Yodo de aluminio: fórmula, ecuación y reacción
Un vapor púrpura
Uno de los signos de que se está produciendo una reacción química es un cambio de color. Un gran ejemplo de esto es la reacción del aluminio y el yodo. Se libera un vapor púrpura, pero no es el producto de la reacción. El vapor púrpura es el resultado de otra cosa. Averigüemos qué está sucediendo en esta reacción y qué cambia de color.
![]() |
Intercambio de electrones de aluminio y yodo
El yodo es un miembro de la familia de los halógenos y los halógenos son los no metales más reactivos. El yodo también es un elemento diatómico , lo que significa que es tan reactivo que es mucho más estable en forma molecular. Esto le da la fórmula I 2 . El aluminio existe en forma atómica, por lo que la reacción entre el aluminio y el yodo es
Al + I 2 → AlI 3
Antes de equilibrar la masa de esta ecuación, averigüemos por qué la reacción comienza con dos átomos de yodo y termina con tres átomos de yodo.
Cada átomo de aluminio logrará una capa externa de electrones completa si se deshace de tres electrones. Cada átomo de yodo necesitará ganar un electrón para completar su capa externa de electrones. Por lo tanto, se requieren tres átomos de yodo para tomar un electrón cada uno de un átomo de aluminio, de ahí la fórmula AlI 3 . Ahora podemos equilibrar la masa de la reacción.
Equilibrando la reacción
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
La reacción equilibrada nos dice que necesitamos tres moléculas de yodo por cada dos átomos de aluminio para producir dos moléculas de yoduro de aluminio. Esta reacción no avanza muy rápidamente. Veamos cómo podemos acelerarlo.
Acelerando la Reacción
Algunas reacciones requieren un poco de ayuda para que la reacción avance más rápido. Un catalizador es una sustancia que cuando se agrega a una reacción la hace avanzar más rápido, pero no cambia los productos de la reacción. En la reacción entre el aluminio y el yodo, el catalizador es agua.
Dado que la reacción libera mucha energía térmica, lo que significa que es exotérmica , debe realizarse en un recipiente especial resistente al calor y en una campana extractora. Para realizar la reacción, se mezcla aluminio en polvo con yodo en el recipiente resistente al calor. Cuando se agregan unas gotas de agua, se produce el vapor púrpura que discutimos anteriormente.
El calor de la reacción hace que el yodo se sublime , lo que significa que pasa de sólido a gas. En otras palabras, el yodo que aún no ha reaccionado con el aluminio simplemente está pasando de sólido a gas debido al calor generado por el aluminio y el yodo que están reaccionando. La producción del vapor púrpura es una reacción física. La evidencia de la reacción química es en realidad el polvo de aluminio gris y los cristales de yodo gris oscuro que se convierten en un polvo blanco, y eso es yoduro de aluminio.
Resumen de la lección
El aluminio es un metal que reacciona con el yodo, que es un no metálico y diatómico . Los átomos de aluminio donan tres electrones, y eso requiere tres átomos de yodo para aceptar un electrón cada uno. Esta transferencia de electrones da como resultado la fórmula química AlI 3 .
Para acelerar la reacción entre el aluminio y el yodo, se agrega una pequeña cantidad de agua, que es el catalizador . Dado que la reacción es exotérmica , el calor liberado hace que el yodo no reaccionado se sublime en un vapor púrpura. El producto de la reacción es yoduro de aluminio, que es un polvo blanco. La reacción es
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
Articulos relacionados
- ¿Cómo se aplica la Ley de los Gases Ideales a una Reacción Química?
- ¿Qué es la Ecuación de la Energía en Termodinámica?
- ¿Qué es la Ecuación de Estado de los Gases Reales?
- ¿Qué es la Ecuación de Van der Waals?
- ¿Qué es el Salario Real? Fórmula y ejemplos
- Fuerza Centrípeta: Definición, ecuación y ejemplos
- Principio de Arquímedes: historia, fórmula y ejemplos
- Alquinos: Fórmula, propiedades y ejemplos
- Conductividad eléctrica de metales: Ejemplos y fórmula
- Efecto Multiplicador: Definición y fórmula