Cálculo de molaridad y concentración de molalidad

Publicado el 7 septiembre, 2020 por Rodrigo Ricardo

Concentración

Has aprendido sobre soluciones y que son mezclas homogéneas de solutos en solventes. Las soluciones pueden tener diferentes cantidades de solutos en solventes, lo que se conoce como concentración. La concentración es la cantidad de una sustancia en una determinada cantidad de solución.

La molaridad y la molalidad son ambas formas de expresar concentración. La molaridad se abrevia como ‘M’ y son los moles de soluto por litro de solución.
M = mol de soluto / L de solución.
La molaridad se usa generalmente en cálculos estequiométricos que involucran soluciones.

La molalidad se abrevia como ‘m’ y es moles de soluto por kilogramo de solvente.
m = mol de soluto / kg de disolvente.

Molaridad


La ecuación para calcular la molaridad.
Molaridad de la ecuación

Cuando los químicos trabajan en el laboratorio, a menudo les resulta más fácil lidiar con los moles de un soluto que con la masa. Los lunares les permiten saber cuántas partículas del soluto tienen, y cuando están trabajando con ecuaciones balanceadas, conocer el número exacto les resulta más fácil. Calcular la molaridad es sencillo. Si conoce los moles de soluto y la cantidad de solución, simplemente divídalos.

Por ejemplo, si tiene 0.5 moles de NaCl en 1.5 L de H 2 O, la molaridad es 0.5 / 1.5 L. M = 0.33 M.

Si no conoce los lunares pero tiene la masa, aún puede calcular la molaridad usando la proporción molar.

Imagina que tienes 400 g de NaCl en 1.5 L de H 2 O.
De la tabla periódica, sabes que un mol de NaCl tiene una masa de 58.5 g.

Fácil, ¿verdad?

Aquí tienes un segundo ejemplo:

Tienes 0,8 L de una solución de HCl 0,4 M. ¿Cuántos moles de HCl contiene la solución?

Molaridad = mol de soluto / L de solución
0.4 M = mol de HCl / 0.8 L
0.32 = moles de HCl

Ya que conoce los moles de HCl, ¿puede determinar los gramos de HCl en esa solución? Seguro que puede. De la tabla periódica, sabes que un mol de HCl tiene una masa molar de 36,5 g.

Si trabajara en un laboratorio y su supervisor le pidiera que preparara un litro de solución 0,5 molar de NaCl, ¿cómo lo haría? Todo lo que tendría que hacer es calcular cuántos gramos de NaCl necesita agregar.

Entonces, agregaría 29.5 g de NaCl a un litro de solución, ¿verdad? No exactamente. Si hiciera esto, la cantidad de soluto que agregó aumentaría el volumen de la solución. En su lugar, lo que debe hacer es agregar 29,5 g de NaCl a aproximadamente medio litro de disolvente en un matraz aforado de un litro . Deje que todo el solvente se disuelva, luego llene el matraz aforado con el solvente hasta llegar a un litro. Esto asegura que tiene exactamente una solución de 0,5 M de NaCl.


Para obtener el volumen correcto, debe agregar su elemento a la mitad de la solución y dejar que se disuelva.
Agregar elemento a la mitad de la solución

Molalidad

La molalidad son moles de soluto por kilogramo de disolvente. Practiquemos haciendo un cálculo de molalidad.

Disuelva 500 g de azúcar C 12 H 22 O 11 en 6 kg de agua.
Primero, cambie los gramos de azúcar a moles.

Ejemplo: ¿Cuál es la molalidad de una solución que tiene una masa de soluto de 100 g con una relación molar de 10 g / 1 mol y una masa de disolvente de 12,2 g?

Molalidad = moles de soluto / kg de disolvente

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Resumen de la lección

La concentración a menudo se mide en molaridad y molalidad. La molaridad se abrevia como ‘M’ y son los moles de soluto por litro de solución.
M = mol de soluto / L de solución.
La molaridad se usa generalmente en cálculos estequiométricos que involucran soluciones.

La molalidad se abrevia como ‘m’ y es moles de soluto por kilogramo de solvente.
m = mol de soluto / kg de disolvente.
La molalidad se usa generalmente en cálculos que involucran un punto de ebullición y un punto de congelación.

Los resultados del aprendizaje

Después de explorar esta lección, es posible que pueda:

  • Definir molaridad y molalidad.
  • Explique cuándo se usa típicamente la molaridad y cuándo se usa típicamente la molalidad.
  • Determinar variables desconocidas resolviendo ecuaciones de molaridad y molalidad

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