Ecuaciones iónicas netas: definición y ejemplos

¿Qué es una ecuación iónica neta?

Cuando los compuestos iónicos reaccionan, algunos de los iones pueden formar un gas, un líquido o un precipitado , un producto sólido insoluble. Una ecuación iónica neta es una ecuación química para la reacción que potencialmente forma un gas, líquido o precipitado. Muestran qué iones están involucrados en una reacción química.

Las ecuaciones iónicas netas se encuentran comúnmente en reacciones redox, neutralizaciones ácido-base y reacciones de desplazamiento simple y doble. Están relacionados con la ecuación iónica completa (es decir, la ecuación completa con compuestos iónicos acuosos escritos como iones en lugar de compuestos) y se utilizan en preguntas sobre reglas de solubilidad, precipitados y constantes de equilibrio.

Cómo escribir ecuaciones iónicas netas

Los pasos para escribir una ecuación iónica neta son:

• Balancee la ecuación molecular completa.
• Escribe la ecuación iónica completa.
• Escriba la ecuación iónica neta.

Cada uno de estos pasos se detalla a continuación.

Paso 1: escribir la ecuación molecular balanceada completa

El primer paso para equilibrar las ecuaciones iónicas es equilibrar la ecuación molecular. Ajuste los coeficientes de la reacción para asegurarse de que haya un número igual de cada elemento en ambos lados de la flecha de reacción. Por ejemplo, HCl + Ba(OH) 2 –> BaCl 2 + H_2O se equilibra como 2HCl + Ba(OH) 2 –> BaCl 2 + 2H 2O.

Después de balancear la ecuación química, escribe el estado de cada especie involucrada:

• g) para gasolina
• (l) para líquido
• (s) para sólido insoluble
• (aq) para sólido acuoso (soluble)

Consulte las reglas de solubilidad (consulte la Figura 1) para determinar si cada producto iónico es acuoso o sólido.

Paso 2: escribir la ecuación iónica completa

Convierta la ecuación molecular balanceada completa (el resultado del paso 1) en la ecuación iónica completa separando cualquier compuesto iónico soluble en forma iónica y dejando cualquier otra especie (sólidos, gases y líquidos) como está. Todos los iones deben estar etiquetados (aq).

Al separar los compuestos iónicos acuosos en iones, recuerde tener en cuenta el subíndice de cualquier ion (pero no los subíndices dentro de los iones poliatómicos, ya que los iones poliatómicos no se disocian en iones más pequeños).

Por ejemplo, el nitrato de bario (Ba(NO 3) 2) es acuoso, por lo que se disociará en agua en un catión de bario y dos aniones de nitrato. Sin embargo, los nitratos no se descompondrán en átomos de nitrógeno y oxígeno. Por lo tanto, la representación iónica del nitrato de bario es {eq}Ba2+(aq) + 2NO_3^-(aq) {/eq}.

Por el contrario, el hidróxido de plata ({eq}AgOH {/eq}) es insoluble, por lo que no se separaría en iones en agua. Del mismo modo, las moléculas (como {eq}O_2, H_2O {/eq} y {eq}C_6H_{12}O_6 {/eq}) no se separarían en iones.

La ecuación iónica completa también se llama ecuación iónica total porque muestra el conjunto total de iones presentes durante la reacción química.

Paso 3: escribir la ecuación iónica neta

Si un ion es soluble antes y después de la reacción, entonces realmente no participó en la reacción. Estos iones se denominan iones espectadores . Cuando aprenda a encontrar iones espectadores de ecuaciones iónicas netas, simplemente observe qué iones son acuosos tanto en el lado del reactivo como en el del producto de la reacción.

Para convertir la ecuación iónica completa/total (el resultado del paso 2) en la ecuación iónica neta, elimine los iones espectadores y cualquier otra especie espectadora tachando cualquier especie que aparezca en forma y estado idénticos a ambos lados de la flecha. Las especies restantes componen la ecuación iónica neta. Si no quedan especies (es decir, todas las especies fueron espectadores), escriba «sin reacción» como la ecuación iónica neta.

Si todos los coeficientes de la ecuación iónica neta tienen un máximo común divisor distinto de 1, divida todos los coeficientes por ese número para obtener la proporción de coeficientes de números enteros más baja.

Ejemplos de escritura de la ecuación iónica neta

Pruebe los siguientes ejemplos de escritura de ecuaciones iónicas netas. Utilice los pasos descritos anteriormente en este artículo.

Ejemplo 1: Doble Desplazamiento con Precipitado

Escriba la ecuación iónica neta para el nitrato de plata y el cloruro de bario.

