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Molécula polar: definición y ejemplos

Publicado el 10 septiembre, 2020

¿Qué son las moléculas polares?

Las moléculas constan de átomos que están formados por electrones, protones y neutrones. Los electrones generalmente se distribuyen por igual en las capas externas de la molécula, llamadas orbitales . Sin embargo, cuando los electrones no tienen una distribución igual en el orbital, tienes una molécula polar . En una molécula polar, los extremos de la molécula, llamados dipolos , tienen una carga desigual.

Este es un concepto importante porque muchas áreas del cuerpo son solubles en agua o en grasa. Una molécula polar es soluble en agua. Una molécula no polar es soluble en grasa. Es importante señalar aquí que para que se forme una solución, las moléculas deben ser tanto polares como no polares.

Por ejemplo, el agua es una molécula polar y también lo es el etanol. Cuando mezcla agua y etanol, ve una solución homogénea con ambas moléculas en la solución, lo que significa que las moléculas se mezclan por igual. Sin embargo, cuando intentas mezclar una molécula polar y una no polar, ¿qué sucede? No se mezclan. Por ejemplo, el agua (una molécula polar) no se mezcla con el aceite (una molécula no polar). Entonces, las moléculas similares se mezclarán con moléculas similares. Tratar de recordar que ‘lo similar se mezcla con lo similar’ lo ayudará a determinar si se formará una solución o no.

¿Alguna vez has intentado mezclar los ingredientes de un pastel? Por lo general, debe incluir agua y aceite en la mezcla para pasteles. Si los mezcla en una taza medidora, el aceite y el agua no se mezclan: el aceite sube a la parte superior y el agua se deposita en el fondo de la taza medidora. Este es un buen ejemplo de cómo una molécula polar y no polar no formará una solución. Pero mezclar moléculas de la misma polaridad (tanto polares como no polares) dará como resultado una solución.


El agua y el aceite no se mezclan.
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Ejemplos de moléculas polares comunes

Para determinar la polaridad de una molécula, primero asegúrese de tener a mano una tabla periódica de elementos (que generalmente se encuentra en un libro de química). Determina la electronegatividad de cada átomo de la tabla. Puede determinar una molécula no polar inmediatamente si los átomos de la molécula tienen la misma electronegatividad.

Una molécula también puede ser no polar si la estructura de los átomos se alinea de tal manera que los electrones orbitales externos cancelen la electronegatividad. Por lo tanto, debe examinar la forma de la molécula. En general, las moléculas en forma de V y en forma de pirámide son polares. Las moléculas lineales tienden a ser no polares.

El agua es polar debido a las diferencias en la electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno. El oxígeno es muy negativo en comparación con el hidrógeno.


Estructura molecular del agua
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El oxígeno atrae cargas negativas, lo que hace que el área alrededor del oxígeno sea mucho más negativa que el área alrededor del hidrógeno. El área de hidrógeno (cargas positivas) hace que la molécula se doble de modo que los dos átomos de hidrógeno en el agua estén en el mismo lado, apuntando hacia afuera del área negativa alrededor del oxígeno.

La glucosa es otro ejemplo de una molécula polar debido a cómo están dispuestos los átomos de oxígeno y los de hidrógeno. La glucosa tiene una forma hexagonal compuesta por 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno (escrito como C6H12O6).


Estructura molecular de la glucosa
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En la tabla periódica de elementos, encontramos que el valor de electronegatividad del carbono es 2.5, el del hidrógeno es 2.2 y el del oxígeno es 3.5. La mayoría de los enlaces ocurren entre el carbono y el hidrógeno, dejando la diferencia de los valores de electronegatividad en 0,3. Los enlaces entre el carbono y el oxígeno dejan una diferencia de 1. Finalmente, los enlaces entre el oxígeno y el hidrógeno dejan una diferencia de 1.3, por lo que toda la molécula es polar debido a la diferencia total en la electronegatividad.

Resumen de la lección

Para tener una molécula polar , debe haber una distribución desigual de los electrones cargados negativamente en los orbitales de la molécula. Los dipolos están cargados de manera desigual debido a la electronegatividad neta de la molécula o por la forma de la molécula que causa el dipolo negativo.

Las soluciones solo se pueden hacer con moléculas similares mezcladas. Entonces, dos moléculas polares o dos moléculas no polares pueden formar una solución, pero no una mezcla de moléculas polares y no polares. Muchas áreas del cuerpo son solubles en agua o en grasa. En estos casos, las moléculas polares se pueden mezclar con áreas solubles en agua y moléculas no polares en áreas solubles en grasa.

Para determinar la polaridad de una molécula, necesita una tabla periódica. La electronegatividad de los átomos de la molécula puede ayudar a determinar la polaridad. La forma de la estructura de una molécula también puede ayudar a determinar la polaridad. Las moléculas en forma de V o piramidales suelen ser polares; el agua tiene una estructura en forma de V y es polar. Sin embargo, este no es siempre el caso: la glucosa se representa como un hexágono y aún es polar.

Puntos importantes para recordar

Definición y diagrama de moléculas polares
  • Una molécula polar es aquella con una distribución desigual de electrones en su orbital.
  • Para formar una solución, las moléculas deben tener la misma polaridad.
  • En el cuerpo, las moléculas polares son solubles en agua y las moléculas no polares son solubles en grasa.
  • Para determinar si una molécula es polar, primero calcule la diferencia en la electronegatividad de los átomos.

Los resultados del aprendizaje

Esta lección sobre moléculas polares le proporcionará la información que necesitará mientras se prepara para:

  • Discutir la formación de una molécula polar.
  • Analizar la regla de ‘me gusta se mezcla con me gusta’
  • Identificar la polaridad de una molécula usando la tabla periódica

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