Ácidos y bases fuertes: tabla y ejemplos

Ácidos y bases

Los productos químicos nos rodean. Los consumimos en determinados alimentos y bebidas y los utilizamos por diferentes motivos, como la limpieza. Incluso tenemos sustancias químicas en todo nuestro cuerpo. Sin embargo, no todos los productos químicos son iguales.

Según la teoría de Arrhenius , algunos productos químicos son ácidos , que son compuestos que liberan iones de hidrógeno (H +) cuando se disuelven en agua. Otros productos químicos son las bases , que son compuestos que liberan iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua.

Incluso dentro de estas dos categorías, no todos los ácidos y bases son iguales. Los ácidos varían desde ser ligeramente ácidos hasta muy ácidos. Asimismo, las bases van desde ser ligeramente básicas, también llamadas alcalinas , hasta ser muy alcalinas.

Los científicos necesitaban una forma de determinar la fuerza o la debilidad de los ácidos y bases específicos con los que están trabajando. Entonces, idearon un método para determinar esta información. Los científicos pensaron que sería mejor determinar la fuerza de un ácido o una base observando cuánta disociación ocurre cuando el compuesto se pone en agua. Para los ácidos, el Ka es un valor que significa la probabilidad de que un ácido se disocie. De manera similar, Kb es un valor que significa la probabilidad de que una base se disocie.

Tratar de trabajar y hacer cálculos con estos valores es un poco desafiante, por lo que trabajamos con el logaritmo negativo de estos valores. Estos se indican como pKa para ácidos y pKb para bases. Un ácido muy fuerte tendrá un valor de pKa más pequeño y un ácido más débil tendrá un valor de pKa más alto. Lo mismo ocurre con las bases. Cuanto más fuerte es una base, menor es el pKb y cuanto más débil es una base, mayor es el pKb. Veamos ahora algunos ácidos fuertes y bases fuertes.

Ácidos fuertes

¡Puede que se sorprenda un poco al saber que uno de los ácidos más fuertes está dentro de su cuerpo! El ácido clorhídrico , o HCl , es una sustancia compuesta de átomos de hidrógeno y cloro que tiene un pKa de -7. Ahora bien, este ácido no existe con toda su fuerza en su cuerpo. Se mezcla con otros compuestos que reducen la acidez.

Si le gusta la jardinería, probablemente haya utilizado un fertilizante elaborado con ácido sulfúrico , otro ácido fuerte. El ácido sulfúrico es un ácido compuesto de hidrógeno combinado con sulfato para dar la fórmula química H 2 SO 4 . El pKa del ácido sulfúrico varía entre -3 y 2, según la concentración.

O tal vez usó un fertilizante hecho de ácido nítrico o HNO 3 . Este es un ácido fuerte compuesto de hidrógeno y nitrato con un pKa de -1,3. Otros ácidos fuertes incluyen ácido yodhídrico, ácido clórico, ácido bromhídrico y ácido perclórico.

Bases fuertes

Es probable que en este momento tenga algunas sustancias elaboradas con bases fuertes en su hogar. El NaOH , o hidróxido de sodio , es una sustancia básica con un pKb de aproximadamente 0,2, compuesta por un átomo de sodio y una molécula de hidróxido. Se usa comúnmente en la fabricación de plásticos y limpiadores de drenaje.

Otra base fuerte es el hidróxido de potasio con la fórmula química de KOH . Esta es una sustancia básica con un pKb de 0,5. Esta es una base común en pilas alcalinas y muchos jabones y detergentes. A veces lo verá por su otro nombre, potasa cáustica.

Hay otras cuatro bases que se consideran bases fuertes para completar las seis bases más fuertes. Son hidróxido de rubidio, hidróxido de calcio, hidróxido de cesio e hidróxido de litio.

Resumen de la lección

La teoría de Arrhenius establece que los ácidos son moléculas cargadas o compuestos que liberan iones de hidrógeno (H +) cuando se disocian, y las bases son moléculas cargadas o compuestos que liberan iones de hidróxido (OH-) cuando se disocian. Básico también se llama alcalino .

Ka indica la probabilidad de que un ácido se disocie y Kb indica la probabilidad de que se disocie una base. El pKa es el logaritmo negativo de Ka, y pKb es el logaritmo negativo de Kb. Los valores de pKa más pequeños indican un ácido fuerte y los valores de pKb más pequeños indican una base fuerte.

Los ácidos fuertes incluyen:

• Ácido clorhídrico (HCl) : pKa -7
• Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 : pKa -3 a -2
• Ácido nítrico (HNO 3 ) : pKa 1.3
• Ácido yodhídrico
• Ácido clorhídrico
• Ácido bromhídrico
• Ácido perclórico

Las bases fuertes incluyen:

• Hidróxido de sodio (NaOH) : pKb 0.2
• Hidróxido de potasio (KOH) , también llamado potasa cáustica: pKb 0.5
• Hidróxido de rubidio
• Hidróxido de calcio
• Hidróxido de cesio
• Hidróxido de litio