Fórmula de bromuro de aluminio
El bromuro de aluminio es una solución química de color amarillo claro. También conocido por su nombre IUPAC, tribromoalumane o como tribromuro de aluminio (su forma más común), el bromuro de aluminio es tóxico para los humanos debido a su capacidad para causar quemaduras graves en la piel y los ojos. La fórmula molecular del bromuro de aluminio es AlBr3 . Una fórmula molecular se compone de los símbolos químicos de los átomos que se encuentran en un compuesto específico. En este caso, el símbolo químico del aluminio es Al y el del bromo es Br. La fórmula molecular también muestra cuántos átomos de cada elemento comprenden la molécula. La fórmula molecular del bromuro de aluminio muestra que este compuesto está hecho de un átomo de aluminio y tres átomos de bromo. El aluminio, uno de los componentes del bromuro de aluminio, constituye casi el 8,1% de la corteza terrestre, lo que lo convierte en uno de los minerales más abundantes que se encuentran en la Tierra. A pesar de encontrarse en una variedad de sustancias en la Tierra, el aluminio rara vez se encuentra en su forma de metal libre. En cambio, a menudo se encuentra en minerales como la bauxita y la criolita. El bromo, el otro componente del bromuro de aluminio, es un líquido aceitoso tóxico de color rojo. Además de utilizarse en la producción de tintes, insecticidas y fertilizantes, el bromo se encuentra a veces en pequeñas cantidades en organismos vivos, a pesar de no tener ningún papel biológico observado en los seres humanos. Esta lección explorará las características del bromuro de aluminio, junto con la formación, síntesis y usos de este compuesto.
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Formación de bromuro de aluminio
La formación de bromuro de aluminio se produce mediante una reacción redox, en la que se modifican los estados de oxidación de los átomos implicados en la reacción. Por lo tanto, una especie se reduce mientras que la otra se oxida. La reducción ocurre cuando un átomo gana un electrón, reduciendo así su número de oxidación. Por el contrario, la oxidación representa la pérdida de un electrón por un átomo. Esto da como resultado un aumento en el número de oxidación del átomo. En esta reacción, el aluminio se reduce, mientras que el bromo se oxida. La reacción redox entre el aluminio y el bromo produce un enlace iónico entre los átomos de aluminio y bromo. Los enlaces iónicos se producen cuando existen diferencias en la electronegatividad entre dos átomos o se produce una atracción electrostática entre iones con carga opuesta. El ion de aluminio, Al3 +, tiene más protones que electrones. Por el contrario, el ion bromo, Br1-, tiene más electrones que protones. Esto da como resultado una atracción electrostática entre los iones de aluminio y bromo. Por lo tanto, el ión de aluminio, que necesita tres electrones para crear una configuración electrónica estable, puede unirse iónicamente a tres átomos de bromo. Como resultado, la ecuación química balanceada es: 2 Al (s) + 3 Br2 (l) ==> 2 AlBr3 (s) El compuesto resultante, AlBr3, es eléctricamente neutro. De manera igualmente interesante, la reacción demuestra cómo se pueden desarrollar enlaces iónicos entre metales (aluminio) y no metales (bromo) a pesar de sus diferencias en electronegatividad. Esta diferencia de electronegatividad normalmente produciría enlaces covalentes polares. Sin embargo, en este caso, se forman enlaces iónicos entre el aluminio y el bromo.
Síntesis de bromuro de aluminio
Un método común para sintetizar bromuro de aluminio en un laboratorio de química es introducir aluminio en polvo en un vaso de precipitados que contiene bromo líquido. Alternativamente, el papel de aluminio, cortado en trozos más pequeños, se puede sustituir por el polvo de aluminio. La reacción dará como resultado la generación de calor, lo que significa una reacción exotérmica . Las reacciones exotérmicas normalmente liberan calor, conocido como calor de formación, que se mide a -526 kJ / mol2 para esta reacción. Esta reacción química también da como resultado la formación de una nube de color blanco anaranjado cuando el compuesto se expone al aire.
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Características del bromuro de aluminio
Algunas de las características físicas y químicas del bromuro de aluminio (AlBr3) incluyen:
- Olor: acre
- Aspecto: sólido grumoso con un color beige.
- Densidad: 3,2 g / cm3
- Punto de fusión: 97,5 ° C
- Punto de ebullición: 255 ° C
- Solubilidad: altamente soluble en agua
- Peso molecular / masa molar: 266,69 g / mol
Usos del bromuro de aluminio
El bromuro de aluminio (AlBr3) representa un compuesto importante utilizado en la fabricación y en las ciencias. Tanto en el aula de química estándar como en las industrias que dependen de la síntesis de otros compuestos químicos, el bromuro de aluminio se utiliza a menudo como catalizador ácido en la síntesis de compuestos orgánicos. También se puede utilizar para sintetizar otras sustancias químicas, como revestimientos de aluminio. En acero, por ejemplo, este recubrimiento de aluminio proporciona un acabado suave y brillante al metal, al mismo tiempo que protege el metal de la corrosión. También se puede utilizar bromuro de aluminio como agente de isomerización . La isomerización representa un proceso químico en el que se reorganizan los átomos de un compuesto. Esto da como resultado un cambio en la estructura del compuesto. Los agentes de isomerización como el bromuro de aluminio son importantes en la producción de componentes que se encuentran en la gasolina, por ejemplo. Dado que el bromuro de aluminio también es un ácido de Lewis fuerte, este compuesto también se puede utilizar como agente bromante. La bromación es una reacción en la que se agrega bromo a una molécula. Este tipo de reacción es útil en la producción de medicamentos, insecticidas y otros compuestos químicos. El bromuro de aluminio también se utiliza en la industria farmacéutica en la producción de antiácidos. Los antiácidos se utilizan para reducir el pH del estómago con el fin de tratar las úlceras del estómago y el duodeno. El componente de aluminio del bromuro de aluminio es especialmente útil en el tratamiento de úlceras gastrointestinales, ya que no contribuye a un aumento del pH del estómago, que es una de las principales causas de úlceras.
Alquinos: Fórmula, propiedades y ejemplos
Resumen de la lección
El bromuro de aluminio es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular de AlBr3 . También conocido como tribromoalumane, este compuesto representa un compuesto iónico hecho de un átomo de aluminio y tres átomos de bromo. El bromuro de aluminio se forma mediante una reacción redox, en la que se reduce el aluminio y se oxida el bromo. El producto de esta reacción es el ion AlBr3 con carga neutra. La ecuación química balanceada para esta reacción es: 2 Al (s) + 3 Br2 (l) ==> 2 AlBr3 (s). Esta reacción es exotérmica , lo que significa que el calor se libera como un subproducto de la reacción. El bromuro de aluminio se puede utilizar como:
- Un agente de isomerización
- Un agente bromante
- Un recubrimiento para otros metales.
- En la producción de antiácidos.
Como ácido de Lewis fuerte, el bromuro de aluminio posee varias aplicaciones útiles en las ciencias y en la industria manufacturera.
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