Rodrigo Ricardo

Cloruro de aluminio: fórmula, masa molar y descomposición

Publicado el 28 octubre, 2020

Cloruro de aluminio

Muchas personas usan antitranspirantes comprados en tiendas a diario. Algunas personas son más propensas a transpirar y necesitan antitranspirantes recetados. La mayoría de estos medicamentos son soluciones de cloruro de aluminio. Cuando se frota sobre la piel, el aluminio obstruye los poros, evitando la transpiración. Aprendamos más sobre el cloruro de aluminio, incluida su fórmula química, masa molar y cómo se descompone.

El cloruro de aluminio es una sal iónica, lo que significa que es la combinación de un ión metálico (aluminio) y un ión no metálico (cloruro). Los átomos se convierten en iones cuando la carga positiva del núcleo no es igual al número de electrones en la nube de electrones de ese átomo. La fórmula química del cloruro de aluminio es AlCl 3 . Veamos por qué se necesitan tres iones de cloruro para un ión de aluminio.

Una regla general en química es que un átomo ganará o perderá electrones para tener un total de ocho electrones en la capa más externa de su nube de electrones. El aluminio tiene tres electrones en su capa exterior y el cloro tiene siete en su capa exterior.

El aluminio quiere deshacerse de sus tres electrones. Esto hará que la siguiente capa interna de electrones sea su capa externa, que ya está llena de ocho electrones. El cloro, que tiene siete en su capa exterior, tiene un espacio vacío disponible. Entonces, si el aluminio y el cloro se acercan, pueden ayudarse mutuamente.

El cloro es el codicioso en términos de electrones. Dado que un átomo de aluminio puede ceder tres electrones, tres átomos de cloro extraen esos tres electrones, lo que estabiliza el aluminio. También estabiliza los átomos de cloro porque llenan su único espacio vacío.


Tres átomos de cloro toman un electrón cada uno del átomo de aluminio
al_to_cl

Esta transferencia de electrones nos da cuatro partículas cargadas que se unen porque las cargas opuestas se atraen.


Todos los cargos suman 0
neutral

Como puede ver, el cloruro de aluminio no tiene carga neta. Es neutral como todos los compuestos iónicos. En lugar de escribir símbolos con puntos alrededor, podemos escribir,

Al +3 + 3Cl -1 → AlCl 3

lo que nos da la fórmula del cloruro de aluminio, AlCl 3 . A partir de esta fórmula, podemos determinar la masa molar de este compuesto.

Masa molar

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. La masa de un mol de cloruro de aluminio es la suma de un mol de aluminio y tres moles de cloro.

La tabla periódica tiene la masa molar de cada elemento, por lo que solo tenemos que mirar allí y luego podemos organizar toda la información en una tabla.


Los valores en rojo son las masas de un mol de ese elemento.
masas_molares

Elemento Cantidad Masa molar del elemento (g / mol) Masa molar total en AlCl 3 (g / mol)
Aluminio 1 26.982 26.982
Cloro 3 35,45 106,35

Sumando los valores en la columna número cuatro obtenemos:

26,982 g / mol + 106,35 g / mol ≈ 133,33 g / mol

Así que hemos determinado la fórmula del cloruro de aluminio y hemos determinado su masa molar. ¡Ahora, vamos a romperlo en una reacción de descomposición!

Descomposición

Las reacciones de descomposición ocurren cuando un compuesto se descompone químicamente en sus elementos. Una fuente de 2,3 voltajes proporcionará suficiente corriente eléctrica a través del cloruro de aluminio líquido para separar el átomo de aluminio de los tres átomos de cloro de acuerdo con la ecuación:

AlCl 3 → Al + Cl 2

La razón por la que hay dos átomos de cloro es porque el cloro es un elemento diatómico, lo que significa que no existe por sí mismo porque es muy reactivo. Como no hay ningún otro elemento al que unirse, se une a otro átomo de cloro. Tenemos que equilibrar la reacción ahora porque falta un átomo de cloro en nuestra ecuación anterior, lo cual es una violación de la ley de conservación de la masa:

2AlCl 3 → 2Al + 3Cl 2

Todas las masas están equilibradas, por lo que hemos descompuesto con éxito el cloruro de aluminio.

Resumen de la lección

El cloruro de aluminio es una sal iónica con la fórmula AlCl 3 . La razón de los tres átomos de cloro es que el aluminio dona un electrón a cada átomo de cloro. De esa forma, los cuatro átomos pueden tener una capa exterior completa. Cuando estos átomos pierden o ganan electrones, se convierten en partículas cargadas y se unen para formar un compuesto iónico neutro.

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. La tabla periódica tiene las masas molares de cada elemento. Hay dos pasos para determinar la masa molar de un compuesto:

  1. Multiplique la masa molar de cada elemento por el número de átomos del mismo en el compuesto.
  2. Sume todas las masas totales de cada elemento del paso 1.

La masa molar del cloruro de aluminio es 133,33 g / mol.

La descomposición en química es la separación química de un compuesto. El cloruro de aluminio líquido se descompondrá si pasa una corriente eléctrica a través de él. La reacción es 2AlCl 3 → 2Al + 3Cl 2 . En esta reacción, el cloro se libera en forma de gas.

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