Nitrato de amonio: usos y fórmula
¿Qué es el nitrato de amonio?
El nitrato de amonio es una sustancia química que encontré por primera vez en el laboratorio de química en la escuela secundaria. El estado físico del nitrato de amonio es típicamente un sólido blanco que es soluble en agua. El sólido puede tener una forma cristalina o una forma de perlas.
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La fórmula química del nitrato de amonio es NH4NO3: tiene dos átomos de nitrógeno (N), cuatro átomos de hidrógeno (H) y tres átomos de oxígeno (O). El nitrato de amonio contiene dos iones: un ion de amonio (NH4 +) y un ion de nitrato (NO3-), por lo que el enlace entre estos dos iones es lo que llamamos enlace iónico. La estructura de la fórmula del nitrato de amonio se muestra en la siguiente ilustración:
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Usos del nitrato de amonio
Analicemos algunos usos del nitrato de amonio.
Fertilizante
Algunos de nosotros nos enorgullecemos de nuestro jardín y mantenemos nuestros patios delanteros y traseros meticulosamente. El uso de fertilizantes es muy importante en este caso. Da la casualidad de que el nitrato de amonio se usa comúnmente como componente en fertilizantes y es un químico muy importante en la industria agrícola.
El nitrógeno es un nutriente esencial para las plantas, que ayuda en el crecimiento de las plantas y en procesos como la fotosíntesis. El nitrato de amonio no solo tiene un alto contenido de nitrógeno, sino que también es muy asequible.
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Explosivos
El nitrato de amonio se utiliza en la fabricación de explosivos. En realidad, es el componente principal de un explosivo llamado fuel oil de nitrato de amonio (ANFO), que es una mezcla de 94% de nitrato de amonio y 6% de fuel oil. En esta mezcla, el nitrato de amonio sirve como agente oxidante para combustible. En Norteamérica, ANFO es un componente en el 80% de los explosivos utilizados debido a su bajo costo y alta estabilidad.
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Los explosivos fabricados con nitrato de amonio se utilizan en la industria minera. Además, debido a su bajo costo y disponibilidad relativa, el nitrato de amonio se encuentra a menudo en dispositivos explosivos improvisados (IED), también llamados bombas caseras. El bombardeo de Oklahoma City, así como los bombardeos de Delhi y Oslo en 2011, utilizaron explosivos a base de nitrato de amonio.
Amatol es un material explosivo de una mezcla de trinitrotolueno (TNT) y nitrato de amonio. Amatol se utilizó popularmente en la Primera y Segunda Guerra Mundial, con mayor frecuencia en varias armas militares, como bombas y proyectiles de aviones.
Paquetes fríos instantáneos
¿Alguna vez ha tenido moretones, inflamación o hinchazón a los que tuvo que atender, tal vez como resultado de una lesión deportiva? Si es así, es posible que haya usado una compresa fría instantánea, que es un dispositivo que puede tener en casa y es un reemplazo conveniente para una bolsa de hielo.
Una compresa fría instantánea es un dispositivo que tiene dos bolsas: una contiene agua y la otra bolsa contiene nitrato de amonio (o nitrato de calcio o urea). Cuando llega el momento de usar la bolsa fría instantánea, la bolsa de agua se rompe, permitiendo que el agua entre en contacto con nitrato de amonio (o nitrato de calcio o urea). A medida que el nitrato de amonio se disuelve en el agua, la temperatura de la compresa fría instantánea disminuye. ¡Un uso doméstico muy útil de un químico versátil!
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Resumen de la lección
El nitrato de amonio tiene la fórmula química NH4NO3, que contiene dos átomos de nitrógeno (N), cuatro átomos de hidrógeno (H) y tres átomos de oxígeno (O). En esta fórmula, el ion amonio (NH4 +) y el ion nitrato (NO3-) están unidos por un enlace iónico.
El nitrato de amonio tiene varios usos en diversas industrias. En la industria agrícola, es un componente para la fabricación de fertilizantes. También se utiliza como componente en el fueloil de nitrato de amonio, que es un explosivo y, como tal, es útil en la industria minera. Amatol, un explosivo utilizado en armas militares, está hecho de una mezcla de TNT y nitrato de amonio. En primeros auxilios, el nitrato de amonio se utiliza en compresas frías instantáneas, porque su reacción con el agua provoca un descenso de temperatura.