Introducción
Lo más probable es que en un apocalipsis zombie, solo tenga acceso a unos pocos suministros, incluidos medicamentos. Sin embargo, su acidez estomacal le ha causado tanto dolor y se pregunta si hay alguna forma de encontrar alivio. Siempre que tenga acceso a dos ingredientes, a saber, media taza de agua y media cucharadita de bicarbonato de sodio, puede preparar una solución que alivie su estómago en un instante.
¿Por qué es esto posible con tan pocos ingredientes? Cuando comprende cómo reaccionan los cationes y aniones con el agua, tiene sentido que esta mezcla funcione de manera tan simple.
Vocabulario
Para empezar, es importante comprender el vocabulario detrás de la solución de bicarbonato de sodio y agua.
Hidrólisis : cualquier reacción que involucre agua.
Aniones y cationes : iones cargados. Son ejemplos de sustancias que podrían reaccionar con el agua y crear productos que afecten las características de la solución.
Hidrólisis y deshidratación: definiciones y ejemplos
Hidróxido e hidronio : Iones que son producidos por aniones o cationes, respectivamente, y pueden hacer que la solución sea más básica o ácida, respectivamente.
Aniones y cationes
Ahora, echemos un vistazo a los aniones y cationes en una reacción de hidrólisis. Lo importante a recordar tanto para los aniones como para los cationes dentro de una reacción de hidrólisis es conocer su origen.
Con los aniones, pueden reaccionar con el agua y producir iones de hidróxido. Los iones de hidróxido, a su vez, hacen que la solución sea más básica. Esto parece simple, pero mucho depende de dónde se originó el anión. Si el anión proviene de un ácido débil, como el ácido carbónico (H2CO3), entonces hay muchos iones de hidróxido disponibles en la solución, lo que hace que la solución sea más básica. Sin embargo, si el anión proviene de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico (HCl), entonces hay muy pocos o ningún iones de hidróxido disponibles en la solución, lo que no permite que la solución se vuelva básica. Aquí hay ejemplos de esto:
HCO3- (aq) + H2O (l) <–> H2CO3 (aq) + OH- (aq)
El anión, HCO3-, reacciona con el agua para producir ácido carbónico e ion hidróxido. Dado que el HCO3- es un anión de un ácido débil, los iones de hidróxido están disponibles en el agua, lo que la hace más básica.
Hidrólisis en reacciones ácido-base
Cl- (ac) + H2O (l) <–> HCl (ac) + OH- (ac)
El anión, Cl-, reacciona con el agua para producir ácido clorhídrico e ion hidróxido. Dado que el Cl- es un anión de un ácido fuerte, los iones de hidróxido no están disponibles y, por lo tanto, no tienen ningún efecto.
Con los cationes, pueden reaccionar con el agua y producir iones hidronio. Los iones de hidronio, a su vez, hacen que la solución sea más ácida. Tal como comentamos antes con los aniones, es importante saber de dónde vino el catión para saber si la solución se vuelve ácida. Si el catión proviene de una base débil, como el amoníaco (NH3), o un ión metálico (excepto los grupos 1A y 2A), entonces hay muchos iones hidronio disponibles en la solución, lo que hace que la solución sea más ácida. Sin embargo, si el catión proviene de una base fuerte, como el hidróxido de sodio (NaOH), entonces hay pocos iones de hidronio disponibles en la solución, lo que no permite que la solución se vuelva ácida.
NH4 + (aq) + H2O (l) <–> NH3 (aq) + H3O + (aq)
El catión, NH4 +, reacciona con el agua para producir amoníaco e ión hidronio. Dado que el NH4 + es un catión de una base débil, los iones de hidronio están disponibles en el agua, lo que la hace más ácida.
¿Qué es la hidrólisis de sal? – Definición y ejemplos
NaOH2 + (aq) + H2O (l) <–> NaOH (aq) + H3O + (aq)
El catión, NaOH2 +, reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio e ion hidronio. Dado que el NaOH2 + es un catión de una base fuerte, los iones hidronio no están disponibles y, por lo tanto, no tienen ningún efecto.
Conclusión
Volviendo al ejemplo del apocalipsis zombi, el bicarbonato de sodio y el agua parecen tener un efecto positivo con el ácido del estómago. La composición química del bicarbonato de sodio es bicarbonato de sodio (NaHCO3). El bicarbonato de sodio contiene un anión bicarbonato (HCO3-), que proviene del ácido carbónico (H2CO3). Recuerde el ejemplo anterior:
HCO3- (aq) + H2O (l) <–> H2CO3 (aq) + OH- (aq)
Debido a que el anión bicarbonato proviene de un ácido débil, los iones hidróxido están disponibles y hacen que la solución sea más básica. Entonces, dentro de su estómago, la solución de agua y bicarbonato de sodio neutraliza los ácidos del estómago que hacen que su cuerpo tenga acidez. Ahora, con esta sencilla solución, ¡puedes preocuparte por otras cosas durante el apocalipsis en lugar de tus problemas digestivos!
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