Osmolaridad: definición, fórmula y cálculos

Publicado el 4 septiembre, 2020

¿Qué es la osmolaridad?

La sal (NaCl) está hecha de sodio (Na) y Cloruro (Cl). Puede precipitarse de (gran sorpresa aquí) agua salada. Pero, ¿qué sucede en la situación inversa? ¿Qué pasa si ponemos sal en el agua? Se disolverá y disociará en partículas (iones) de sodio (Na +) y cloruro (Cl-) para crear una solución de agua salada.

La suma de las molaridades de las partículas disueltas de una solución se conoce como osmolaridad , denotada por la unidad de osmol . Hay otras formas en las que se puede definir la osmolaridad, pero como esta lección se centra en los aspectos matemáticos de la osmolaridad, vamos a ceñirnos a esa definición para mantener las cosas claras y sencillas durante el resto de esta lección.

Definiciones y fórmula

En caso de que la definición lo pille desprevenido con algunos términos nuevos, cubramos rápidamente algunas cosas básicas para que estemos todos en la misma página. Y en caso de que no lo supiera, un soluto es la sustancia que disuelve el solvente para crear una solución. Azúcar, es el soluto al ser disuelto por el agua, el solvente, para crear una solución dulce.

Molaridad , denotado por la unidad de M, es el número de moles de un soluto disuelto en un litro (L) de la solución, por lo que M puede ser escrito como moles por litro, o mol / L . Recuerde, la osmolaridad se puede definir como la suma de las molaridades de las partículas disueltas de una solución. Ahora que hemos aclarado todo eso, aquí hay una fórmula rápida y fácil para la osmolaridad:

osmolaridad (osmol) = (# de moles de partículas disueltas) / (# de litros de solución)

Cálculo

Esto suena más difícil de lo que es, así que practiquemos algunos cálculos usando nuestros ejemplos familiares de sal y azúcar. Ya que comenzamos esta lección con sal, comencemos nuestros cálculos también con sal.

Ejemplo 1

Digamos que tiene 4 moles de NaCl en un litro de agua: una solución 4M de NaCl. ¿Cuál es la osmolaridad o la suma de las molaridades de las partículas disueltas de esta solución? Bueno, ¿cuáles son las partículas disueltas en esta solución salada? Sí, el ion sodio (Na +) y el ion cloruro (Cl-). Por tanto, tenemos dos partículas disueltas. ¿Cuántos moles totales de partículas disueltas tenemos? La suma de las molaridades de las partículas disueltas en esta solución es:

4 moles de iones de sodio + 4 moles de iones de cloruro = 8 moles en total

Por lo tanto, nuestra ecuación se ve así:

osmolaridad (osmol) = (8) / (# litros de solución)

¿Cuántos litros tenemos de esta solución? Uno. Entonces:

osmolaridad (osmol) = (8) / (1) = 8 osmol

Ejemplo 2

Bien, ahora probemos un ejemplo dulce con azúcar (glucosa). Digamos que tiene una solución de glucosa 2M. ¿Qué es la osmolaridad?

Bueno, la glucosa es una molécula orgánica que no se disocia en iones cuando se coloca en una solución. Por lo tanto, el número de partículas disueltas sigue siendo 1 y sabemos que el número de moles es 2. Entonces:

osmolaridad (osmol) = (2) / (# litros de solución)

¿Cuántos litros tenemos de esta solución? Uno.

2 M = 2 mol / 1 L

Así obtenemos:

osmolaridad (osmol) = (2) / (1) = 2 osmol

Ejemplo 3

Ahora intentemos un ejemplo un poco más complicado que se basa en todo lo que hemos aprendido hasta ahora. Si disolvemos 8 moles de NaCl en 2 litros de agua, ¿cuál es la osmolaridad?

Hay 16 moles de partículas disueltas: 8 de Na + y 8 de Cl-, pero están en 2 litros de agua. Entonces:

osmolaridad (osmol) = (16) / (2) = 8 osmol

Ejemplo 4

Y aquí hay otro para ti: si disuelves 12 moles de MgCl 2 en 10 litros de agua, ¿cuál es la osmolaridad?

¿Cuántas partículas (iones) disueltas hay en tal solución? 3: 1 ion magnesio (Mg2 +) y 2 iones cloruro (Cl-). Por tanto, hay 12 moles de iones magnesio y 24 moles de iones cloruro: 36 moles de partículas disueltas en 10 litros de solución.

osmolaridad (osmol) = (36) / (10) = 3,6 osmol

Resumen de la lección

La suma de las molaridades de las partículas disueltas de una solución se conoce como osmolaridad , denotada por la unidad osmol . La molaridad , denotada por la unidad M, es el número de moles de un soluto disuelto en un litro (L) de solución. Se puede escribirse como mol / L .

La fórmula (ecuación) de la osmolaridad es:

osmolaridad (osmol) = (# de moles de partículas disueltas) / (# de litros de solución)

¡Ahora está listo para calcular todo por su cuenta!

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