Disolución
Cuando un soluto en un solvente forma una solución, se llama disolución . Un soluto es la sustancia principal que se disuelve en un líquido llamado solvente. Entonces, lo que esto significa es que es cuando algo se disuelve en otra cosa.
Hay muchos factores que afectan la velocidad a la que se disuelve un soluto. La regla general es que ‘lo similar se disuelve como lo mismo’. Esto significa que una sustancia polar se disolverá en otra sustancia polar, y no polar en no polar. Las sustancias sólidas con mayor superficie se disuelven más rápido que las sustancias sólidas con menor superficie. En general, los sólidos se disuelven más rápido con el aumento de temperatura. La solubilidad del gas depende de la presión y la temperatura.
Para resumir:
- Disuelve a lo semejante como
- Una mayor superficie aumenta la disolubilidad
- La temperatura aumenta la disolubilidad
- La entalpía y la entropía afectan la capacidad de disolución de las sales.
Disuelve a lo semejante como
Sabes que el aceite y el agua no se mezclan, pero ¿sabes por qué? Es porque el agua es polar y el aceite no es polar. Las moléculas no polares tienen en su mayoría solo fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas, junto con las fuerzas de Londres. Los dipolos temporales que se forman en moléculas no polares les permiten disolverse fácilmente en otras sustancias no polares.
Las sustancias no polares se disuelven en otras sustancias no polares, pero no en las polares. Lo opuesto también es cierto. Las sustancias polares se disuelven en otras sustancias polares, pero no en las no polares.
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Las moléculas polares tienen carga sobre ellas. Estas cargas ayudan a atraer moléculas entre sí y las ayudan a disolverse porque la carga positiva será atraída por la carga negativa de otras moléculas polares.
Los líquidos pueden disolverse en otros líquidos. Cuando un líquido se disuelve fácilmente en otro líquido, como etanol y agua, se dice que son miscibles . Cuando un líquido no se disuelve fácilmente en otro líquido, como aceite y agua, se dice que es inmiscible . En general, una molécula polar se disolverá en un disolvente compuesto por otras moléculas polares, pero no en un disolvente compuesto por moléculas no polares.
Mayor superficie
Una mayor superficie de sólidos ayuda a que se disuelvan más rápido. El único lugar donde puede tener lugar la disolución es en la superficie de un sólido. Por lo tanto, es lógico pensar que cuanto mayor sea la superficie disponible, más rápido se disolverá la sustancia.
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Puedes probar esto en casa. Pon un terrón de azúcar en un vaso de agua. ¿Qué tan rápido se disuelve? (Sin hacer trampas, sin remover ni romper los cubos). Ahora, ponga una cucharada de azúcar suelta en un vaso de agua. ¿Qué tan rápido se disuelve? El azúcar suelto se disolverá más rápido porque el solvente (el agua) puede llegar a cada superficie de la molécula de cristal de azúcar. En el terrón de azúcar, solo puede alcanzar las moléculas de cristal de azúcar en el exterior del terrón, no en el interior.
No mencioné que se agitaran las soluciones ya que intentaba disolverlas. Como sabe, mezclar una solución ayudará a que los solutos se disuelvan. Esto se debe a que crea más oportunidades para que el soluto interactúe con el solvente, esencialmente acelerando las interacciones, lo que ayuda a que las cosas se mezclen y disuelvan más rápido.
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Temperatura
En general, la solubilidad aumenta con la temperatura. Cuando aumenta la temperatura de un solvente, aumenta la energía cinética (o energía de movimiento) de las moléculas, y esta mayor energía ayuda a disolver más moléculas de soluto.
Piense en el té. Cuando bebe té en invierno, suele ser té caliente. El azúcar agregado al té caliente se disuelve fácil y rápidamente. En verano, se suele beber té helado. ¿Qué sucede cuando agrega su azúcar al té helado? Por lo general, cae al fondo del vaso y simplemente se queda allí. Hay que removerlo y hacer que se disuelva, e incluso entonces suele quedar algo en el fondo del vaso. Eso es porque la solución está fría y los solutos no se disuelven tan fácilmente en soluciones frías como en las calientes.
Gas
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Puede parecer un poco extraño pensar en ello, pero el gas puede disolverse en líquido. Piense en la soda. La soda se carbonata porque el gas CO2 se ha disuelto en el líquido. Cuando la botella de refresco no está abierta, ves pocas burbujas, pero tan pronto como se abre y la presión sobre el líquido disminuye, ves mucha espuma y miles de burbujas. Cuando abrió esa botella, es posible que haya visto escapar un poco de gas. Esto se debe a que el gas sale del líquido y ya no se disuelve en él.
Si bien este ejemplo le muestra que la solubilidad del gas depende de la presión, también depende de la temperatura. Un refresco tibio recién abierto no será tan carbonatado como un refresco frío recién abierto. La gaseosa tibia tiene un sabor plano porque no hay tanto CO2 disuelto en ella como en la gaseosa fría. Esto se debe a que el aumento de temperatura significa que hay un mayor movimiento de las moléculas en la solución, y esto permite que el gas escape de las moléculas líquidas más fácilmente.
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Resumen de la lección
La disolución es cuando un soluto se disuelve en un solvente para formar una solución. Muchos factores influyen en la velocidad de disolución. Éstos incluyen:
- Disuelve a lo semejante como
- Área de superficie
- Temperatura
- Presión
Los resultados del aprendizaje
Una vez que haya terminado esta lección, podrá:
- Señale lo que sucede durante la disolución y describa los factores que afectan su velocidad.
- Relata la razón por la que como se disuelve como
- Tenga en cuenta las diferencias entre miscible e inmiscible
- Resumir la forma en que la temperatura y el área superficial aumentan la solubilidad
- Visualice los efectos de la temperatura y la presión sobre la solubilidad del gas.
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