Soluciones básicas en química: propiedades y ejemplos

Ácidos y bases

¿Qué tienen en común el limpiador de amoníaco doméstico y el blanqueador líquido? Sí, ambos son limpiadores útiles, pero ¿qué tienen en común en términos de química? ¡Ambos ejemplos son soluciones básicas!

Aunque se encuentran disponibles diferentes definiciones de ácidos y bases dentro de la química, esta discusión se centra en la definición de Bronsted-Lowry ampliamente aplicable. Según esta definición, los ácidos se definen como sustancias que donan un ión de hidrógeno durante una reacción química. Las bases , por otro lado, son sustancias que aceptan iones de hidrógeno de los ácidos.

Para ilustrar la relación entre ácidos y bases, considere la reacción que ocurre cuando se agrega vinagre (ácido acético, CH sub 3 COOH) al bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, NaHCO sub 3). El ácido acético dona un H ^ + al bicarbonato de sodio. El ion bicarbonato (HCO sub 3 ^ 2-) acepta el H ^ + y se transforma en agua (H sub 2 O) y burbujas de gas dióxido de carbono (CO sub 2).

Las soluciones básicas se obtienen disolviendo bases en líquidos como el agua. Normalmente, la base está en forma sólida, como gránulos de hidróxido de sodio (NaOH). La base sólida se conoce como soluto porque es lo que se disuelve. El agua se conoce como solvente debido a su función como líquido que disuelve la base. Una vez disuelta en agua, la base se divide o se disocia en iones. Uno de los cuales puede aceptar un ion hidrógeno. En el caso del ejemplo del hidróxido de sodio, el ion hidróxido (OH ^ -) es un aceptor de ion hidrógeno.

Propiedades de las soluciones básicas

Para determinar si una solución es básica, el método más directo es determinar el pH de la solución. El pH es una medida del número de iones H ^ + que están presentes. Las soluciones que no son ni básicas ni ácidas tienen un valor de pH de 7. Las soluciones ácidas tienen valores de pH inferiores a 7. Las soluciones básicas tienen valores de pH superiores a 7.

Las soluciones básicas también se pueden detectar mediante el uso de indicadores. Los indicadores son compuestos que cambian de color en diferentes condiciones de pH. Por ejemplo, el indicador fenolftaleína cambia a rosa cuando el pH de una solución es superior a 7. Otro ejemplo, el azul de bromotimol, cambia de color amarillo en soluciones ácidas a azul en soluciones básicas.

Otra propiedad de la solución básica es la conductividad eléctrica. La disociación de la base en iones le da a la solución la capacidad de conducir una corriente eléctrica. La conductancia eléctrica se puede utilizar para medir el pH de la solución mediante instrumentos digitales. Las soluciones básicas también se pueden identificar por sus propiedades cualitativas. Cuando ocurre el contacto con la piel, las soluciones básicas a menudo se sienten resbaladizas al tacto. Las soluciones básicas también son conocidas por dar un sabor amargo.

Ejemplos de soluciones básicas

Una solución básica que es una parte vital de la fabricación es la solución de hidróxido de sodio. Las soluciones de hidróxido de sodio se utilizan para neutralizar residuos ácidos, como cantidades excesivas de ácido clorhídrico. Esta solución básica también se utiliza para convertir ácidos grasos en jabones y detergentes. Las soluciones de amoníaco también son muy importantes en una variedad de aplicaciones diferentes. Como se mencionó anteriormente, las soluciones de amoníaco débiles son productos de limpieza muy comunes. Estas soluciones también se utilizan en la industria alimentaria para neutralizar ácidos y agentes antimicrobianos.

Resumen de la lección

Según la definición de Bronsted-Lowry, las bases son sustancias que aceptan iones de hidrógeno de un ácido . Las soluciones básicas se obtienen disolviendo la base, el soluto , en un solvente líquido . Las soluciones básicas se caracterizan por valores de pH superiores a 7 y pueden conducir electricidad. Las propiedades cualitativas de las soluciones básicas incluyen texturas resbaladizas y sabores amargos. Las soluciones básicas se utilizan para neutralizar ácidos además de ser útiles agentes de limpieza.

Rodrigo Ricardo Editor y fundador