Estructuras de Lewis: enlaces simples, dobles y triples

Estructura de puntos de Lewis para compuestos

Las estructuras de puntos de Lewis, como ha aprendido, son una forma de diagramar un elemento y mostrar fácilmente sus electrones de valencia. Una estructura de puntos de Lewis es un diagrama que muestra los electrones de valencia en un elemento. En una estructura de puntos de Lewis, el núcleo del elemento está representado por su símbolo. Los electrones de valencia están representados por puntos colocados alrededor del símbolo en pares. De esta manera, puede ver fácilmente cuándo la capa de valencia de un elemento no está completamente llena.

Una estructura de puntos de Lewis representa un elemento o compuesto y sus electrones de valencia.

También puede escribir estructuras de puntos de Lewis para compuestos. Por ejemplo, sabe que el nitrógeno tiene cinco electrones de valencia, está representado por N y quiere llenar su capa exterior con ocho electrones en total. Si el nitrógeno se uniera con otro nitrógeno, la estructura de puntos de Lewis se vería así:

Estructura de puntos de Lewis para nitrógeno unido a otro nitrógeno

Puede ver que el nitrógeno comparte tres pares de electrones. Los científicos se vuelven un poco perezosos y no quieren hacer todos esos puntos, así que en su lugar, escriben una línea entre los dos símbolos, por lo que se ve así (NN):

Los científicos escriben una línea entre dos símbolos para evitar escribir demasiados puntos

Dejan los puntos extra. Asumen que están allí; son demasiado vagos para escribirlos. Solo recuerde que el hidrógeno es la excepción a la regla y solo le gustan dos electrones en su capa exterior.

Fórmula estructural

Una fórmula estructural es una forma de mostrar la ubicación de los átomos o iones entre sí en una molécula, al tiempo que muestra el número y la ubicación de los enlaces entre ellos. Esto puede decirle muchas cosas sobre un compuesto. Le dice qué tipo de átomos están involucrados, el número de ellos, cómo están organizados y los enlaces entre los átomos.

Los pasos para escribir estructuras de puntos de Lewis para compuestos son simples.

1. Determina el tipo y la cantidad de átomos en la molécula.
2. Escribe la estructura de puntos de Lewis para cada átomo individual.
3. Conecte los átomos mediante enlaces de pares de electrones para que cada átomo tenga un octeto completo. Si tiene carbono en su molécula, siempre estará en el medio. Los hidrógenos suelen estar en el exterior.
4. Vuelva a verificar su trabajo y asegúrese de que cada átomo tenga ocho electrones y no más.

Ejemplos

Comencemos con uno fácil: hidrógeno, H 2 . Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia. Individualmente, se ven así:

Estructura de puntos de Lewis para un átomo de hidrógeno

Cuando forman un compuesto, se ven como la imagen de abajo (H: H). Esta estructura representa una molécula de hidrógeno estable donde ambos átomos comparten el par de electrones.

Un ejemplo de cómo se ve la estructura de puntos de Lewis en H2

Prueba uno un poco más difícil. El cloro tiene siete electrones de valencia. Se parece a esto:

Estructura de puntos de Lewis para cloro

Le gusta formar vínculos consigo mismo. Cl 2 tiene este aspecto: Cl: Cl. También se puede representar con una línea entre los dos átomos, así: Cl-Cl. A menudo, los científicos se vuelven perezosos, dejan caer los puntos adicionales y simplemente ponen la línea para el vínculo.

A veces, los átomos comparten más de un electrón y forman más de un par, como en el O 2 . En este caso, colocas cuatro puntos entre las dos letras, o dos líneas para significar dos enlaces o dos pares de electrones compartidos. Lo mismo se aplicaría a tres o cuatro pares. Cuatro pares, o enlaces, son lo máximo que pueden compartir dos átomos.

Intente hacer CH 2 O:

1. Determine el tipo y la cantidad de átomos en la molécula (CHHO).
2. Escribe la estructura de puntos de Lewis para cada átomo individual.
3. Conecte los átomos mediante enlaces de pares de electrones para que cada átomo tenga un octeto completo. Si tiene carbono en su molécula, siempre estará en el medio. Los hidrógenos suelen estar en el exterior.
4. Vuelva a verificar su trabajo y asegúrese de que cada átomo tenga ocho electrones y no más.

¿Y el CH 4 ? ¿Cómo escribirías ese? Repasemos los pasos.

1. Determine el tipo y la cantidad de átomos en la molécula (CHHHH).
2. Escribe la estructura de puntos de Lewis para cada átomo individual.
3. Conecte los átomos mediante enlaces de pares de electrones para que cada átomo tenga un octeto completo. Pones la C en el medio y forma cuatro enlaces totales, uno con cada átomo de hidrógeno.
4. Vuelva a verificar su trabajo y asegúrese de que cada átomo tenga ocho electrones y no más.

Un ejemplo que muestra la estructura de puntos de Lewis del CH4

Resumen de la lección

En esta lección, revisó los conceptos básicos de una estructura de puntos de Lewis. Una estructura de puntos de Lewis se puede representar por dos puntos o por una línea entre dos átomos cuando hay un enlace químico: dos líneas para un doble enlace y tres líneas para un triple enlace. Aprendiste que para escribir una estructura de Lewis para compuestos debes seguir estos pasos:

1. Determina el tipo y la cantidad de átomos en la molécula.
2. Escribe la estructura de puntos de Lewis para cada átomo individual.
3. Conecte los átomos mediante enlaces de pares de electrones para que cada átomo tenga un octeto completo. Si tiene carbono en su molécula, siempre estará en el medio. Los hidrógenos suelen estar en el exterior.
4. Vuelva a verificar su trabajo y asegúrese de que cada átomo tenga ocho electrones y no más.

Resultado de aprendizaje

Al final de esta lección, podrá:

• Explica qué es una estructura de puntos de Lewis
• Enumere y siga los pasos para escribir una estructura de puntos de Lewis