Cálculo de la dilución de soluciones

Dilución de soluciones

Ya sea en su casa, su oficina o el laboratorio de un científico, el espacio de almacenamiento a menudo es difícil de conseguir y muy valioso. Al igual que usted y los productos de limpieza que probablemente están escondidos debajo del fregadero de la cocina, haciendo que el armario se desborde, los científicos a menudo tienen armarios llenos de productos químicos. Al igual que a usted, les resulta más fácil mantener los líquidos en forma concentrada, denominada solución madre, porque ocupa menos espacio. Luego, los científicos diluyen las soluciones a la concentración necesaria en el momento de su uso. Saber cómo diluir una solución es un concepto importante que aprender.

Para repasar un poco, sabes qué es una solución . Es una mezcla homogénea que no se combina químicamente.

Dado que una solución no se combina químicamente, puede haber diferentes cantidades de soluto disuelto en el disolvente. Recuerde que el soluto es la sustancia disuelta en el líquido. El solvente es el líquido en el que se disolvió el soluto. Por eso, tenemos que especificar qué cantidad de cada sustancia (soluto y solvente) hay en la solución. Normalmente hacemos esto con el término molaridad , que es el número de moles de soluto por litro de solución.

La ecuación a utilizar al diluir una solución stock

Para diluir una solución madre, se utiliza la siguiente ecuación de dilución: M 1 V 1 = M 2 V 2

M 1 y V 1 son la molaridad y el volumen de la solución madre concentrada, y M 2 y V 2 son la molaridad y el volumen de la solución diluida que desea preparar.

Ejemplo

Imagina que estás haciendo un experimento de laboratorio que requiere 3 L de una solución de 0,5 M de HCl. Su solución madre es 10 M. ¿Cuánta solución madre necesita agregar al agua para obtener la solución necesaria?

M 1 = 10 M
V 1 =? (Es la incógnita.)
M 2 = 0.5 M
V 2 = 3 L

Configure su ecuación:
M 1 V 1 = M 2 V 2

Reorganiza la ecuación para resolver para V 1 :
V 1 = M 2 V 2 / M 1

Complete sus valores conocidos y resuelva:
V 1 = (0.5 M) (3 L) / 10 M
V 1 = 0.15 L

Por lo tanto, debe agregar 0,15 L de solución madre al agua para obtener 3 L de solución diluida.

Hacer una solución

Para lograr el volumen y la concentración deseados de una solución de dilución, se debe utilizar un matraz aforado. Siga los siguientes pasos para diluir una solución madre:

1. Utilice un matraz aforado.
2. Agrega un poco de solvente al matraz, pero no todo. Llénelo de 1/3 a 1/2 de su capacidad.
3. Mida la cantidad necesaria de solución madre.
4. Agregue la solución madre medida al matraz aforado.
5. Llene con cuidado el matraz hasta la línea marcada con disolvente.

Se debe utilizar un matraz aforado para diluir adecuadamente la solución.

Es importante, especialmente con ácidos fuertes como el HCl, agregarlos al agua, nunca agregando agua a un ácido concentrado. Esto se debe a que el calor generado al agregar agua a un ácido concentrado puede hacer que el ácido salpique y queme.

Resumen de la lección

Una solución es una mezcla homogénea que no se combina químicamente. La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución.

Para diluir una solución madre, se utiliza la siguiente ecuación de dilución: M 1 V 1 = M 2 V 2 .

M 1 y V 1 son la molaridad y el volumen de la solución madre concentrada, y M 2 y V 2 son la molaridad y el volumen de la solución diluida que desea preparar.

Los resultados del aprendizaje

Después de terminar esta lección, podrá:

• Defina los siguientes términos: solución, soluto, solvente y molaridad.
• Proporcione una ecuación para diluir una solución madre.
• Averigüe cuánta solución madre necesita agregar al agua para hacer una nueva solución usando esa ecuación
• Enumere los pasos necesarios para diluir una solución madre.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador