Elementos del Bloque P en la Tabla Periódica: Propiedades y definición

¿Qué son los elementos P-Block?

El bloque p está en el lado derecho de la tabla periódica e incluye elementos de las seis columnas que comienzan con la columna 3A y terminan con la columna 8A (o las columnas 13-18 en algunas versiones de la tabla periódica). El helio, que está en la parte superior de la columna 8A, no está incluido en el bloque p. En la tabla periódica que se muestra aquí, el bloque p es de color naranja.

Los elementos del bloque P están unificados por el hecho de que sus electrones de valencia (electrones más externos) están en el orbital p. El orbital p consta de seis formas lobuladas que salen de un punto central en ángulos espaciados uniformemente. El orbital p puede contener un máximo de seis electrones, de ahí que haya seis columnas en el bloque p. Los elementos de la columna 3A, la primera columna del bloque p, tienen un electrón de valencia. Los elementos de la columna 4A, la segunda columna del bloque p, tienen dos electrones de valencia. La tendencia continúa de esta manera hasta que llegamos a la columna 8A, que tiene seis electrones de valencia.

Hay 35 elementos que viven en el bloque p, que se pueden ver aquí.

El bloque p alberga la mayor variedad de elementos y es el único bloque que contiene los tres tipos de elementos: metales, no metales y metaloides. Generalmente, los elementos del bloque p se describen mejor en términos de tipo de elemento o número de columna.

Propiedades de los metales del bloque P

Los metales de bloque P tienen características clásicas de metal: son brillantes, son buenos conductores de calor y electricidad y pierden electrones con facilidad. Generalmente, estos metales tienen altos puntos de fusión y reaccionan fácilmente con los no metales para formar compuestos iónicos. Los compuestos iónicos se forman cuando un ión metálico positivo se une a un ión no metálico negativo.

De los metales del bloque p, varios tienen propiedades fascinantes. El galio, en la tercera fila de la columna 3A, es un metal que puede derretirse en la palma de su mano. El estaño, en la cuarta fila de la columna 4A, es un metal abundante, flexible y extremadamente útil. Es un componente importante de muchas aleaciones de metales como el bronce, la soldadura y el peltre.

Justo debajo del estaño se encuentra el plomo, un metal tóxico con una historia intrigante. Los pueblos antiguos usaban el plomo para una variedad de cosas, desde edulcorantes alimentarios hasta esmaltes de cerámica y utensilios para comer. Sin el conocimiento de estas civilizaciones antiguas, el plomo es bastante tóxico. Muchos historiadores sospechan que el envenenamiento por plomo está relacionado con la caída de la civilización romana. Durante mucho tiempo, el plomo se utilizó en la fabricación de pinturas. Fue solo en el último siglo que se restringió el uso de pintura con plomo debido a su naturaleza tóxica.

Propiedades de los metaloides del bloque P

Los metaloides tienen propiedades tanto de metales como de no metales, pero el término ‘metaloide’ carece de una definición estricta. Todos los elementos que se reconocen comúnmente como metaloides están en el bloque p: boro, silicio, germanio, arsénico, antinomia y telurio.

El silicio es quizás el metaloide más famoso. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y uno de los principales ingredientes del vidrio. Se utiliza para fabricar microchips para computadoras y otros dispositivos electrónicos. El silicio es tan valioso para la industria tecnológica que Silicon Valley en California lleva su nombre.

El germanio tiene propiedades muy similares al silicio, pero este elemento es mucho más raro. El arsénico es un metaloide tóxico que se ha utilizado a lo largo de la historia como aditivo para aleaciones metálicas, pinturas e incluso maquillaje.

Propiedades de los no metales del bloque P

La mayoría de los elementos del bloque p son no metales. Estos elementos generalmente tienen puntos de ebullición bajos, son malos conductores y no pierden electrones fácilmente. Algunos no metales son sólidos a temperatura ambiente, mientras que otros son gases. Un no metal en el bloque p, el bromo, es un líquido a temperatura ambiente.

