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Elementos del Grupo Principal y Metales de Transición: Definición y propiedades

Publicado el 6 abril, 2024

¿Qué es un elemento del grupo principal?

Los elementos del grupo principal son los elementos ubicados en ocho columnas específicas de la tabla periódica. Los elementos que se encuentran en los números de columna, o grupos, 1, 2 y 13 a 18 se clasifican como elementos del grupo principal. Estas columnas son las dos primeras del lado izquierdo de la tabla y las últimas seis columnas del lado derecho.

Elementos del grupo principal: definición

La definición de los elementos del grupo principal depende en gran medida de su ubicación en la tabla periódica. Hay ocho columnas en total en la tabla periódica que son más altas que todas las demás columnas. Esas ocho columnas altas forman el grupo principal.

Elementos del grupo principal: propiedades

Los elementos del grupo principal abarcan la tabla periódica. Debido a esto, los elementos incluidos pueden tener propiedades químicas y físicas muy diferentes.

La cualidad más notable que poseen todos estos elementos es la previsibilidad de los iones que formarán. Cada uno de los elementos del grupo principal tiene una fuerte tendencia a producir resultados consistentes al formar iones. Dependiendo del número de grupo, los elementos principales del grupo forman constantemente cargas entre +1 y -4. Las cargas formadas por estos iones son:

  • Grupo 1: +1.
  • Grupo 2: +2.
  • Grupo 3: +3.
  • El grupo 14 no suele formar iones.
  • Grupo 15: -3.
  • Grupo 16: -2.
  • Grupo 17: -1.
  • El grupo 18 no forma iones.

Además del boro, los elementos de los grupos 1, 2 y 13 son elementos metálicos sólidos que conducen fácilmente el calor y la electricidad. A menudo reaccionan con los ácidos y la mayoría se clasifican como maleables. Estos elementos tienen un punto de ebullición alto en comparación con otros elementos del grupo principal.

Los elementos del grupo 14 y partes del 15, conocidos como metaloides, tienden a compartir cualidades de metales y no metales. Estos elementos son sólidos duros, algo brillantes, únicamente semiconductores de electricidad.

Los elementos de los grupos 16 al 18 son no metales. La mayoría de estos elementos son gases o sólidos frágiles. Suelen ser malos conductores del calor y la electricidad. También se sabe que estos no metales tienen puntos de fusión mucho más bajos que los metales, razón por la cual suelen ser gases a temperatura ambiente.

Elementos del grupo principal: lista

Nombre del elementoNúmero atómicoGrupo #Categoría de elemento
Hidrógeno11no metal
Helio218no metal
Litio31metal
Berilio42metal
Boro513no metal
Carbón614no metal
Nitrógeno715no metal
Oxígeno8dieciséisno metal
Flúor917no metal
Neón1018no metal
Sodio111metal
Magnesio122metal
Aluminio1313metal
Silicio1414metaloide
Fósforo1515no metal
Azufredieciséisdieciséisno metal
Cloro1717gas
Argón1818gas
Potasio191metal
Calcio202metal
Galio3113metal
Germanio3214metaloide
Arsénico3315metaloide
Selenio34dieciséisno metal
Bromo3517gas
Criptón3618gas
Rubidio371metal
Estroncio382metal
indio4913metal
Estaño5014metal
Antimonio5115metaloide
Telurio52dieciséisno metal
Yodo5317no metal
Xenón5418gas
Cesio551metal
Bario562metal
talio8113metal
Dirigir8214metal
Bismuto8315metaloide
Polonio84dieciséismetaloide
Astato8517no metal
Radón8618metaloide
francio871metal
Radio882metal
nihonio11313metal
flerovio11414metal
moscovio11515metal
hígado116dieciséismetaloide
Tennessee11717metaloide
Oganesson11818gas

¿Qué son los metales de transición?

Los metales de transición son los elementos de las 10 columnas de los grupos 3 al 12. Se pueden encontrar en el centro de la tabla periódica, en las columnas más cortas entre las ocho columnas altas de los elementos del grupo principal.

Metales de transición: definición

Para que un elemento sea considerado un metal de transición, su ubicación es verdaderamente el punto definitorio. Cualquier elemento de los grupos del 3 al 12 recibe la etiqueta. Estos elementos se conocen como metales de transición porque sirven como el área donde los elementos pasan de metales a no metales. Después del grupo 12, los elementos se parecen cada vez menos a los metales a medida que se acercan a los gases nobles del grupo 18.

