Formas de complejos iónicos en metales de transición
Formas complejas de iones
Una nueva y emocionante forma de quimioterapia utiliza cisplatino , que se ha demostrado que es muy eficaz contra muchas formas diferentes de cáncer. El cisplatino tiene un metal de transición de platino en el centro, conectado a dos cloro y dos amoniacos. Forma una forma compleja única: un complejo plano cuadrado ; la mayoría de los metales de transición con 4 ligandos forman en cambio una forma tetraédrica.
Los metales de transición pueden tener cualquiera de las cuatro posibles formas de complejos iónicos. La forma del complejo iónico es la orientación de los ligandos o moléculas que están unidas al metal de transición. La forma que adopta un metal depende del número de coordinación (número de ligandos) y del tamaño de los ligandos. Las posibles formas son:
- Lineal
- Plano cuadrado
- Tetraédrico
- Octaédrico
Lineal
Se forma un ion complejo lineal cuando los ligandos y el metal forman una línea recta. Esto solo puede ocurrir con complejos de plata (I) con 2 ligandos unidos.
El complejo lineal más utilizado se encuentra en el reactivo de Tollens. El reactivo de Tollens se usa para diferenciar entre cetonas y aldehídos. El reactivo de Tollens contiene complejos de plata conectados a dos grupos de amoníaco.
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Plano cuadrado
Como comentamos anteriormente, la forma cuadrada plana no es muy común. La forma cuadrada plana se forma cuando los ligandos alrededor de un metal están todos en el mismo plano; en otras palabras, es completamente plano. Esto ocurre cuando hay 4 ligandos unidos a un metal de transición con una configuración de 8 electrones. Cuando hay 4 enlaces, esto significa que hay otros 4 pares de electrones no apareados. Hay dos ligandos apuntando hacia arriba y dos ligandos apuntando hacia abajo; ninguno apunta a los lados.
Los complejos planos cuadrados más comunes ocurren con metales de platino (II). Pero también pueden ocurrir con rodio (I), hierro (I), paladio (II) y oro (III).
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El cisplatino tiene un platino (II) como metal de transición. Está conectado a dos átomos de cloro y dos grupos de amoníaco. Como es cis , sabemos que los dos grupos más grandes (cloro) apuntan en direcciones opuestas, por lo que uno está hacia arriba y el otro hacia abajo.
Todos los elementos están en el mismo plano, por lo que se puede dibujar y representar fácilmente en un entorno 2D.
Tetraédrico
La forma del complejo tetraédrico es la forma más común de un metal de transición con 4 ligandos. Tiene un ligando apuntando hacia arriba, otro hacia abajo y los otros dos apuntando hacia el frente y hacia atrás. Esto ocurre con cualquier metal de transición cuando los ligandos unidos son grandes. Los ligandos grandes incluyen cloro, bromo, yodo y otros. La mayoría de los metales de transición quieren formar el octaédrico, pero los ligandos grandes obstaculizan la formación de este octaédrico, por lo que solo se puede formar un tetraédrico, con 4 ligandos.
Dado que todos los ligandos no están en el mismo plano, debemos ser creativos sobre cómo representamos un complejo tetraédrico en un mundo 2D. Una forma usa líneas discontinuas y cuñas. Las líneas punteadas indican que algo apunta hacia atrás (dentro del papel) y la cuña indica que apunta hacia adelante (fuera del papel).
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A veces es más fácil visualizar esta estructura 3D usando un modelo de bola y palo:
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Octaédrico
La forma octaédrica es como la tetraédrica excepto que hay dos apuntando hacia adelante y dos apuntando hacia atrás en lugar de solo uno. Esta forma solo puede ocurrir cuando los ligandos son pequeños, para que no interfieran entre sí. Los ligandos pequeños incluyen agua, amoníaco y metano.
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Resumen de la lección
Hay cuatro formas de complejos iónicos que pueden formar los metales de transición: lineal , plano cuadrado , tetraédrico y octaédrico . Los complejos tetraédricos y octaédricos son los más comunes. Octaédrico es la forma más deseada, pero cuando los ligandos son demasiado grandes para conectar 6 al metal, entonces se debe formar un tetraédrico.
Los complejos planos cuadrados tienen 4 ligandos, todos en el mismo plano. Esto ocurre más comúnmente con el platino (II), como en el cisplatino. Los complejos lineales solo se forman alrededor de la plata (I). Un ejemplo de forma lineal es el reactivo de Tollens, Ag (NH 3 ) 2 .
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