• Usa las cargas de los iones para escribir la reacción desequilibrada, que es {eq}AgNO_3 + BaCl_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + AgCl {/eq} porque los iones plata, nitrato, bario y cloruro tienen +1, -1 , +2 y -1 cargas, respectivamente. Luego, ajusta los coeficientes para equilibrar la reacción: {eq}2AgNO_3 + BaCl_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2AgCl {/eq}. Finalmente, escribe los estados de la materia según las reglas de solubilidad: {eq}2AgNO_3(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow Ba(NO_3)_2(aq) + 2AgCl(s) {/eq}.
• Escriba los compuestos acuosos como sus iones componentes y deje el sólido como está: {eq}2Ag^+(aq) + 2NO_3^-(aq) + Ba^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Ba^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) + 2AgCl(s) {/eq}.
• Elimine los iones espectadores, que son {eq}2NO_3^-(aq) {/eq} y {eq}Ba^{2+}(aq) {/eq}. Eso deja {eq}2Ag^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow 2AgCl(s) {/eq}. Todos los coeficientes tienen un máximo común divisor, 2, así que divida todos los coeficientes por 2. La ecuación iónica neta es, por lo tanto, {eq}Ag^+ (aq) + Cl^- (aq) \rightarrow AgCl(s) {/eq}.

Ejemplo 2: Doble desplazamiento sin precipitado

Escriba la ecuación iónica neta para el nitrato de potasio y el cloruro de sodio.

• Usa las cargas de los iones para escribir la reacción desequilibrada, que es {eq}KNO_3 + NaCl \rightarrow NaNO_3 + KCl {/eq} porque los iones de potasio, nitrato, sodio y cloruro tienen +1, -1, +1, y -1 cargos, respectivamente. La reacción ya está equilibrada. Escribe los estados de la materia según las reglas de solubilidad: {eq}KNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow NaNO_3(aq) + KCl(aq) {/eq}.
• Escriba los compuestos acuosos como sus iones componentes: {eq}K^+(aq) + NO_3^-(aq) + Na^{+}(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow Na^{+}(aq ) + NO_3^-(aq) + K^+(aq) + Cl^-(aq) {/eq}.
• Todos los iones son acuosos a ambos lados de la flecha de reacción, por lo que todos son iones espectadores. No hay otras especies presentes. La ecuación iónica neta es, por lo tanto, ninguna reacción.

Ejemplo 3: reacción de neutralización

Escriba la ecuación iónica neta para la neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio.

• Primero, escribe la reacción desequilibrada, que es {eq}HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl {/eq} porque los iones plata, cloruro, sodio e hidróxido tienen cargas +1, -1, +1 y -1, respectivamente. La reacción es equilibrada. Escribe los estados de la materia según las reglas de solubilidad: {eq}HCl(aq) + NaOH(aq) \rightarrow H_2O(l) + NaCl(aq) {/eq}.
• Escriba los compuestos acuosos como sus iones componentes y deje el líquido como está: {eq}H^+(aq) + Cl^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) \rightarrow H_2O(l ) + Na^+(aq) + Cl^-(aq) {/eq}.
• Elimine los iones espectadores, que son {eq}Cl^-(aq) {/eq} y {eq}Na^+(aq) {/eq}. Eso deja {eq}H^+(aq) + OH^-(aq) \rightarrow H_2O(l) {/eq}, que es la ecuación iónica neta.

Resumen de la lección

Una ecuación iónica neta es la ecuación de una reacción que forma un gas, líquido o precipitado (un producto sólido insoluble) a partir de uno o más reactivos iónicos. Los pasos para escribir una ecuación iónica neta son:

1. Balancea la ecuación molecular y escribe los estados de la materia: (g), (l), (s) y (aq). Utilice las reglas de solubilidad para diferenciar los compuestos iónicos insolubles (s) de los solubles (ac).
2. Escriba la ecuación iónica completa (es decir, la ecuación iónica total ), que separa cualquier compuesto acuoso (soluble) en sus iones componentes.
3. Escriba la ecuación iónica neta eliminando todos los iones espectadores (iones que estaban en forma acuosa tanto antes como después de la reacción) de la ecuación iónica completa. Si todos los coeficientes de la ecuación resultante tienen un factor común mayor que 1, divide todos los coeficientes por ese número.

En esencia, la ecuación iónica neta muestra la reacción neta. Si todas las especies en la reacción fueran iones espectadores, entonces no existiría una ecuación iónica neta. En ese caso, escribe »sin reacción» como la ecuación iónica neta.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador