Radón en la tabla periódica: definición, usos y símbolo químico

Radón: definición y descripción general

La definición de radón describe el elemento químico de la tabla periódica con el número atómico 86. El símbolo químico del radón en la tabla periódica es Rn. La definición del gas radón también describe la sustancia que es el gas más pesado conocido en el mundo.

Las siguientes secciones explorarán este elemento, que ha sido descrito como inerte y radiactivo, con mayor detalle.

Descubrimiento del radón

El radón fue descubierto en el año 1900 por un químico alemán llamado Friedrich Ernst Dorn. Dorn observó que se generaba un gas dentro de las ampollas en las que se almacenaba el radio e identificó este gas como un nuevo elemento que se estaba produciendo en la cadena de desintegración del radio.

Más tarde, en el siglo XX, William Ramsay y Robert Whytlaw Gray aislaron aún más el radón, describieron sus propiedades y lo agregaron al grupo 18 de la tabla periódica junto con los demás elementos de los gases nobles.

Etimología del radón

El significado de radón se deriva de la palabra » radio «, que es el nombre de otro elemento radiactivo de la tabla periódica (número atómico 88) cuya descomposición radiactiva genera gas radón. El sufijo «on» se utiliza principalmente para elementos gaseosos inertes como los que se encuentran en el grupo 8 de la tabla periódica, incluidos el neón, el xenón y el radón.

Propiedades del radón

Las principales propiedades físicas y químicas del radón están determinadas por sus características atómicas. Las principales características atómicas del radón son las siguientes:

• Número atómico: 86
• Masa atómica: 222
• Valencia (estados de oxidación): 0, +2
• Isótopos comunes: radón-219, radón-220, radón-222

Las propiedades físicas del radón son una descripción de sus características como sustancia a temperatura ambiente. La siguiente lista resaltará las propiedades físicas del radón y responderá preguntas como «¿qué aspecto tiene el radón?» y «¿es el radón más pesado que el aire?»

• El radón tiene un punto de fusión de -71 Celsius y un punto de ebullición de -62 Celsius.
• La densidad del radón es de 0,00996 gramos por centímetro cúbico. La densidad del aire es de 0,001225 gramos por centímetro cúbico, lo que significa que, en condiciones normales, el radón será más pesado que el aire. De hecho, el gas radón suele describirse como el gas más pesado que existe.
• El radón es un gas insípido e inodoro que parece incoloro en condiciones estándar.

Como gas noble, el radón tiene una capa de valencia completa con 8 electrones. Por lo tanto, se espera que el radón sea un elemento inerte o no reactivo. Sin embargo, debido a su gran radio atómico, los electrones de valencia del radón están sujetos con menos fuerza por los protones con carga positiva dentro de su núcleo. Esto permite que el radón reaccione ocasionalmente con elementos muy electronegativos como el flúor.

• El radón generalmente se considera no reactivo en el aire y el agua.
• No se sabe que reaccione con ácidos ni con bases.
• El radón reacciona con el flúor, uno de los elementos más electronegativos de la tabla periódica y, cuando se calienta, el gas radón reacciona con el gas flúor para formar Radón (11) Fluoruro (RnF2)
• El radón no tiene isótopos estables y, por lo tanto, se considera un elemento radiactivo. El radón-222 es el isótopo más estable del radón y tiene una vida media de solo 92 horas.

Usos del radón

• El radón se utiliza como fuente de radiación en las terapias para el tratamiento del cáncer.
• El radón no tiene ninguna función biológica conocida, pero se ha planteado la hipótesis de que la radiación ambiental del radón puede haber contribuido a las mutaciones genéticas y, por tanto, a la evolución de los organismos vivos.
• Se ha observado que las concentraciones de radón en el suelo y las aguas subterráneas aumentan justo antes de los terremotos, lo que sugiere que el radón podría ser un componente útil de los sistemas de predicción de terremotos.

Efectos del radón

La Agencia de Protección Ambiental (EPA) de los Estados Unidos de América ha descrito al radón como la segunda causa principal de cáncer de pulmón en humanos (después del tabaquismo). Se cree que muchas casas en los EE. UU. tienen niveles de radón por encima de los niveles seguros y, en las casas, los niveles más altos de radón se encuentran a menudo en los pisos inferiores (como el sótano). Esto se debe a que el gas radón es más pesado que el aire. Debido a la falta de color, olor o sabor, es poco probable que los propietarios de viviendas noten niveles altos de radón en interiores, lo que lo convierte en un atacante silencioso. Por eso se recomienda realizar siempre pruebas de radón en las casas nuevas, especialmente en áreas que se sabe que tienen un alto potencial de radón.

Este mayor riesgo de desarrollar cáncer se debe a la radiactividad del radón, que puede provocar mutaciones genéticas. Además de las personas que viven en viviendas con altos niveles de radón, también se sabe que los mineros y los fumadores tienen una mayor exposición al radón.

Resumen de la lección

El radón es un elemento químico representado en la tabla periódica con el símbolo Rn. Es el elemento gaseoso más pesado conocido y tiene un número atómico de 86. El radón fue descubierto en el año 1900 por el químico Friedrich Ernst Dorn, pero fue caracterizado como un elemento más tarde en el siglo XX. El nombre radón se deriva del elemento » radio «, que se descompone para generar este gas. El radón se encuentra en el período 6 del grupo 18 y está clasificado como un gas noble. Las propiedades de este elemento incluyen:

• Número atómico: 86
• Masa atómica: 222
• Punto de fusión: -71 grados Celsius
• Punto de ebullición: -62 grados Celsius
• Densidad: 0,00996 g/cm3
• Relativamente inerte químicamente, no reacciona con el aire, el agua, los ácidos ni las bases. Se sabe que ocasionalmente reacciona con elementos altamente electronegativos (por ejemplo, el flúor).

El uso de este elemento incluye radioterapias para el tratamiento del cáncer. Se sabe que la radiación ambiental del radón causa mutaciones genéticas y la EPA lo ha clasificado como la segunda causa principal de cáncer de pulmón. Se considera que las personas que viven en hogares con altos niveles de radón, los mineros y los fumadores tienen un mayor riesgo de exposición al radón.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador