Base en Química: Definición y ejemplo

¿Qué es una base?

Como se ve en la escala de pH, las bases describen soluciones con un pH superior a siete, y existe un rango de cuán básica puede ser una solución. Una base es lo opuesto a un ácido. La ‘H’ en ‘pH’ significa hidrógeno. El origen de la ‘p’ en ‘pH’ es algo discutible, pero podemos pensar en el pH como el poder del hidrógeno o el potencial del hidrógeno. El pH se define como -log (H +), o el -log de la actividad del hidrógeno.

Las bases difieren de los ácidos en su potencial para aceptar en lugar de liberar iones de hidrógeno. Cuanto más hidrógeno libre tiene una solución, más ácida es y más bajo es su valor de pH. Las soluciones con un valor de pH alto, como el limpiador de desagües, son muy básicas y, por lo tanto, tienen un alto potencial para aceptar iones de hidrógeno.

Propiedades y ejemplos de bases

Las bases tienden a tener un sabor amargo y se sienten resbaladizas. En casa utilizamos bases como agentes limpiadores y como medicamentos antiácidos. Los ejemplos comunes de bases que se encuentran en el hogar incluyen jabones; lejía, que se encuentra en limpiadores de hornos, por ejemplo; leche de magnesia; y Tums. Cada uno tiene un valor de pH superior a siete, tiene el potencial de aceptar hidrógeno libre y puede neutralizar ácidos.

Bases en acción

Debido a que las bases son lo opuesto a los ácidos, con ácidos que liberan iones de hidrógeno libres en solución acuosa y las bases tienen el potencial de aceptar esos iones de hidrógeno, las bases se pueden usar para neutralizar los ácidos.

El carbonato de calcio que se encuentra en Tums actúa para neutralizar el ácido del estómago al disolverse en iones de calcio y carbonato acuosos. Los iones de hidrógeno libres cargados positivamente que causan acidez se unen a los iones y forman bicarbonato. La concentración de iones de hidrógeno libres cargados positivamente se reduce, lo que reduce la acidez y aumenta el nivel de pH en el estómago.

Una serie similar de reacciones neutralizadoras de ácidos está ocurriendo a una escala mucho mayor en nuestros océanos. A medida que el aire entra en contacto con la superficie del océano, los gases del aire se disuelven en el agua del océano. Uno de estos gases, el dióxido de carbono, es un componente natural del aire que también tiene un componente de origen humano que aumenta continuamente.

El aumento de dióxido de carbono en el aire está ejerciendo presión sobre la capacidad del océano para neutralizar el ácido. A medida que el dióxido de carbono se disuelve en el océano, reacciona con el agua para formar ácido carbónico. Esto hace que un ion de hidrógeno se disocie, formando bicarbonato, que puede disociar aún más un ion de hidrógeno para formar carbonato. Idealmente, se dispondrá de carbonato adecuado para la formación de carbonato de calcio por organismos marinos. Es la misma sustancia que se encuentra en Tums y es la que forma las conchas de gran parte de la vida marina de la Tierra.

Aprendimos de nuestro uso del carbonato de calcio como medicamento antiácido que se disuelve para formar calcio y carbonato, y los iones de carbonato se unen a los iones de hidrógeno para neutralizar el ácido. Este mismo proceso ocurre en el océano. Con una mayor presión de dióxido de carbono en el océano, se forman más iones de hidrógeno y el pH del océano disminuye.

Actualmente, el océano tiene un nivel de pH de aproximadamente 0,1 unidades de pH más bajo que el pH preindustrial. El aumento de ácido trae una mayor neutralización del ácido por el carbonato de calcio básico que se encuentra en el océano, pero disminuye la disponibilidad de carbonato y hace que las conchas de carbonato de calcio se disuelvan.

Resumen de la lección

Las bases son sustancias que, cuando se disuelven en agua, tienen un nivel de pH superior a siete, tienen un sabor amargo y se sienten resbaladizas. Reaccionan con los ácidos aceptando iones H +, dando a las bases la capacidad de neutralizar los ácidos. Las bases se encuentran comúnmente en productos de limpieza y medicamentos antiácidos. En la naturaleza, un ejemplo importante de un ácido neutralizante de bases ocurre en el océano.

Guía rápida de soluciones básicas

Las bases tienen un pH superior a 7

Los resultados del aprendizaje

¡Has terminado la lección! Siga revisando hasta que se sienta listo para:

• Resume las propiedades químicas de las bases.
• Enumere los usos domésticos comunes de las bases
• Describe el papel de las bases en el océano.

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Rodrigo Ricardo Editor y fundador