y helio

Mientras deambulamos por el vecindario de la cuadra s, seguimos tropezando con un par de casas que no parecen encajar. El hidrógeno y el helio son elementos gaseosos que se agrupan en el bloque s porque tienen electrones de valencia en el bloque s.

Aparte de esa similitud, el hidrógeno y el helio carecen de propiedades en común con el resto de la vecindad del bloque s. Son gases transparentes e inodoros a temperatura ambiente. Son malos conductores y no pierden electrones fácilmente. El helio es uno de los gases nobles , un grupo de gases especialmente no reactivo que reside en el extremo derecho de la tabla periódica. El hidrógeno generalmente se describe por separado de otros elementos; es capaz de muchos tipos diferentes de reacciones y se encuentra en todas partes. Puede unirse consigo mismo o con cualquier otro tipo de elemento. Con mucha frecuencia, existe en su forma iónica como H +.

El hidrógeno y el helio son algunos de los elementos más abundantes del Universo. De toda la materia del Universo, ¡el hidrógeno y el helio constituyen aproximadamente el 99%! Son los elementos más ligeros de la tabla periódica, pero también algunos de los más difíciles de clasificar.

Las estrellas de nuestro Universo, incluido el Sol, están compuestas principalmente de hidrógeno y helio.

Resumen de la lección

• El bloque s de la tabla periódica contiene todos los elementos de las columnas 1 y 2 de la tabla periódica, más helio, que es el elemento superior de la columna 8A (o, a veces, la columna 18).
• Los elementos del bloque S son los elementos con electrones de valencia en el orbital s . Los elementos de la columna 1 tienen un electrón de valencia. Los elementos de la columna 2 tienen dos electrones de valencia.
• Los elementos del bloque S son muy reactivos. Los elementos de la columna 1 (los metales alcalinos ) siempre pierden su único electrón de valencia para formar un ion +1. Los elementos de la columna 2 (los metales alcalinotérreos ) siempre pierden sus electrones de valencia para formar iones +2.
• Los elementos del bloque S (excepto el hidrógeno y el helio) son metales brillantes, plateados, relativamente blandos, buenos conductores y que pierden electrones con facilidad.
• El hidrógeno y el helio son similares a los elementos del bloque s en que tienen electrones de valencia en el orbital s . De lo contrario, carecen de propiedades similares.

Términos clave

Bloque S : la parte de la tabla periódica en el extremo izquierdo que incluye todos los elementos de las dos primeras columnas (columnas 1 y 2) más helio, que se encuentra en la esquina superior derecha de la columna 8A (columna 18 en algunos versiones de la tabla periódica)

Metales alcalinos : todos los elementos de la columna 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno); siempre pierden su único electrón de valencia para hacer un ion +1

Metales alcalinotérreos : todos los elementos de la columna 2 de la tabla periódica; siempre pierden sus dos electrones de valencia para formar un ion +2

Gases nobles : un grupo de gases no reactivos que se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica; incluir helio

Los resultados del aprendizaje

Después de esta lección, ponga a prueba lo que aprendió:

• Ubique los elementos del bloque s en la tabla periódica
• Explica por qué los elementos del bloque s están agrupados.
• Etiquete los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los gases nobles dentro del bloque S
• Describir las reacciones y propiedades de los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos.
• Compare y contraste el hidrógeno y el helio con los otros elementos del bloque s