Elementos de transición: propiedades

Muchos metales de transición tienen propiedades similares debido a su ubicación similar en la mesa. Estas propiedades incluyen:

  • La capacidad de conducir bien el calor y la electricidad.
  • Altos puntos de fusión.
  • Maleabilidad.
  • Ductilidad (es decir, la capacidad de estirarse).
ejemplo de un metal de transición

Además, debido a que los metales de transición se encuentran en lo que se conoce como el “bloque d” de la tabla, una referencia al subnivel d de electrones que está parcialmente lleno en un metal de transición. Los metales de transición tienen propiedades únicas debido a este bloque D parcialmente lleno. El manganeso, por ejemplo, es un metal de transición con la capacidad de aparecer en muchas formas diferentes. Esto se debe a que puede perder entre uno y seis electrones en un enlace. Muchos metales de transición también poseen una propiedad conocida como paramagnetismo. No todos los metales de transición son magnéticos por sí solos, pero como resultado del bloque d único y vacío de electrones, pueden volverse temporalmente magnéticos para sí mismos si se exponen a un campo magnético. Un ejemplo de esto es visible con clips. Si los clips se tocan en una atmósfera normal, no son magnéticos entre sí. Sin embargo, si esos clips se exponen a un campo magnético, pueden volverse magnéticos entre sí y atraer otros clips.

imán

Metales de transición: lista

Número de períodoNombres de elementos
4Escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, zinc.
5Itrio, circonio, niobio, molibdeno, tecnecio, rutenio, paladio, plata, cadmio.
6Lantano, hafnio, tantalio, tungsteno, renio, osmio, iridio, platino, oro, mercurio
7Actinio, rutherfordio, dubnio, seaborgio, bohrio, hasio, meitnerio, darmstadtio, xopernicum

Elementos de transición frente a elementos del grupo principal

Comparemos y contrastemos los elementos de transición con los elementos del grupo principal.

Los elementos principales de los grupos 1, 2 y 13 tienen mucho en común con los metales de transición. Todos estos elementos están clasificados como metales, principalmente metales plateados que conducen bien el calor y la electricidad. Tienen un alto punto de fusión en relación con los elementos no metálicos de los grupos 16 a 18.

Los grupos 16, 17 y 18 son bastante diferentes en apariencia general y con respecto a sus propiedades de los metales de transición. Los elementos del grupo principal en el extremo derecho de la tabla son sólidos frágiles y no metálicos junto con varios gases. Estos elementos del grupo principal no conducen calor ni electricidad y, a diferencia de los metales de transición, tienen puntos de fusión bajos.

Resumen de la lección

Una de las mayores pistas sobre cómo se comportarán los elementos es si están en el grupo principal de elementos, es decir, en los grupos (columnas) 1, 2 y 13 a 18, o si están en la sección de metales de transición del tabla, grupos del 3 al 12. Los elementos del grupo principal están en la primera y segunda columnas en el extremo izquierdo, o en las seis columnas en el extremo derecho. Los metales de transición se encuentran en las 10 columnas más cortas del centro de la tabla.

Los elementos del grupo principal pueden variar mucho en propiedades debido a la amplia gama de ubicaciones que cubren en la tabla. Los elementos de los grupos 1, 2 y 13 son en su mayoría metales blandos, brillantes y de color plateado que conducen bien el calor y la electricidad. Los elementos de los grupos principales del 14 al 18, sin embargo, son menos brillantes e incluso pueden ser gases. Los elementos del grupo principal tienen puntos de ebullición bajos y son malos conductores del calor y la electricidad.

Las propiedades de los metales de transición son similares a las de los elementos de los grupos 1, 2 y 13, pero tienen diferencias importantes. Los metales de transición tienen subniveles d de electrones parcialmente llenos, a diferencia de los elementos de cualquier otra sección de la tabla periódica. Los metales de transición son metales brillantes que conducen calor y electricidad y tienen puntos de fusión altos. Sin embargo, la mayor diferencia en las propiedades es la propiedad paramagnética de los metales de transición: la capacidad de volverse magnéticos temporalmente en respuesta a una exposición a un campo magnético. Esta propiedad única se conoce como paramagnetismo.

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