Actínidos: definición, propiedades y usos

Ubicación de los actínidos

¿Alguna vez se le ponen vidriosos los ojos al mirar la tabla periódica? Puede parecer una mezcla imposible de letras y números, pero ayuda si los divide en secciones y aprende qué los define.

¿Puedes encontrar un actínido en una tabla periódica? Bueno, si miras la tabla periódica en la pantalla ahora, verás una fila de color rosa oscuro en la parte inferior. Una fila en una tabla periódica se llama período . Los actínidos se encuentran en el período 7, séptima fila.

Tabla periódica estándar. Los actínidos son la fila inferior que representa una parte del período 7

Una excelente manera de recordar la ubicación de los actínidos es prestar atención al primer elemento de esta fila. El primer elemento tiene un símbolo atómico de Ac, que coincide con las dos primeras letras de Actinide. Por lo tanto, siempre que busque elementos de la familia de los actínidos, detectar este símbolo asegurará que esté mirando el período correcto. Ahora sabe dónde ubicar los actínidos, pero ¿qué es un actínido?

Definición de actínido

Los actínidos consisten en una familia de 15 elementos que varían en números atómicos del 89 al 103. Piense en el número atómico como una forma de identificar un elemento en una tabla periódica. Los 15 elementos incluyen: Actinio (Ac), Torio (Th), Protactinio (Pa), Uranio (U), Neptunio (Np), Plutonio (Pu), Americio (Am), Curio (Cm), Berkelio (Bk), Californio (Cf), Einstenio (Es), Fermio (Fm), Mendelevio (Md), Nobelio (No) y Lawrencio (Lr).

Hasta aproximadamente 1940, los científicos pensaban que el átomo más pesado era el uranio, que fue el primer actínido descubierto a fines del siglo XVIII. Los avances en la ciencia llevaron a futuros descubrimientos de numerosos elementos que ahora llamamos colectivamente actínidos. Muchos de los elementos actínidos se encontraron o crearon entre 1955 y 1961.

Algunos actínidos se encuentran en la naturaleza, mientras que otros son artificiales. Los científicos han podido encontrar cinco elementos de la familia de los actínidos en la naturaleza: torio, protactinio, uranio, neptunio y plutonio. Se descubrieron varios actínidos mientras se realizaban experimentos científicos; fueron hechos artificialmente de uranio, llamados elementos transuránicos y en su mayoría tienen una vida corta.

Propiedades de los actínidos

Como se mencionó anteriormente, los elementos de la familia de los actínidos son pesados ​​debido a su gran masa atómica. Específicamente, los elementos de esta familia varían en masa atómica de 227 g / mol a 262 g / mol. Si lo comparamos con el hidrógeno, que tiene una masa atómica de 1, puede ver que los elementos actínidos son bastante pesados.

Otra propiedad de los actínidos es su radiactividad. Los elementos actínidos son todos radiactivos. La radiactividad se refiere al núcleo de un átomo que se descompone en partículas más pequeñas. Estas partículas más pequeñas incluyen partículas alfa, partículas beta y partículas gamma. Ahora se muestra en la pantalla un ejemplo del uranio actínido, en proceso de desintegración radiactiva.

Desintegración alfa radiactiva del uranio-238 a torio

En este ejemplo, estamos viendo un isótopo de uranio llamado uranio-238. Un isótopo es una forma de un elemento donde el número de neutrones en el núcleo es diferente pero los protones son los mismos, lo que hace que la masa atómica cambie mientras permanecen las propiedades químicas.

El uranio, junto con otros actínidos, tiene diferentes isótopos. Cuando el núcleo atómico del uranio sufre una desintegración alfa, un tipo de desintegración radiactiva, el resultado final es la formación de un nuevo elemento llamado torio. El punto clave para recordar con los actínidos es su capacidad para sufrir el proceso de desintegración radiactiva, produciendo así diferentes elementos químicos.

Diferentes usos de los actínidos

En general, los actínidos se utilizan para una amplia variedad de propósitos. Por ejemplo, el plutonio se utiliza durante la fabricación de armas nucleares a gran escala (es decir, en grandes cantidades). En una escala mucho menor, el plutonio se utiliza para generar energía a través de la energía nuclear. Otro actínido, el californio, se usa para fabricar nuestros detectores de humo, mientras que el americio se encuentra en nuestros detectores de metales e incluso se usa para el tratamiento del cáncer. Volviendo al uranio, este actínido se usa como una rica fuente de combustible en las centrales nucleares convirtiéndolo en plutonio.

Un conjunto único de elementos, la familia de los actínidos juega un papel importante en la producción de artículos que van desde usos cotidianos hasta fines medicinales específicos. ¡Este conjunto aparentemente oscuro de elementos enterrados en la tabla periódica se usa en nuestra vida cotidiana!

Resumen de la lección

Los actínidos representan una familia de 15 elementos en la tabla periódica en el período 7. El número atómico de estos elementos varía de 89 a 103, mientras que las masas atómicas varían de 227 a 262 g / mol. Se sabe que todos estos elementos son radiactivos , lo que significa que los núcleos de sus átomos se descomponen en partículas más pequeñas. Estas partículas más pequeñas incluyen partículas alfa, partículas beta y partículas gamma y ayudan a formar isótopos., que son una forma de un elemento donde el número de neutrones en el núcleo difiere pero los protones son los mismos, lo que hace que la masa atómica cambie mientras permanecen las propiedades químicas. Algunos elementos de la familia de los actínidos se encuentran naturalmente, mientras que otros se fabrican artificialmente en el laboratorio. Los usos comunes de los elementos actínidos incluyen la producción de armas nucleares, como fuentes de energía en forma de energía nuclear y con fines medicinales.