Reacción exergónica: definición y ejemplo
Reacciones exergónicas
¿Sabes qué tienen en común la gasolina, el azúcar y los lípidos? Cada uno de estos productos químicos proporciona energía para varios sistemas. Ya sea para alimentar un automóvil para conducir o para alimentar sistemas animales para vivir, estos químicos y muchos otros almacenan energía en sus enlaces que se puede usar una vez que se liberan. Para liberar esta energía, estas sustancias químicas deben sufrir reacciones exergónicas.
Las reacciones exergónicas son reacciones químicas que liberan energía en forma de calor. Normalmente, esta energía se libera cuando se rompen los enlaces. Más específicamente, en los humanos, estas reacciones se denominan catabólicas , lo que significa que las moléculas se descomponen en componentes más pequeños. Al romper estos vínculos, los sistemas (como el cuerpo humano o el ejemplo del automóvil anterior) pueden recibir la energía necesaria para realizar sus funciones.
Energía libre y reacciones
La energía almacenada en enlaces se conoce como energía libre o energía disponible para realizar un trabajo. También se la conoce como energía libre de Gibbs . Cuando una molécula tiene una gran cantidad de energía libre, se vuelve inestable, ya que la energía preferiría ser liberada que almacenada en los enlaces. Como regla general, cuanta más energía libre haya en el enlace, más inestable será la molécula.
Si una molécula es inestable, funcionará para intentar estabilizarse eventualmente. Este proceso puede ser lento o rápido, pero es cierto. Las moléculas que tienen alta energía libre son inestables. Por lo tanto, los enlaces que contienen esta energía se romperán fácilmente para liberar calor. Debido a que este proceso seguramente sucederá, también se conoce como reacción espontánea . Liberar la energía libre almacenada en los enlaces ayuda a que las moléculas involucradas en la reacción encuentren estabilidad energética.
Liberación de energía
En muchos sistemas, esta liberación de energía es necesaria para impulsar otros procesos. Por ejemplo, si come grandes cantidades de carbohidratos, tiende a sentirse con más energía. Esto se debe a que la glucosa en los carbohidratos contiene una gran cantidad de energía libre, y cuando se rompe, esa energía se libera. El cuerpo puede usar esta energía para producir otros materiales, como ATP y proteínas. En resumen, la energía libre se libera del azúcar en una reacción exergónica y esa energía puede impulsar otros procesos.
En el ejemplo del automóvil, la gasolina cumple la misma función que la glucosa en los seres humanos. Los enlaces de la gasolina tienen grandes cantidades de energía libre. Cuando el automóvil quema gasolina, libera esta energía para permitir que el automóvil conduzca. Como dijimos anteriormente, la energía se libera en forma de calor, por lo que los automóviles que se han conducido a menudo se calientan poco después. Este calor es el resultado de la energía libre que se libera de la gasolina.
Resumen de la lección
Las reacciones exergónicas liberan energía que se almacena en los enlaces de las moléculas involucradas en la reacción y se libera espontáneamente. A partir de ahí, puede ser utilizado por diferentes sistemas, ya sea la carrocería o la maquinaria, como un vehículo, para alimentar las funciones previstas.
Glosario
![]() |
Palabras resaltadas | Explicaciones |
---|---|
Reacciones exergónicas | reacciones químicas que liberan energía en forma de calor |
Catabólico | en los humanos, las moléculas se descomponen en componentes más pequeños |
Energía gratis | energía disponible para hacer el trabajo |
Energía libre de Gibbs | otro término para energía gratis |
Reacción espontánea | Los enlaces que contienen energía se romperán fácilmente para liberar calor. |
Los resultados del aprendizaje
Cuando termine esta lección en video, vea si puede completar con éxito los siguientes objetivos:
- Describe la reacción exergónica
- Indique la razón por la que ocurre una reacción espontánea.
- Detallar el proceso de liberación de energía.
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