Reacción de síntesis: definición, fórmula y ejemplos

¿Qué es una reacción de síntesis?

Cronut y crookie, dos términos de comida muy divertidos, seguramente tomaron al mundo por asalto cuando hicieron su gran debut. ¿Sabías que esos son excelentes ejemplos de productos hechos a partir de una reacción de síntesis? Puede parecer extraño mezclar un término alimenticio con un término científico, pero definitivamente es cierto. Antes de discutir cómo es esto, repasemos qué es una reacción de síntesis.

Una reacción de síntesis es la unión de dos reactivos o compuestos para producir un producto complejo, también llamado compuesto. A veces, las reacciones de síntesis pueden dar lugar a la formación de más de un producto, como veremos en breve con el proceso de fotosíntesis.

Ya sea que se trate de un producto complejo o de varios productos, una excelente manera de recordar qué es una reacción de síntesis es pensar en la palabra “combinación”. Esencialmente, está combinando reactivos para hacer un producto deseado. La fórmula para una reacción de síntesis, que implica la formación de un producto complejo, se muestra aquí en el Diagrama 1. Como puede ver, la sustancia D se combina con la sustancia R para producir un compuesto más complejo, denominado DR.

Diagrama 1: Fórmula para una reacción de síntesis

Como puede deducirse de la ecuación que se muestra en el Diagrama 1, una reacción de síntesis no es un proceso de varios pasos. Es decir, no hay necesidad de preocuparse por aprender varios pasos para esta reacción. De hecho, una reacción de síntesis es quizás una de las reacciones más utilizadas; no solo en química, sino también en lugares poco convencionales, como nuestras cocinas.

Antes de practicar algunos ejemplos, hay dos conceptos a tener en cuenta con respecto a las reacciones de síntesis. Primero, los compuestos binarios se pueden producir a partir de una reacción de síntesis. Un compuesto binario es un compuesto que contiene solo dos elementos diferentes. Por ejemplo, la combinación de dos reactivos, hierro y oxígeno, producirá el compuesto binario de óxido de hierro, comúnmente conocido como óxido.

En segundo lugar, recuerde siempre cuando trabaje con reacciones de síntesis para equilibrar su ecuación. Como verá en breve, a veces se requieren coeficientes, por ejemplo números, para garantizar que lo que está presente en el lado izquierdo de una reacción sea igual en cantidad a lo que está presente en el lado derecho de una reacción. Ahora que hemos abordado estos dos conceptos fundamentales, apliquemos lo que hemos aprendido a algunos ejemplos.

Ejemplos

Ejemplo 1: está trabajando diligentemente en un laboratorio científico y decide mezclar una solución que contiene litio con otra solución que contiene cloro. ¿Qué pronostica que se producirá a partir de la mezcla de estas soluciones?

Elementos en cuestión: litio (Li) y cloro (Cl 2 )

Ecuación de síntesis:

Ecuación de síntesis equilibrada:

A partir de esta reacción de síntesis, podemos ver que se producen 2 moléculas de cloruro de litio (LiCl 2 ). Debido a que dos moléculas de cloro (Cl 2 ) están presentes como reactivo, esto debe equilibrarse para el producto LiCl (donde solo está presente un átomo de cloro). La adición de un coeficiente de 2 (delante de LiCl) asegurará que todos los átomos de cloro, tanto del lado del reactivo como del producto, estén equilibrados. Sin embargo, no podemos detenernos ahí con el equilibrio. Se debe agregar un coeficiente de 2 al átomo de litio en el lado del reactivo, para garantizar que todos los átomos de litio (en ambos lados de la reacción) estén equilibrados.

Ejemplo 2: El proceso de fotosíntesis implica el uso de una reacción de síntesis. ¿Qué se produce cuando el dióxido de carbono reacciona con el agua durante la fotosíntesis?

Elementos en cuestión: dióxido de carbono (CO 2 ) y agua (H 2 O)

Ecuación de síntesis (balanceada):

Esta reacción de síntesis resultó en la formación de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) y oxígeno (O 2 ). ¿Reconoce la diferencia entre los productos formados a partir de este ejemplo y el primer ejemplo? Se formaron dos productos a partir de esta reacción de síntesis. Aunque es bastante común ver que se forma un solo compuesto complejo, la capacidad de formar más de un compuesto es ciertamente posible.

Cronuts y crookies

No podríamos terminar esta lección sin hablar sobre la relación entre dos alimentos y una reacción química. Ahora que sabemos qué es una reacción de síntesis, tiene sentido por qué un cronut y un crookie son productos de una reacción de síntesis. Pero primero, ¿de qué se compone un cronut y un crookie? ¡Gran pregunta! Un cronut se produce a partir de la combinación de un croissant y una rosquilla. Un crookie es el resultado de la combinación de un croissant con una galleta.

¿Ves algo similar entre ambas definiciones? La palabra “combinación” aparece en ambas definiciones. Recuerde que la combinación es una excelente manera de definir qué son las reacciones de síntesis. Por lo tanto, los creadores del cronut y crookie (aunque posiblemente no lo saben) utilizaron una reacción de síntesis durante la fase de desarrollo de estos premios.

Resumen de la lección

Revisemos. Las reacciones de síntesis son muy comunes tanto en la vida cotidiana como en la química. Una reacción de síntesis es el proceso de unir dos sustancias para formar un compuesto complejo. Esta reacción se denomina comúnmente combinación. Las ecuaciones para las reacciones de síntesis siempre deben comprobarse para un equilibrio adecuado. El número de moléculas en ambos lados de la ecuación debe ser igual. A veces, pueden obtenerse más de dos productos a partir de una reacción de síntesis.

Los compuestos binarios también se pueden producir a partir de una reacción de síntesis. Estos compuestos se componen de exactamente dos elementos diferentes. Los productos no convencionales hechos a partir de reacciones de síntesis incluyen cronuts y crookies.

Términos y ejemplos clave de la reacción de síntesis

Reacción de síntesis natural

• Reacción de síntesis : una acción que tiene lugar por la combinación de dos reactivos diferentes
• Compuestos binarios : creados por la combinación de solo dos elementos diferentes
• Fotosíntesis : reacciona al proceso de combinación del dióxido de carbono con el agua.
• Óxido de hierro : la combinación (reacción de síntesis) de dos elementos (hierro y oxígeno) para crear óxido.

Los resultados del aprendizaje

Cuando haya visto y estudiado la lección sobre reacción de síntesis en su totalidad, averigüe si puede:

• Definir reacción de síntesis como la combinación de dos reactivos.
• Ilustre la forma en que los compuestos binarios combinan solo dos elementos
• Modelar el proceso de equilibrar la ecuación de una reacción de síntesis química
• Comprender la importancia de las combinaciones para las reacciones de síntesis.