Propiedades y reacciones de los no metales en la tabla periódica

5/5 - (7 votes)

Elementos no metálicos

Dentro de la física y la química, las sustancias más simples y puras son los elementos, cada uno formado por átomos que contienen la misma cantidad de protones. Alrededor del 80% de los elementos de la tabla periódica se consideran metales en la tabla periódica, y el umbral entre lo que es y lo que no es un metal es solo aproximado y vago debido a la falta de una definición universalmente aceptada para todas las categorías de la tabla periódica. . Sin embargo, los metales suelen ser sólidos maleables y brillantes a temperatura ambiente, y algunos son quebradizos y mates. Los metales también conducen y transfieren bien el calor y la electricidad en comparación con los no metales.. Hay un total de 23 no metales en la tabla periódica de elementos (según la definición), con propiedades que varían entre diferentes clasificaciones, familias o subcategorías. Todos los no metales comparten algunas propiedades químicas comunes, como una electronegatividad relativamente alta que permite que los no metales obtengan electrones cuando reaccionan con los metales para formar compuestos iónicos; y los no metales forman típicamente ácidos cuando se combinan con el oxígeno y el hidrógeno no metálicos. Cuando los no metales reaccionan entre sí, normalmente forman enlaces covalentes, compartiendo electrones emparejados entre sus átomos. La mayoría de los no metales son gases a temperatura ambiente, mientras que otros son sólidos con la excepción del bromo líquido.

Los no metales poseen las siguientes propiedades en general:

  • Alta energía de ionización y no cede electrones fácilmente.
  • Elevada electronegatividad, formando compuestos iónicos o compuestos covalentes polares al reaccionar con metales.
  • Puntos de ebullición relativamente bajos.
  • Malos conductores de calor y electricidad (aislantes).

Ubicación de los no metales en la tabla periódica de elementos

Al mirar una tabla periódica estándar de elementos, los no metales se encuentran en el lado derecho y el hidrógeno se encuentra en la parte superior izquierda. Además del hidrógeno, los no metales forman porciones de los grupos 13 al 18 y ocupan gran parte de las siguientes familias: gases nobles , halógenos o no metales reactivos, algunos no metales no clasificados y metaloides .

¿Dónde se encuentran los no metales en la tabla periódica? Basta con mirar metaloides, no metales, gases nobles y halógenos para encontrar ejemplos de no metales.

Hay 23 no metales en total en la tabla periódica de elementos.  La lista de no metales se puede encontrar en esta tabla periódica.

Clasificaciones de elementos

La tabla periódica de elementos está organizada de algunas formas específicas en las que los elementos con propiedades químicas y físicas similares suelen estar próximos. La tabla periódica está organizada de izquierda a derecha por número atómico, o el número de protones dentro de los átomos de los elementos; y en grupos o columnas que indican el número de electrones de valencia, y en períodos o filas que indican el número de orbitales de electrones. Esto da como resultado una tendencia general a la disminución de los radios atómicos que se mueven desde la parte inferior izquierda hacia la parte superior derecha, mientras que la electronegatividad aumenta.

Esta tabla periódica de elementos muestra una tendencia de aumento de la electronegatividad moviéndose hacia la derecha hacia elementos no metálicos.

Este diagrama muestra una tendencia en la electronegatividad que aumenta hacia elementos no metálicos y no metales en la tabla periódica.

Las tendencias en la tabla periódica de elementos permiten que la mayoría de los elementos se clasifiquen en familias con algunos de los elementos que los rodean. La mayoría de los elementos se clasifican generalmente como metales y se pueden subdividir en familias como metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, metales de postransición y los lantanoides y actinoides.

¿Qué familias son no metales?

Los no metales se encuentran dentro de las familias de gases nobles, halógenos, grupo de no metales y metaloides. Sin embargo, no todos los gases nobles o halógenos son no metales. Y dependiendo del científico o autor, los metaloides a veces se consideran en su propia categoría separada de los metales y los no metales, mientras que algunos los consideran no metales. Independientemente, los metaloides generalmente muestran un comportamiento metálico creciente moviéndose hacia la parte inferior izquierda mientras miran la tabla periódica, lo que contribuye al vago umbral entre lo que es metálico y lo no metálico.

Propiedades de los no metales: metaloides

En la tabla periódica estándar de elementos, los metaloides ocupan una región diagonal entre metales y no metales. Los metaloides incluyen los siguientes elementos con su número atómico y símbolo:

  • 5 Boro (B)
  • 14 Silicio (Si)
  • 32 Germanio (Ge)
  • 33 Arsénico (As)
  • 51 Antimonio (Sb)
  • 52 Telurio (Te)
Esta imagen muestra un mineral compuesto de antimonio que tiene un aspecto semimetálico, a menudo cierto en los metaloides.

Esta imagen muestra un mineral compuesto de antimonio.

Algunos científicos y autores clasifican los metaloides como no metales o no metales débiles. Los metaloides poseen propiedades químicas y físicas tanto de metales como de no metales. Los metaloides son solo conductores justos de electricidad y calor y, por lo tanto, se consideran semiconductores, en comparación con los metales que son conductores fuertes y los no metales que tienen una conductividad muy baja. Inmediatamente a la izquierda de los metaloides están los metales posteriores a la transición que son metales relativamente débiles, con una conductividad ligeramente más alta en comparación con los metaloides. Los metaloides también son típicamente quebradizos y solo a veces tienen un aspecto brillante o metálico, como en el caso del boro. De los no metales, los metaloides tienen la menor energía de ionización y electronegatividad, pero aún son más altos que los metales, lo que hace que se clasifiquen como no metales.

