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Óxido de cobre II: fórmula, propiedades y estructura

Publicado el 28 octubre, 2020

Un compuesto natural

Poco menos del 0,007% de la corteza terrestre está compuesta de cobre. Alrededor del 46% de la corteza terrestre es oxígeno y poco más del 20% de la atmósfera terrestre es oxígeno. Estos dos elementos pueden unirse químicamente para formar óxido de cobre (II) . Averigüemos cómo se combinan estos dos elementos y analicemos las propiedades y la estructura del compuesto.

Fórmula de óxido de cobre (II)

La combinación química de un metal y un no metal genera un compuesto iónico . Podemos determinar la fórmula de un compuesto iónico en función de cuántos electrones pierde el átomo metálico y cuántos electrones gana el átomo no metálico. El número romano II nos dice la carga eléctrica , o el estado de oxidación , del ion cobre, que es +2. Esto significa que cada átomo de cobre pierde dos electrones para formar el ion Cu +2 .

El oxígeno no es un metal y siempre ganará dos electrones, dándole el estado de oxidación -2. Dado que cada átomo de oxígeno tiene dos electrones adicionales, se forma el ion óxido, que es O -2 .

Todos los compuestos iónicos tienen que ser eléctricamente neutros, lo que significa que la proporción de cada elemento en el compuesto debe contribuir con suficiente carga para cancelar la carga del otro ion. En el caso del ion cobre (II) y el ion oxígeno, podemos ver que ambos iones tienen cargas iguales y opuestas. Esto significa que solo necesitamos uno de cada ion para formar el óxido de cobre (II) compuesto neutro, que es CuO. Analicemos las propiedades del óxido de cobre (II).

Propiedades del óxido de cobre (II)

Cuando ve dramas de la policía en la televisión, es posible que los escuche describir las características de la persona que están buscando. Pueden notar su apariencia física, incluida la altura, el peso, el color de ojos, etc. También pueden notar su personalidad. ¿Son amigables, reservados o en general malhumorados? Podemos usar esta analogía para comprender los tipos de propiedades de un compuesto, incluidas sus características físicas y su reactividad química. Supongamos que somos un detective privado que busca el compuesto de óxido de cobre (II) como si estuviéramos buscando a una persona.

Buscamos un compuesto iónico con las siguientes características físicas:

  • Masa molar igual a 78,92 g / mol
  • Sólido negro o marrón oscuro, posiblemente en forma de polvo
  • Densidad de alrededor de 6,31 g / cm 3
  • Se derrite a poco más de 1200 ° C
  • Hierve a unos 2000 ° C

El óxido de cobre (II) es una sustancia anfótera , lo que significa que puede actuar como un ácido o una base. Además, no es inflamable e insoluble en agua. Ahora que sabemos qué buscar en términos de las propiedades del óxido de cobre (II), hablemos de su estructura.

Estructura de óxido de cobre (II)

Dado que el óxido de cobre (II) es un compuesto iónico, el Cu +2 y el O -2 se pegan debido a la atracción electrostática. Este tipo de enlace es muy similar a cómo dos extremos opuestos de un imán se pegan, excepto que esto es en la escala atómica. Estos iones se unen para formar una estructura de celosía, que es una disposición específica de los iones, que puedes ver aquí:


Estructura de celosía tridimensional de óxido de cobre (II)
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Resumen de la lección

Revisemos. Los compuestos iónicos son compuestos en los que un metal y un no metal se unen debido a la atracción electrostática. Así es como surge el óxido de cobre (II) , ya que es un compuesto en el que el oxígeno y el cobre se unen. Es la cantidad de electrones que pierde el metal y las ganancias no metálicas determinan el estado de oxidación de los iones . El cobre (II) tiene el número romano II porque pierde dos electrones formando Cu +2 . El oxígeno gana dos electrones formando O -2 . Dado que estos iones son más y menos 2, se cancelan entre sí, lo cual es un requisito para un compuesto iónico. La fórmula del óxido de cobre (II) es CuO.

Los compuestos iónicos como el óxido de cobre (II) se forman porque los iones con carga opuesta se pegan como extremos opuestos de dos imanes. Los iones se unen en una estructura de celosía tridimensional.

Las propiedades del óxido de cobre (II) son:

  • Masa molar igual a 78,92 g / mol
  • Sólido negro o marrón oscuro posiblemente en forma de polvo
  • Densidad de alrededor de 6,31 g / cm 3
  • Se derrite a poco más de 1200 ° C
  • Hierve a unos 2000 ° C

Finalmente, aprendimos que el óxido de cobre (II) también es anfótero , lo que significa que puede actuar como un ácido o una base.

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