¿Qué es un enlace metálico? – Definición, propiedades y ejemplos

Definición

Si ya ha aprendido acerca de los enlaces iónicos y covalentes, sabrá que estos enlaces se producen entre dos átomos. Cuando dos átomos comparten electrones, forman un enlace covalente . Cuando un átomo le quita un electrón a otro y los iones positivos y negativos resultantes se atraen entre sí, esos átomos han formado un enlace iónico .

Un enlace metálico es bastante diferente de los enlaces covalentes e iónicos, pero el objetivo es el mismo: lograr un estado de menor energía. En lugar de un enlace entre solo dos átomos, un enlace metálico es un intercambio de electrones entre muchos átomos de un elemento metálico.

Eche un vistazo a su escritorio y vea si puede encontrar una pequeña pieza de metal como un clip o una grapa. Todos los átomos de esa pequeña pieza de metal comparten un gran grupo de electrones de valencia conocido como un mar de electrones o electrones deslocalizados . El gran grupo es como un libre para todos en el sentido de que cualquier electrón de valencia puede moverse a cualquier átomo dentro del material.

Una analogía

El enlace metálico no es el tipo de enlace más fácil de entender, por lo que una analogía podría ayudar. Imagínese llenar su bañera con pelotas de golf. Llénelo hasta arriba. Las pelotas de golf se colocarán ordenadamente a medida que llenen el espacio de la bañera. ¿Ves espacios entre las bolas? Si abre el grifo y tapa el desagüe, el agua llenará esos espacios. Lo que tienes ahora es algo así como uniones metálicas. Las pelotas de golf son los átomos de metal y el agua representa los electrones de valencia compartidos por todos los átomos.

Una vez que los electrones de valencia se desprenden de sus propietarios atómicos originales y flotan en el mar, los átomos de metal se convierten en iones positivos. El resultado es una estructura ordenada de átomos metálicos positivos rodeados por un mar de electrones negativos que mantienen unidos los iones como un pegamento.

Unión metálica

Los metales participan en un tipo único de unión que les proporciona un conjunto único de propiedades. A diferencia de la mayoría de las otras sustancias no metálicas, los metales son maleables y dúctiles y buenos conductores de calor y electricidad. Maleable significa que se puede dar forma a una sustancia. Los seres humanos han aprovechado esta cualidad durante milenios para fabricar joyas, monedas, armas y otros materiales relacionados. Los metales también son dúctiles , lo que significa que se pueden estirar en cables delgados, como los que se utilizan para la electricidad.

La capacidad de conducir calor significa que la energía en forma de calor se mueve fácilmente a través de un metal. Piense en esto cuando ponga una sartén de metal en la estufa. Si el mango no está aislado y lo alcanza, obtendrá una demostración rápida y dolorosa de cómo el metal conduce el calor. Los metales también conducen electricidad , lo que significa que los electrones pueden moverse libremente a través de ellos.

Si piensa en nuestras pelotas de golf en la analogía de la bañera, puede comenzar a ver por qué los metales tienen estas propiedades únicas. Imagínese empujando su mano dentro de la bañera. Empujas las pelotas de golf y, como están rodeadas de agua, se mueven en la dirección en que las empujas. Este mar de electrones le da a los metales una especie de fluidez que nos permite darles forma y estirarlos sin romperlos en pedazos.

Ahora imagínese remando en el agua de la bañera sin tocar las pelotas de golf. Cuando crea una ola con la mano, el agua se mueve fácilmente de un extremo de la tina al otro. Este movimiento fluido explica por qué el calor puede extenderse fácilmente a través de una pieza de metal. También explica cómo el metal puede conducir la electricidad. Si se aplica una corriente a una pieza de metal, el mar de electrones se mueve fácilmente hacia un electrodo positivo.

Todos los metales tienen las mismas propiedades únicas porque todos se unen de la misma manera. Algunos, como el oro, son más maleables que otros. Algunos metales, como el cobre, son particularmente buenos conductores de electricidad. Sin embargo, todos los metales muestran estas propiedades hasta cierto punto.

Resumen de la lección

El enlace metálico es un tipo único de enlace químico que se encuentra en los elementos metálicos. En una muestra de metal, los electrones de valencia se desprenden de los átomos y pueden moverse libremente por todo el metal. Esto da como resultado un mar de electrones , o un gran grupo de electrones deslocalizados o de valencia. El mar de electrones es negativo y los átomos de metal se han convertido en iones positivos. La atracción entre las dos partes del metal es el enlace metálico.

Este tipo especial de unión le da a los metales propiedades únicas. Los metales son maleables y dúctiles , lo que significa que pueden moldearse o estirarse en alambres delgados sin romperse. Los metales también pueden conducir calor y electricidad .

Los resultados del aprendizaje

Después de aprender sobre el vínculo metálico en esta lección, ejercite su capacidad para:

• Compara enlaces covalentes, iónicos y metálicos
• Utilice una analogía para comprender mejor el enlace metálico
• Discutir las propiedades y características de los metales.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador