Experimento de la lámina de oro de Ernest Rutherford: Laboratorio de física

¿Qué es el experimento de la lámina de oro?

Ernest Rutherford fue un físico británico que es particularmente famoso por estudiar la estructura del átomo. Antes de su experimento con la lámina de oro, los científicos imaginaron el átomo como una gran área de carga positiva, con cargas negativas pegadas en el exterior. A esto se le llamó el modelo de pudín de ciruela , porque las cargas negativas eran como ciruelas pegadas en el pudín de ciruela con carga positiva.

Pero el experimento de la lámina de oro de Rutherford (también conocido como el experimento de Geiger-Marsden) cambió todo eso. Después del experimento, comprendimos que la carga positiva estaba concentrada en el núcleo y que la mayor parte del átomo es espacio vacío. Hablemos de cómo lo hizo.

Pasos del experimento de Rutherford

El equipo necesario para el experimento de Rutherford fue el siguiente:

• Una fuente alfa radiactiva
• Una pantalla fosforescente de 360 ​​grados
• Un microscopio
• Y una fina pieza de lámina de oro

Estos son los pasos que se completaron:

Paso 1: coloque la pieza de lámina de oro entre la fuente alfa y la pantalla.

Paso 2: apunte las partículas alfa creadas por la fuente alfa a la pieza de lámina de oro.

Paso 3: Utilice el microscopio para observar diferentes partes de la pantalla y busque centelleos (pequeños destellos de luz).

Paso 4: Anote cuántos centelleos ve en diferentes ángulos del haz de partículas alfa.

Y eso es realmente. Pero, ¿qué descubrió?

¿Qué mostraron sus resultados?

Los resultados de Rutherford fueron, en ese momento, sorprendentes. La mayoría de las partículas alfa atravesaron la lámina de oro como si ni siquiera estuviera allí y golpearon la pantalla en un ángulo de cero grados. Cuanto más se movían por la pantalla, menos partículas se encontraban. Pero incluso entonces, hubo algunas partículas que se desviaron en ENORMES ángulos.

Las conclusiones de Rutherford del experimento fueron que los átomos deben ser principalmente un espacio vacío y que la carga positiva se concentra en un núcleo. Sabía esto porque las partículas alfa están cargadas positivamente, y dado que algunas de ellas se desvían en ángulos enormes, esto sugiere que las que pasaron cerca del núcleo se desviaron significativamente, mientras que las que pasaron directamente no se vieron afectadas.

Resumen de la lección

Ernest Rutherford fue un físico británico que es particularmente famoso por estudiar la estructura del átomo. Desacreditó el modelo anterior del átomo, conocido como modelo de pudín de ciruela . Este modelo dijo que los átomos contienen una gran área de carga positiva, con cargas negativas pegadas en el exterior.

El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son en su mayoría espacios vacíos, con la carga positiva concentrada en un núcleo. Se dio cuenta de esto porque la mayoría de las partículas alfa pasaban directamente a través de la pieza de lámina de oro, con solo unas pocas desviadas en ángulos enormes.

Los resultados del aprendizaje

Una vez que haya terminado, debería poder:

• Explica el modelo de pudín de ciruela
• Describir y explicar la importancia del experimento de la lámina de oro de Ernest Rutherford.
• Realice el experimento de la lámina de oro y resuma lo que demostró