El carbono, fósforo, azufre, selenio y yodo se presentan regularmente como sólidos. El carbono puro se presenta comúnmente como grafito o diamante, pero puede unirse con otros elementos para formar una variedad de compuestos. Se considera que el carbono es el elemento más importante para la vida porque la mayoría de los compuestos esenciales para los seres vivos contienen carbono. El fósforo, el azufre, el selenio y el yodo producen sólidos frágiles de varios colores.

El nitrógeno y el oxígeno a menudo se presentan como gases, y ambos elementos son importantes para los organismos vivos. El nitrógeno es el elemento más abundante en nuestra atmósfera; aproximadamente el 78% está hecho de nitrógeno. En su forma gaseosa, el oxígeno constituye el 20% de nuestra atmósfera.

Halógenos y gases nobles

La columna 7A está compuesta por cinco elementos no metálicos con propiedades muy similares. En conjunto, estos elementos del bloque p se conocen como halógenos. Tienen cinco electrones en su orbital p y son conocidos por ser extremadamente ávidos de electrones. Les gusta robar electrones de elementos metálicos para convertirse en iones 1. Si robar electrones no es una posibilidad, se unirán a sí mismos y compartirán electrones. Los gases de flúor, cloro y bromo son tóxicos, mientras que el astato es tan radiactivo que se desintegra casi tan pronto como existe.

El grupo que reside en la columna 8A se denomina gases nobles. Sus orbitales p contienen seis electrones. Este grupo no es reactivo y generalmente no se vincula con otros elementos, prefiriendo existir por sí mismos. Estos gases son claros e inodoros.

Ahora hablemos de algunos nuevos descubrimientos. Los elementos 113-118 pueden haberse descubierto recientemente o es muy probable que existan. Todos estos elementos han sido creados en laboratorios utilizando aceleradores de partículas. En su mayor parte, son elementos tan inestables que solo existen durante unos segundos (o incluso menos tiempo) antes de que se descompongan. Se supone que sus propiedades serían similares a las de otros elementos del bloque p.

Resumen de la lección

El bloque p es el área de la tabla periódica que contiene las columnas 3A a la columna 8A (columnas 13-18), sin incluir el helio. Hay 35 elementos de bloque p, todos los cuales tienen electrones de valencia en el orbital p.

Los elementos del bloque p son un grupo de elementos muy diverso con una amplia gama de propiedades. El bloque p contiene elementos metálicos, no metálicos y metaloides. Algunos de estos elementos son extremadamente abundantes (oxígeno, silicio), algunos son tóxicos (plomo, arsénico) y algunos son muy útiles (estaño, aluminio).

También alberga los halógenos muy reactivos (columna 7A), los gases nobles no reactivos (columna 8A) y algunos de los elementos descubiertos más recientemente (elementos 113-118).

Cuadro y guía de estudio del bloque P

Bloque P : la parte del lado derecho de la tabla periódica que incluye elementos de las seis columnas que comienzan con la columna 3A y terminan con la columna 8A (o columnas 13-18 en algunas versiones de la tabla periódica) excluye helio

Compuestos iónicos : compuestos que se forman cuando un ión metálico positivo se une a un ión no metálico negativo.

	Rieles	No metales	Metaloides	Halógenos	Gases nobles
Caracteristicas	Altos puntos de fusión, reaccionan para formar compuestos iónicos.	Puntos de ebullición bajos, conductores deficientes, no pierden electrones fácilmente	Propiedades tanto de metales como de no metales.	Robar electrones de metales para convertirlos en iones 1; también se unen con ellos mismos	Los orbitales P contienen seis electrones; no reactivo, claro e inodoro
Ejemplos de bloques P	Galio (3A), Estaño (4A), Plomo (4A)	Carbono (4A), Fósforo (5A), Oxígeno (6A)	Silicio (6A), germanio (4A), arsénico (5A)	Columna 7A	Columna 8A (excepto helio)

Los resultados del aprendizaje

Estudie la lección hasta que se sienta preparado para:

• Ubique el bloque p en la tabla periódica
• Explica qué unifica los elementos del bloque p
• Identificar las propiedades de metales, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles.
• Enumere ejemplos de cada tipo de elemento del bloque p
• Discutir los elementos 113-118