Rodrigo Ricardo

Solución sobresaturada: Definición y ejemplo

Publicado el 3 noviembre, 2020

Conceptos básicos de la solución

Lo más probable es que ya esté familiarizado con las soluciones. ¿Alguna vez has hecho limonada, o quizás Kool-aid o chocolate caliente? Todas estas bebidas dulces son ejemplos de soluciones.

En química, una solución es una mezcla de un soluto y un solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y se presenta en menor cantidad. El solvente es la sustancia presente en mayor cantidad.

Entonces, por ejemplo, en tu limonada el agua es el solvente porque está presente en mayor cantidad, y el jugo de limón y el azúcar son los solutos, que se disuelven en el solvente.

¿Qué es una solución sobresaturada?

Sin embargo, cada solución solo puede contener una cantidad determinada de soluto. Si una solución tiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver, se dice que está saturada . Agregar más soluto haría que simplemente se saliera de la solución. ¿Alguna vez ha intentado agregar azúcar extra a su limonada fría? Probablemente simplemente cayó al fondo del recipiente y no se disolvió. Eso es porque tu limonada ya estaba saturada.

Pero, seguramente debe haber una manera de obtener ese extra allí. Afortunadamente para usted, los químicos saben cómo hacer una solución sobresaturada , una solución que contiene más soluto de lo que normalmente podría en su forma saturada.

Las soluciones sobresaturadas son muy inestables y el soluto se saldrá fácilmente de la solución si se perturba. Al hacerlo, se pueden formar cristales que liberan calor en el proceso.

Hacer una solución sobresaturada

Si agregar azúcar adicional a su limonada le parece una buena idea, es posible que se pregunte cómo hacemos soluciones sobresaturadas. Para comenzar, la solución debe calentarse. Esto permite que las moléculas de la solución se muevan más rápido y se separen más, creando más espacio para el soluto adicional, que luego se agrega.

La solución se deja enfriar sin tocar. Aunque las moléculas se ralentizan y se acercan, el soluto permanece disuelto en solución, creando una solución sobresaturada.

Las soluciones sobresaturadas pueden ser bastante útiles más allá de hacer limonada súper dulce. Veamos algunos ejemplos.

Ejemplo: calentador de manos

Si alguna vez ha ido a un clima frío, es posible que esté familiarizado con los calentadores de manos pequeños llenos de líquido que puede comprar en la tienda para sus guantes o calcetines. El líquido contiene una pequeña pieza de metal que actúa como una semilla. Al doblar el metal, altera la solución sobresaturada de un químico llamado acetato de sodio. La alteración hace que el acetato de sodio cristalice en el calentador de manos.

A medida que se forman los cristales, proporcionan espacio para que también cristalicen nuevas moléculas de acetato de sodio, y muy pronto toda la bolsa se ha convertido en cristales de acetato de sodio. A medida que cristaliza el acetato de sodio, se libera calor, lo que se denomina reacción exotérmica . ¡Es por eso que una solución sobresaturada funciona para mantener las manos o los dedos de los pies calientes en climas fríos!

Ejemplo: Rock Candy

Un regalo popular tanto en carnavales como en ferias es el caramelo de roca. Este dulce está hecho de grandes cristales de azúcar formados alrededor de un palo de madera. Se pueden agregar diferentes colores y sabores para crear una receta única. El caramelo de roca, como otros cristales, está hecho de una solución sobresaturada.

Para crear caramelo de roca, se calienta una solución de agua y azúcar. A medida que la solución aumente de temperatura, se podrá disolver más azúcar. Un chef de dulces de roca agregará aproximadamente tres tazas de azúcar a una taza de agua para obtener una solución sobresaturada. También se pueden agregar diferentes colores y sabores.

Una vez que se crea una solución sobresaturada, es necesario que los cristales se adhieran a algo para que el azúcar salga de la solución. Se inserta un palo de madera en la solución para alterar el equilibrio y durante los próximos días, si no se toca, se formarán grandes cristales de azúcar en el palo.

Resumen de la lección

Una solución es una mezcla de un soluto , disolviéndose la sustancia, en el disolvente , la sustancia en mayor cantidad. Cuando una solución alcanza su máximo de soluto, se dice que está saturada .

Sin embargo, si la solución se calienta, se puede agregar más soluto para crear una solución sobresaturada . Luego, la solución puede enfriarse a temperatura ambiente, reteniendo más soluto de lo que normalmente podría. Sin embargo, estas soluciones son muy inestables y forman cristales fácilmente. Este principio se utiliza para crear calentadores de manos líquidos con soluciones de acetato de sodio sobresaturado o deliciosos cristales de azúcar de caramelo de roca.

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