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Cuando piensa en el término ‘fósforo’, ¿qué le viene a la mente primero? Quizás piense en el hecho de que su número atómico es 15 en la tabla periódica. O tal vez recuerde su símbolo atómico de P.
Algo más bien conocido sobre el fósforo es que existe en otras formas, o alótropos. Un alótropo describe un elemento que tiene una variedad de propiedades físicas diferentes. Las propiedades químicas de cada forma alotrópica de un elemento son siempre comparables.
Hay aproximadamente 10 formas alotrópicas diferentes de fósforo. Las tres formas más comunes incluyen fósforo blanco, rojo y negro. Las propiedades físicas son bastante diferentes entre sí.
Fósforo blanco
El alótropo de fósforo blanco es el más reactivo, el menos estable y el más tóxico de los tres. Consiste en cuatro moléculas de fósforo que se unen químicamente para formar una forma tetraédrica. Algunas de sus propiedades físicas incluyen la apariencia de una sustancia cerosa blanca cuando es sólida. No se puede disolver en agua pero es fácil de romper como un sólido.
El fósforo blanco es conocido por oler a ajo y es de naturaleza venenosa. También es muy reactivo tanto con la luz solar como con el aire. A la luz del sol, el fósforo blanco se transforma en fósforo amarillo. En el aire, reacciona con el oxígeno, provocando que la sustancia emita un brillo verde. De todos los alótropos, éste es el menos estable, el más reactivo y también el más venenoso.
¿Por qué es Importante el Ciclo del Fósforo?
Sin embargo, usamos esta última característica a nuestro favor, ya que el fósforo blanco se usa comúnmente para hacer veneno para ratas y también lo usan los militares para ayudar a generar humo. Sin embargo, también se ha utilizado como arma química y, debido a su reactividad y capacidad para causar daños masivos al tejido humano, su uso sigue siendo muy controvertido y muchos piden su prohibición.
Fósforo rojo
El fósforo rojo es una forma alotrópica inodoro y ciertamente es más estable que el fósforo blanco. Se caracteriza por tener un color que se asemeja a un tono anaranjado rojizo quemado. Químicamente, cuando se calienta a unos 250 ° C y en presencia de luz, se convierte en fósforo rojo.
A diferencia del fósforo blanco, el fósforo rojo no es venenoso. Sin embargo, tampoco puede disolverse en agua como el fósforo blanco. No es venenoso, pero la naturaleza inflamable lo hace útil para hacer fósforos.
Fósforo negro
En comparación con el fósforo rojo y blanco, el fósforo negro es la forma más estable. Cuando el fósforo blanco se expone al calor en condiciones de alta presión, cambiará químicamente a fósforo negro.
Si alguna vez ha visto una pieza de grafito, esta es una excelente manera de recordar cómo se ve el fósforo negro, porque se parece a un color negro oscuro similar. También es un buen conductor de electricidad y, por lo tanto, no debería sorprender que los científicos estén encontrando usos para este elemento en la fabricación de dispositivos electrónicos.
Antimonio: Definición, propiedades y usos
Resumen de la lección
Tomemos un segundo para repasar lo que hemos aprendido. El fósforo es un elemento que existe en muchas formas diferentes, o alótropos , que es un término utilizado para describir un elemento que tiene una variedad de propiedades físicas diferentes. Hay varios alótropos diferentes de fósforo, pero tres formas comunes incluyen fósforo blanco, rojo y negro. Todas las formas alotrópicas de fósforo tienen diferentes propiedades físicas, pero las propiedades químicas son similares.
El fósforo blanco es el más reactivo, menos estable y más tóxico de los tres alótropos comunes. También es altamente reactivo tanto con la luz solar como con el aire, y se usa para producir veneno para ratas, generar humo y actuar como un arma química contra las tropas enemigas. El fósforo rojo es una forma alotrópica inodoro que no es venenosa pero es inflamable, lo que lo hace útil para hacer fósforos. El fósforo negro es la forma más estable y un buen conductor de electricidad, lo que lo hace útil en la fabricación de dispositivos electrónicos.
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