Solución isotónica: definición y ejemplo

¿Qué es una solución isotónica?

Imagina que estás en el hospital y la enfermera te conecta a una vía intravenosa. ¿Qué hay en ese IV? ¿Es solo agua? De ninguna manera. Si te bombearan con agua pura, las células sanguíneas estallarían. ¿Qué tan horrible sería eso? Esa vía intravenosa está llena de solución salina, un líquido con la misma concentración de solutos que las células sanguíneas. ¿Porque es esto importante? Porque desea que sus células sanguíneas se asienten en una solución isotónica. Una solución isotónica es cuando dos soluciones, separadas por una membrana semipermeable, tienen concentraciones iguales de solutos y agua. Imagina que estás en una fiesta y hay el mismo número de invitados en la sala de estar y en la cocina. No importa mucho dónde se encuentre porque se siente igualmente cómodo en cualquier habitación. Tiene el mismo espacio, puede moverse con la misma facilidad y tiene el mismo acceso a la comida. No gastas mucha energía tratando de salir de una habitación o entrar en otra. Esta fiesta es como una solución isotónica; todo es igual de una habitación a otra. Ahora, compare esto con una fiesta en la que la sala de estar está llena de invitados, mientras que solo hay unos pocos en la cocina. No sé ustedes, pero trataría de llegar a la cocina lo más rápido posible. La concentración en cada habitación es diferente, por lo que la gente se mueve tratando de igualar las cosas. A la naturaleza le gusta la igualdad y eso es evidente cuando se trata de soluciones.

Una comparación de soluciones

Hablemos de membranas por un momento. Una membrana semipermeable es aquella que deja pasar algunas cosas y deja fuera a otras. Sus células sanguíneas, por ejemplo, tienen una membrana semipermeable. Esto permite que cosas como el agua entren y salgan libremente, pero mantiene otras cosas, como grasas y proteínas, fuera de la célula. Esta membrana mantiene sus células sanguíneas agradables y flexibles y capaces de hacer su trabajo sin estar llenas de lo que sea que esté flotando en su torrente sanguíneo. La membrana semipermeable es lo que mantiene separadas dos soluciones, permitiendo que solo pase el agua. Cuando hablamos de soluciones, podemos comparar dos soluciones que están separadas por una membrana semipermeable. Una solución es una mezcla de dos o más sustancias, a menudo en forma líquida. Si disuelve sal en agua, está haciendo una solución. La sal en este ejemplo se conoce como soluto , la cosa disuelta en el agua. Cuanta más sal, o soluto, agregue al agua, mayor será la concentración de soluto que tendrá en su solución. Al agua le gusta tener las cosas iguales en ambos lados de una membrana. No quiere tener más soluto en un lado que en el otro. Entonces, si se presenta una situación en la que en un lado de la membrana hay más soluto que en el otro, el agua se precipitará a través de la membrana e intentará diluir el soluto hasta que ambos lados sean iguales. Básicamente, el agua compara constantemente dos soluciones entre sí y determina si se necesita más agua de un lado o del otro. Nos hemos tomado el tiempo de nombrar estas comparaciones. Si una célula tiene más soluto que la solución circundante, este estado se denomina solución hipotónica . ¿Qué crees que pasará aquí? El agua entrará en la celda, tratando de diluir la solución y provocando que la celda se hinche. Si una célula tiene menos soluto que la solución circundante, este estado se denomina solución hipertónica . En este caso, el agua saldrá de la celda, tratando de diluir la solución circundante, y la celda se reducirá a casi nada. Finalmente, si una celda tiene exactamente la misma cantidad de soluto que la solución circundante, esto se llama solución isotónica . El agua no necesita diluir nada, por lo que entra y sale de la celda con pereza:

En este caso, las celdas no cambian de tamaño en absoluto. El agua se mueve libremente, pero no necesita diluir el soluto dentro o fuera de la célula, por lo que las concentraciones siguen siendo las mismas y las células son libres para seguir con sus actividades.

Qué hace esto para nuestras células

Nuestras células necesitan una solución isotónica. ¿Te imaginas lo que se sentiría si el agua entrara o saliera constantemente de tus células? ¡Sería un verdadero dolor! Entonces, nuestro cuerpo tiene una concentración particular de solutos, y esa concentración es igual dentro y fuera de las células. Es por eso que su enfermera lo conecta a un goteo de solución salina en lugar de agua pura. Quiere asegurarse de que sus células sanguíneas estén en una solución isotónica.

Resumen de la lección

Revisemos. Una solución isotónica se refiere al estado en el que dos soluciones tienen la misma concentración de solutos a través de una membrana semipermeable. Este estado permite el libre movimiento del agua sin la dilución de solutos en ambos lados y mantiene las células funcionando correctamente.

Los resultados del aprendizaje

Cuando haya terminado con esta lección, debería poder:

• Describir una solución isotónica y cómo funciona con nuestras células.
• Compare los efectos de una solución hipotónica e hipertónica en el cuerpo.
• Explicar la importancia de la membrana semipermeable.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador