Rodrigo Ricardo

Moléculas simples: ejemplos y explicación

Publicado el 7 septiembre, 2020

Moléculas simples

Mira a tu alrededor. Todo lo que ves está hecho de moléculas, excepto las cosas hechas de elementos puros, como joyas de oro o plata. En esta lección, veremos cómo los átomos , los componentes básicos de la materia, forman moléculas simples, que a su vez son los componentes básicos de cosas más complejas.

Primero, comencemos respondiendo la pregunta: ¿Qué es una molécula? La respuesta es que una molécula es una combinación de elementos. La mayoría de las moléculas están compuestas por varios elementos diferentes, como los tipos de moléculas de su cuerpo. Estos son muy complejos y constan de cientos, si no miles, de átomos. Pero algunas moléculas importantes, algunas vitales para la vida, son estructuralmente simples, a menudo hechas de un solo elemento. Las moléculas simples están formadas por solo uno o algunos elementos.

Moléculas diatómicas

Tomar un respiro. El oxígeno es un componente esencial del aire que respira. El oxígeno en el aire es una molécula simple formada por dos átomos de oxígeno, con una fórmula molecular de O 2 . Aproximadamente tres cuartas partes del aire que respira es otra molécula simple: gas nitrógeno, que está compuesto por dos átomos de nitrógeno. Las moléculas formadas por dos átomos del mismo elemento se denominan moléculas diatómicas . Muchos elementos forman moléculas diatómicas, por lo que se encuentran entre las moléculas simples más importantes. Como otras moléculas, las moléculas diatómicas se forman debido a enlaces entre átomos. Las moléculas se mantienen unidas por dos tipos de enlaces. Echemos un vistazo a esos ahora.

Enlaces covalentes

Los enlaces se forman porque la mayoría de los átomos son muy reactivos a menos que estén enlazados a otros átomos. Para muchos elementos, la regla del octeto dicta que sus átomos deben tener ocho electrones en su capa exterior para ser químicamente estables. Por ejemplo, un átomo de oxígeno tiene seis electrones en su capa exterior. El átomo de oxígeno debe agregar dos electrones para volverse químicamente estable. Cuando dos átomos de oxígeno se combinan, cada uno comparte dos electrones, dando ocho electrones en sus capas externas. Este tipo de enlace se llama enlace covalente .

Cuando bebe agua, está bebiendo oxígeno unido al hidrógeno por enlaces covalentes. Aunque es una molécula simple, el agua es la base de la vida. Cada átomo de oxígeno comparte un electrón con dos átomos de hidrógeno. La fórmula química del agua es H 2 O.

Enlaces iónicos

Otro tipo de enlace es el enlace iónico . Una molécula simple formada por un enlace iónico es la sal de mesa, que a las personas les gusta usar en alimentos, como papas fritas o papas fritas. El nombre químico de la sal es cloruro de sodio. Las moléculas de cloruro de sodio están formadas por un átomo de sodio y un átomo de cloro. Por sí solos, estos elementos por sí mismos son altamente reactivos. Sin embargo, cuando se une, el resultado es un compuesto estable.

La molécula es estable porque los átomos de sodio y cloro intercambian electrones, lo que permite que los átomos se ajusten a la regla del octeto. El sodio cede un electrón. El cloro acepta un electrón. Debido a que solo un átomo de cada elemento está unido, la fórmula química es NaCl.

Estructura

Si bien algunas moléculas simples son esenciales para la vida, otras pueden ser dañinas para los organismos vivos o incluso mortales. Por ejemplo, el monóxido de carbono , que se encuentra en los gases de escape de los automóviles, está compuesto por un átomo de carbono y otro de oxígeno. Inhalar este gas puede ser fatal. Otra simple molécula de carbono-oxígeno, el dióxido de carbono , causa el efecto invernadero en nuestra atmósfera, lo que conduce al calentamiento global. La molécula simple hecha de carbono y nitrógeno, conocida como cianuro , es mortal para la vida.

Las moléculas simples pueden no tener estructuras complejas, pero son los componentes básicos de los intrincados sistemas vivos. Por ejemplo, la molécula simple de metano está formada por cuatro átomos de hidrógeno unidos a un átomo de carbono.

Esta estructura se repite en una cadena de moléculas de carbono con átomos de hidrógeno para formar hidrocarburos . Algunos hidrocarburos forman estructuras ramificadas complejas. La molécula de benceno es una estructura circular. Si los hidrocarburos se unen al oxígeno, forman carbohidratos, que son la base de la energía que necesitan los organismos vivos.

Resumen de la lección

Las moléculas simples están formadas por solo uno o dos elementos y unos pocos átomos. Las moléculas se mantienen unidas por enlaces químicos. Los enlaces se forman de modo que la capa externa de electrones de los átomos obedece a la regla del octeto , lo que da a cada átomo una capa externa estable completa de ocho electrones. Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones en sus capas externas. El agua es un ejemplo de una molécula simple unida por un enlace covalente. Los enlaces iónicos se forman cuando los átomos intercambian electrones de sus capas externas. El cloruro de sodio , sal de mesa, es una molécula simple formada por un enlace iónico. Algunas moléculas simples, como el agua y la sal, son importantes para la vida.

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