¿Qué es la oxidación? – Definición, proceso y ejemplos

Definición de oxidación

Si eres fanático de los limpiadores a base de oxígeno o estás agradecido por los poderes esterilizantes del peróxido de hidrógeno, entonces tienes que agradecer la oxidación. Por otro lado, si alguna vez ha tenido que lidiar con un automóvil oxidado o tirar fruta dorada, entonces tiene la oxidación como culpable. La oxidación puede ser un proceso espontáneo o puede iniciarse artificialmente. A veces es útil y otras es muy destructivo.

En su nivel más básico, la oxidación es la pérdida de electrones. Ocurre cuando un átomo o compuesto pierde uno o más electrones. Algunos elementos pierden electrones más fácilmente que otros. Se dice que estos elementos se oxidan fácilmente . En términos generales, los metales como el sodio, el magnesio y el hierro se oxidan fácilmente.

Los elementos que son más reacios a perder electrones no se oxidan fácilmente; se aferran a sus electrones con mucha fuerza. Los no metales, incluidos el nitrógeno, el oxígeno y el cloro, no se oxidan fácilmente.

El proceso de oxidación

Cuando un átomo o compuesto se oxida, sus propiedades cambian. Por ejemplo, cuando un objeto de hierro se oxida, se transforma porque ha perdido electrones. El hierro no oxidado es un metal fuerte y estructuralmente sólido, mientras que el hierro oxidado es un polvo rojizo quebradizo. El siguiente diagrama ilustra lo que le sucede a un átomo de hierro cuando se oxida:

Una vez que el hierro se ha oxidado, tiene una carga. Debido a que perdió tres electrones, ahora tiene una carga positiva de tres. Esta carga positiva de tres está representada por el número tres y un signo positivo (3+) escrito como superíndice a la derecha del símbolo de Hierro (Fe).

El hierro se oxida muy fácilmente, por lo que es importante minimizar la exposición del hierro al oxígeno y la humedad. El hierro seguirá perdiendo electrones al oxígeno mientras haya oxígeno presente.

Reacciones de oxidación-reducción (Redox)

La mayoría de las veces, la oxidación ocurre junto con un proceso llamado reducción. La reducción es el proceso de ganar uno o más electrones. En una reacción de oxidación-reducción , o redox , un átomo o compuesto robará electrones de otro átomo o compuesto.

Un ejemplo clásico de reacción redox es la oxidación. Cuando ocurre la oxidación, el oxígeno roba electrones del hierro. El oxígeno se reduce mientras que el hierro se oxida. El resultado es un compuesto llamado óxido de hierro u óxido. El hierro puro o no oxidado es claramente diferente de la forma oxidada que se produce en el óxido.

Hay un dispositivo mnemónico muy útil para recordar las diferencias entre oxidación y reducción: LEO el león dice GER . Las letras en LEO y GER significan pérdida de electrones es oxidación, ganancia de electrones es reducción.

Ejemplos de oxidación

Volvamos a hablar de esa fruta dorada que preferirías no comer. Cuando el interior blando de la fruta se expone al oxígeno del aire, se oxida, lo que hace que se descomponga y se ponga marrón. El proceso es muy similar a la oxidación; el oxígeno roba electrones de átomos y compuestos. La forma no oxidada de estos compuestos es diferente de la forma oxidada que, desafortunadamente, es desagradable para comer.

En la tangente de los alimentos, se anuncia que muchos ‘superalimentos’ contienen antioxidantes. Un antioxidante es un compuesto que reduce la oxidación de otros compuestos. En teoría, consumir antioxidantes ayudará a nuestro cuerpo a combatir los efectos dañinos de la oxidación, manteniendo nuestras células y enzimas felices y saludables. En otras palabras, comer cosas como arándanos, moras, nueces y arándanos ayudará a que nuestro interior no parezca una fruta dorada.

El hierro no es el único metal susceptible a la oxidación. Cualquier metal puede oxidarse; sin embargo, algunos son más fácilmente despojados de sus electrones que otros. El oro y el platino son muy resistentes a la oxidación, por eso valoramos estos metales. También valoramos la plata, a pesar de que puede oxidarse y empañarse. El sodio y el calcio son metales increíblemente fáciles de oxidar. De hecho, el sodio es tan fácil de oxidar que debe mantenerse en aceite mineral, de lo contrario, podría reaccionar ferozmente con el oxígeno en el aire.

Por último, el poder de la oxidación se puede aprovechar para fines de limpieza. Los productos como Oxyclean se basan en el proceso de oxidación. Cuando está en uso, el limpiador libera oxígeno para oxidar la suciedad y la mugre, haciendo que se descompongan. El peróxido de hidrógeno funciona de manera similar, oxidando partículas indeseables, como bacterias o suciedad, descomponiéndolas para proporcionar un ambiente más estéril.

Resumen de la lección

La oxidación es el proceso de pérdida de electrones. Algunos átomos o compuestos se oxidan fácilmente, mientras que otros no. Todos los metales se oxidan fácilmente; los no metales no lo son. La oxidación a menudo ocurre con reducción. La reducción es el proceso de obtención de electrones. Cuando la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente, se denominan reacciones de oxidación-reducción o redox .

La oxidación ocurre constantemente. A veces es destructivo, mientras que otras veces es útil. La oxidación ocurre espontáneamente, pero a veces es inducida por humanos con fines de limpieza, esterilización o de laboratorio.

Definición y vocabulario de oxidación

• Oxidación: cuando un átomo o compuesto pierde uno o más electrones, esto se llama oxidación.
• Proceso de oxidación: En el proceso de oxidación, las propiedades del átomo o compuesto cambian.
• Oxidación-reducción: un átomo o compuesto robará electrones de otro átomo o compuesto en este tipo de reacción.
• Antioxidante : un compuesto que reduce la oxidación de otros compuestos.

Los resultados del aprendizaje

Una vez que haya visto la lección en video, debería poder:

• Definir oxidación y proporcionar ejemplos de elementos que se oxidan y no se oxidan fácilmente.
• Entender cómo el proceso de oxidación cambia un átomo o compuesto.
• Explica qué es la reducción y qué son las reacciones redox.
• Utilice un dispositivo mnemónico para recordar la diferencia entre oxidación y reducción.
• Enumere algunos ejemplos de oxidación de la vida real