Disociación de compuestos iónicos
Disociación
¿Sabías que si mezclas sal y agua, puedes obtener electricidad? Así es. Hay kits de robots que puedes comprar en los que puedes hacer un robot que funciona con agua salada. También hay un kit que puedes comprar en el que mezclas agua salada y patatas para hacer una batería natural. Todos estos son ejemplos de disociación, específicamente disociación iónica.
La disociación , en química, es la descomposición de una sustancia compuesta en sus sustancias más simples.
Esto no significa que todas las sustancias compuestas se disociarán. Por ejemplo, cuando se pone oxígeno gaseoso en agua, permanece como oxígeno gaseoso. Las dos moléculas de oxígeno no se disocian en dos moléculas de oxígeno separadas cuando el agua es el disolvente.
Los compuestos iónicos, por otro lado, de hecho se disociarán cuando se pongan en agua. La disociación electrolítica o iónica es cuando los compuestos se disocian en un ión negativo y positivo. Las soluciones resultantes se denominan soluciones electrolíticas porque pueden conducir electricidad. Veremos esto claramente cuando escriba la disociación en forma de fórmula más adelante. Este tipo de reacción de disociación se llama ionización .
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Una cosa a tener en cuenta aquí es que las disociaciones son reacciones químicas reversibles. Todas las disociaciones tienen un solo reactivo con múltiples productos. Sin embargo, si el reactivo es agua, no la incluya.
La formula
Ahora, veamos la fórmula para escribir reacciones de disociación.
- AB → A + B
Bastante simple. Una manera fácil de recordar esta fórmula es pensar en tu disociación como la ruptura de dos componentes, A y B. Empiezas con A y B juntos, AB, y luego terminas con ellos separados A + B.
Ejemplo
Aquí hay un ejemplo.
- NaCl (s) → Na + (ac) + Cl – (ac)
Comience con el compuesto de cloruro de sodio disociado en una solución acuosa. Después de la disociación, se descompone en un ión de sodio positivo y un ión de cloro negativo.
Al observar esta reacción de disociación en forma de fórmula, puede ver fácilmente cómo se separa el compuesto durante la disociación. También puede ver claramente los iones negativos y positivos en los que se divide.
Cosas a tener en cuenta
Eche un vistazo más de cerca a la fórmula y verá bastantes notaciones.
La primera notación a tener en cuenta es la (s) después del compuesto NaCl. Esto s entre paréntesis significa que el compuesto está en un estado sólido antes de la disociación. Normalmente se mostrarán los diferentes estados, l para líquido y g para gas.
Moviéndose al lado derecho de la fórmula, verá (aq) después de cada ion. Esto le dice que estos iones existen en una solución acuosa después de la disociación. Si el reactivo es agua, entonces no incluye la aq entre paréntesis. También verá superíndices de + y – para que sepa cuál es el ión positivo y cuál es el negativo. Es muy importante escribir estos superíndices con sus iones para diferenciarlos de sus formas moleculares.
Resumen de la lección
Revisemos.
La disociación , en química, es la descomposición de una sustancia compuesta en sus sustancias más simples.
La fórmula para escribir una reacción de disociación es:
- AB → A + B
Aquí hay un ejemplo.
- NaCl (s) → Na + (ac) + Cl –
Los diferentes estados del compuesto se indican entre paréntesis después del compuesto de la siguiente manera:
- s para sólidos
- l para líquidos
- g para gases
Las disociaciones en agua se indican con una aq entre paréntesis después de cada ion. Si el reactivo es agua, entonces no se anota. El superíndice A + o – le dice si el ion es positivo o negativo.
En la disociación electrolítica o iónica , los compuestos iónicos se disocian cuando se ponen en agua, pasando de su forma compuesta a un ión positivo y un ión negativo. Este tipo de reacción de disociación se llama ionización . La reacción se llama ionización y las soluciones resultantes se denominan soluciones electrolíticas.
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