Propiedades de los no metales: no metales reactivos

Los no metales reactivos se encuentran en la familia de los halógenos. Estos no metales son excepcionalmente corrosivos y altamente reactivos cuando se combinan con otros elementos. Debido a esto, los no metales reactivos se encuentran comúnmente en la naturaleza combinados químicamente con los metales alcalinos altamente reactivos como el sodio y el potasio. Por ejemplo, aunque excepcionalmente corrosivo por sí mismo, el cloro no metálico reactivo se combina con el sodio del metal alcalino para formar el compuesto inofensivo cloruro de sodio, conocido como sal de mesa. Los no metales reactivos incluyen los siguientes halógenos con sus números atómicos y símbolos:

  • 9 Flúor (F)
  • 17 Cloro (Cl)
  • 35 Bromo (Br)
  • 53 Yodo (I)
Esta imagen muestra fluorita, que es un mineral compuesto de flúor y calcio. El flúor es muy reactivo y se encuentra a menudo en compuestos químicos con metales alcalinos y metales alcalinotérreos.

Esta imagen muestra fluorita.

De todos los elementos de la tabla periódica, los no metales reactivos tienen la mayor energía de ionización y electronegatividad, por lo que es probable que formen enlaces iónicos con metales de muy baja energía de ionización y electronegatividad. Aunque el umbral entre metal y no metal es vago y gradiente, los no metales reactivos poseen más características no metálicas que otras familias o grupos.

Propiedades de los no metales: gases nobles

Inmediatamente a la derecha de los no metales reactivos (grupo 17) están los gases nobles (grupo 18). Los no metales dentro de los gases nobles incluyen los siguientes elementos con sus números atómicos y símbolos:

  • 2 helio (él)
  • 10 Neón (Ne)
  • 18 Argón (Ar)
  • 36 Criptón (Kr)
  • 54 Xenón (Xe)
  • 86 Radón (Rn)

Aunque los gases nobles no metálicos tienen altas energías de ionización y electronegatividades, tienen una reactividad extremadamente baja debido a sus capas de electrones más externas cerradas y, por lo tanto, son reacios a formar compuestos químicos. La órbita exterior llena de electrones de los gases nobles no metálicos también hace que sus átomos experimenten fuerzas interatómicas muy bajas o una atracción entre ellos. Esto da como resultado gases nobles no metálicos que tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos y la propiedad excepcionalmente no metálica de existir como gases a temperatura ambiente; todos son incoloros, no inflamables e inodoros.

Lista de no metales

Después de los no metales que se clasifican como gases nobles, halógenos y metaloides, los siete no metales restantes no están clasificados o, a veces, simplemente se denominan grupo de no metales. Estos no metales incluyen hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre y selenio. El hidrógeno, el nitrógeno y el oxígeno son gases incoloros; el carbono, el fósforo y el selenio son sólidos que a veces tienen apariencia metálica; y el azufre es un sólido amarillo quebradizo.

El azufre posee las características no metálicas de ser frágil, de color mate y un mal conductor del calor y la electricidad.

El azufre es un ejemplo no metálico.

A continuación se muestra una tabla que enumera todos los no metales y sus nombres de elementos, número atómico, símbolo y dónde se encuentran en la tabla periódica de elementos:

Nombre del elemento no metálico Símbolo Número atómico Período Grupo Familia
Hidrógeno H 1 1 1 No metal no clasificado (mismo grupo que los metales alcalinos)
Helio Él 2 1 18 gas noble
Boro B 5 2 13 Metaloide
Carbón C 6 2 14 No metal clasificado
Nitrógeno norte 7 2 15 No metal clasificado
Oxígeno O 8 2 dieciséis No metal clasificado
Flúor F 9 2 17 Reactivo no metálico (halógeno)
Neón Nordeste 10 2 18 gas noble
Silicio Si 14 3 14 Metaloide
Fosforoso PAG 15 3 15 No metal clasificado
Azufre S dieciséis 3 dieciséis No metal clasificado
Cloro Cl 17 3 17 Reactivo no metálico (halógeno)
Argón Arkansas 18 3 18 gas noble
Germanio Ge 32 4 14 Metaloide
Arsénico Como 33 4 15 Metaloide
Selenio Se 34 4 dieciséis No metal clasificado
Bromo Br 35 4 17 Reactivo no metálico (halógeno)
Criptón Kr 36 4 18 gas noble
Antimonio Sb 51 5 15 Metaloide
Telurio Te 52 5 dieciséis Metaloide
Yodo I 53 5 17 Reactivo no metálico (halógeno)
Xenón Xe 54 5 18 Gas Nobel
Radón Rn 86 6 18 gas noble

Resumen de la lección

En general, los no metales son elementos de la tabla periódica que generalmente tienen altas energías de ionización, electronegatividades, puntos de ebullición relativamente bajos y son malos conductores de calor y electricidad. Cuando se combinan, una reacción de un metal y un no metal generalmente dará como resultado un compuesto iónico porque los no metales son reacios a ceder electrones y despojar a los metales de los suyos. Cuando reaccionan entre sí, los no metales suelen formar enlaces covalentes y compartir electrones entre sí. La mayoría de los no metales ocurren naturalmente como gases a temperatura ambiente, sin embargo, el resto son sólidos y uno es líquido.

Al mirar una tabla periódica de elementos, los no metales se encuentran en el lado derecho hacia la esquina superior derecha. Sin embargo, el hidrógeno se encuentra en la esquina superior izquierda. Los no metales ocupan familias como los halógenos , los gases nobles y los metaloides . También se encuentran dentro de los grupos 13-18, excepto el hidrógeno que está en el grupo 1.