Reacción combinada: definición y ejemplos

¿Qué es una reacción combinada?

Armar muebles, combinar ingredientes para hacer algo delicioso: estas cosas pueden ser actividades divertidas y esperamos los resultados. Cada componente individual no es muy emocionante por sí mismo. Sin embargo, si juntamos todos estos componentes individuales, podemos hacer algo más complejo y emocionante.

De la misma manera, en las reacciones químicas, puede combinar dos o más reactivos para formar un nuevo producto. Esta reacción se clasifica como reacción de combinación , que también puede denominarse reacción de síntesis . En general, una reacción combinada se ve así:

Los reactivos, A y B, se combinan para formar un nuevo producto único, AB, que siempre es un compuesto. Un ejemplo de una reacción combinada es cuando el hidrógeno y el cloro reaccionan para formar ácido clorhídrico:

Los subíndices de la reacción química en esta imagen se refieren a los estados de la materia. Estos estados de la materia se pueden clasificar en sólido (s), líquido (l), gas (g) y solución acuosa (aq). Acuoso es una sustancia que se disuelve en agua.

Acerca de las ecuaciones químicas

Construir y equilibrar reacciones químicas a partir de palabras son habilidades esenciales en química. Las ecuaciones químicas se pueden escribir a partir de palabras que las describen, por lo que debemos estar familiarizados con la traducción de palabras en símbolos. Por ejemplo, decimos que el carbono sólido reacciona con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de carbono gaseoso. Esto se puede escribir como:

También debemos asegurarnos de que la ecuación esté equilibrada. Entonces, para la reacción entre el carbono y el oxígeno que acabamos de mencionar, miramos el lado de los reactivos (lado izquierdo de la flecha, rojo) y el lado de los productos (lado derecho de la flecha, negro) y nos aseguramos de que el número de elementos sea igual en ambos lados.

Antes de continuar, recordemos que los elementos son sustancias que están formadas por un átomo en la tabla periódica. Cuando nos referimos a elementos individuales, por ejemplo, carbono y magnesio, usamos los símbolos de la tabla periódica. Entonces, por ejemplo, el carbono es C, el potasio es K y el magnesio es Mg.

Los compuestos son sustancias formadas por más de un elemento. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto porque está hecho de Na y Cl. El ácido clorhídrico (HCl) es un compuesto porque está hecho de dos elementos: H y Cl. Los siguientes son algunos ejemplos de elementos y compuestos: el cobalto (Co) y el carbono (C) son elementos; El cloruro de sodio (NaCl) y el ácido clorhídrico (HCl) son compuestos.

Sin embargo, hay siete elementos que existen como moléculas diatómicas , que son moléculas compuestas por dos átomos del mismo elemento. Estos son: hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo. Por ejemplo, cuando nos referimos al flúor en una reacción química, lo escribimos como F 2 , que es una molécula diatómica. La siguiente tabla muestra los elementos y su molécula diatómica:

Tipos y ejemplos

Hay tres tipos de reacciones combinadas:

• La combinación de dos elementos
• La combinación de dos compuestos
• La combinación de un elemento y un compuesto.

Combinación de dos elementos

Los reactivos de elementos individuales o moléculas diatómicas formadas por dos átomos del mismo elemento se combinan para formar un nuevo compuesto.

Aquí están algunos ejemplos:

• El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio:

• El sodio reacciona con el cloro para formar cloruro de sodio:

Combinación de dos compuestos

Se pueden combinar dos compuestos para formar un nuevo compuesto y, en general, se ven así:

Aquí están algunos ejemplos:

• El trióxido de azufre reacciona con el agua para formar ácido sulfúrico:

• El óxido de magnesio reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de magnesio:

Combinación de un elemento y un compuesto

Un elemento y un compuesto reaccionan entre sí para formar un nuevo compuesto y, en general, pueden verse así:

Aquí están algunos ejemplos:

• El oxígeno y el monóxido de carbono se combinan para formar dióxido de carbono:

• El oxígeno y el monóxido de nitrógeno se combinan para formar dióxido de nitrógeno:

Resumen de la lección

Una reacción de combinación , también conocida como reacción de síntesis en química, es cuando dos o más sustancias, o reactivos, se combinan entre sí para formar un nuevo producto. El producto siempre será un compuesto . Hay tres tipos de reacciones combinadas:

• Combinación de dos elementos
• Combinación de dos compuestos
• Combinación de un elemento y un compuesto

Es importante recordar que hay siete elementos que existen en la naturaleza como elementos diatómicos . Estos son:

• Hidrógeno
• Carbón
• Oxígeno
• Flúor
• Cloro
• Bromo
• Yodo

Estos elementos deben escribirse como elementos diatómicos en reacciones químicas.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador