Reactivos y productos ¿Cuáles son los productos en una reacción química?
¿Cuáles son los productos de una reacción química?
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Una reacción química es un proceso en el que se cambia la disposición de los átomos, la forma en que están conectados entre sí. Esto convierte los reactivos (los materiales de partida para la reacción) en productos (los productos químicos producidos por la reacción). Las reacciones químicas generalmente se representan como una flecha (→) con los reactivos en el lado izquierdo de la flecha y los productos en el lado derecho de la flecha .
Reactivos y productos
Las reacciones químicas crean y rompen los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos para crear moléculas. Durante una reacción química, los átomos se reorganizan; se desprenden y se vuelven a unir entre sí de diferentes maneras, creando diferentes productos químicos con diferentes propiedades. Hay dos partes en cada reacción química:
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- Reactantes : los materiales de partida de una reacción química; lo que entra en la reacción
- Generalmente escrito en el lado izquierdo de una reacción química.
- Productos : el resultado de una reacción química; lo que viene a cabo de la reacción
- Generalmente escrito en el lado derecho de una reacción química.
Esto significa que una reacción química generalmente se escribe como {eq} reactants \ rightarrow products {/ eq}.
Una buena analogía para una reacción química es hornear un pastel (en realidad, hornear un pastel es una serie de reacciones químicas que tienen lugar en el horno). Los reactivos para hornear un pastel son los ingredientes: harina, huevos, mantequilla y azúcar. El producto de la reacción de horneado de la torta es la torta misma. La torta contiene los mismos átomos que los reactivos (los ingredientes), pero se han reorganizado en una sustancia completamente nueva (y deliciosa). La reacción química para hornear un pastel se escribiría como {eq} harina + azúcar + mantequilla + huevos \ pastel de flecha derecha {/ eq}.
En esencia, los productos de una reacción química son reordenamientos de los reactivos. No pueden existir sin reactivos químicos; si no hay reactivos químicos, entonces no puede haber productos químicos.
Reactivos y productos en una reacción química
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Las reacciones químicas generalmente se muestran como una flecha (→) con los reactivos escritos en el lado izquierdo de la flecha y los productos escritos en el lado derecho. Se muestran dos ejemplos de reacciones químicas simples. En el primero, los reactivos son sodio ({eq} Na {/ eq}) y cloro ({eq} Cl {/ eq}); el producto es cloruro de sodio o sal de mesa ({eq} NaCl {/ eq}).
En la segunda reacción, solo hay un reactivo, agua ({eq} H_ {2} O {/ eq}). Los productos son dos gases diferentes: gas oxígeno ({eq} O_ {2} {/ eq}) y gas hidrógeno ({eq} H_ {2} {/ eq}).
Nótese que es posible que una reacción tenga solo un reactivo o múltiples, e igualmente, es posible tener un producto o varios. El número de reactivos y productos no importa, pero el número de átomos en los reactivos y productos es de vital importancia.
¿Qué les sucede a los átomos después de un cambio químico?
Recuerde, el propósito de una reacción química es reordenar los átomos; para romper los enlaces químicos que los mantienen unidos y luego formar nuevos enlaces químicos que los mantienen en nuevas configuraciones. Sin embargo, los átomos en sí mismos no son alterados por una reacción química ; cualquier átomo que entre en una reacción química (en los reactivos ) también debe salir de la reacción química (en los productos ). En una reacción química, el número total de átomos no aumentará ni disminuirá .
Átomos en una reacción química
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En los dos primeros ejemplos mostrados, los números de reactivos y productos cambiaron, pero no los números de átomos. La reacción que produce la sal comenzó con los reactivos un átomo de sodio y un átomo de cloro; el producto (cloruro de sodio) también contiene un átomo de sodio y un átomo de cloro. Asimismo, la descomposición (ruptura) del agua comenzó con cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en el reactivo (dos moléculas de agua). Los productos de esta reacción contenían un total de cuatro átomos de hidrógeno (en dos moléculas de gas hidrógeno) y dos átomos de oxígeno (en una molécula de gas oxígeno).
Incluso con reacciones más complicadas, como la reacción de respiración celular , que se muestra en la imagen, puede haber muchos reactivos y productos, pero los tipos y números de átomos en ambos lados de la ecuación de reacción química no cambian . La reacción comienza con 6 átomos de carbono, 12 hidrógeno y 18 átomos de oxígeno en glucosa y oxígeno gaseoso (los reactivos ) y termina con los mismos 6 átomos de carbono, 12 hidrógeno y 18 átomos de oxígeno, que se han reorganizado en agua y dióxido de carbono gaseoso ( los productos ).
Sustancia formada en una reacción química
Es importante recordar que a pesar de que el número de átomos no se cambia por una reacción química, la forma en que están dispuestos, y los productos químicos que forman parte de, se cambió drásticamente. Las reacciones químicas cambian las propiedades de los reactivos involucrados.Por ejemplo, en la primera reacción, {eq} Na + Cl \ rightarrow NaCl {/ eq}, el primer reactivo, el sodio, es un metal que reacciona explosivamente con el agua, mientras que el segundo reactivo (cloro) es un gas venenoso. Sin embargo, el producto de esta reacción, el cloruro de sodio, tiene los mismos átomos pero propiedades extremadamente diferentes. La sal de mesa no es reactiva ni tóxica; los humanos lo comen con bastante regularidad. Asimismo, durante la respiración celular, los dos reactivos, glucosa o azúcar y oxígeno gaseoso, se convierten en un gas tóxico diferente (dióxido de carbono) y un líquido (agua). Por tanto, las propiedades de los reactivos de una reacción química pueden ser muy diferentes de las propiedades de los productos ; hay poca relación entre los dos.
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Hay varios signos que pueden indicar que se ha producido una reacción química. Estos signos incluyen
- un cambio de color
- un cambio de temperatura
- se está produciendo un gas (por ejemplo, se forman burbujas, aunque el líquido no esté hirviendo)
- Se produce un sólido (la mayoría de las veces se trata de un precipitado , partículas sólidas que se hunden hasta el fondo de una solución líquida (ver imagen).
Resumen de la lección
Una reacción química es un proceso en el que se forman y rompen enlaces y se reorganizan los átomos. Hay dos partes en cada reacción química:
- reactivos – los materiales de partida para la reacción
- Los químicos que entran en la reacción.
- Escrito en el lado izquierdo de la flecha de reacción.
- productos : los resultados de una reacción química
- Los químicos que salen de la reacción.
- Escrito en el lado derecho de la flecha de reacción.
La mayoría de las reacciones químicas se escriben {eq} Reactants \ rightarrow Products {/ eq}. Por ejemplo, en la reacción {eq} C_ {6} H_ {12} O_ {6} + 6O_ {2} \ rightarrow 6CO_ {2} + 6H_ {2} O {/ eq}, los reactivos son glucosa / azúcar ( {eq} C_ {6} H_ {12} O_ {6} {/ eq}) y oxígeno ({eq} O_ {6} {/ eq}), mientras que los productos son dióxido de carbono ({eq} CO_ {2} {/ eq}) y agua ({eq} H_ {2} O {/ eq}).
La reacción química cambia la disposición de los átomos en las moléculas que reaccionan, pero no cambia el número de átomos en los reactivos y productos . Los números y tipos de átomos en los reactivos serán los mismos en los productos, aunque se recombinarán en diferentes moléculas con diferentes propiedades. Por ejemplo, en el ejemplo de respiración celular anterior, los reactivos contienen un total de 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 18 de oxígeno, al igual que los productos. Sin embargo, las propiedades de los reactivos han cambiado por la reacción química . Los reactivos son glucosa o azúcar y oxígeno gaseoso, mientras que los productos son dióxido de carbono dañino y agua, un líquido.