Tiosulfato: Usos y fórmula
¿Qué es el tiosulfato?
El tiosulfato puede parecer una sustancia química creada en un laboratorio, pero en realidad se puede encontrar en la naturaleza. Si quisieras ir a buscarlo, es posible que lo encuentres en géiseres y aguas termales. Incluso se probaron las aguas termales del Parque Nacional Yellowstone y se encontró que contenían una pequeña cantidad de tiosulfato. Entonces, ¿qué es exactamente el tiosulfato?
El tiosulfato es un tipo de ion, específicamente un oxianión de azufre. El peso molecular de este ion es 112,12 g / mol. ¿Qué es un ion y, lo que es más importante, qué es un oxianión? Un ion es una molécula o átomo que tiene una carga positiva o negativa. Un oxianión es un tipo de ion que tiene un átomo de oxígeno presente en su fórmula. Aquí está la reacción utilizada para crear el oxianión de tiosulfato a partir del azufre.
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En presencia de agua hirviendo, cuando un átomo de azufre (molécula ‘a’) reacciona con un ion sulfito (molécula ‘b’), se forma un producto de tiosulfato. La molécula de tiosulfato está etiquetada como “c”. ¿Puedes ver el oxianión en esta reacción? Así es: es el producto formado o tiosulfato. Nuevamente, puede decir que el tiosulfato es un oxianión dada la presencia de un átomo de oxígeno en su fórmula además de su carga negativa.
Como se mencionó anteriormente, el tiosulfato se encuentra naturalmente en lugares como aguas termales y géiseres. Sin embargo, la cantidad de tiosulfato que se encuentra en estas fuentes naturales es pequeña. En cuanto a sus propiedades, se sabe que el tiosulfato es un gran agente reductor. Un agente reductor es un compuesto que está dispuesto a donar sus electrones a otro compuesto en una reacción específica llamada reacción de oxidación-reducción. Cuando analicemos los usos del tiosulfato, entenderemos el beneficio que tiene como agente reductor.
Otra propiedad del tiosulfato es su capacidad para formar un ion complejo con metales. Este proceso ocurre cuando varios iones tiosulfato funcionan como ligandos que se unen a un metal. El beneficio de formar iones complejos con metal sirve para aumentar la solubilidad en agua de un metal o compuesto metálico.
Puede encontrar una variedad de compuestos que contienen el ion tiosulfato. De hecho, hay varios compuestos diferentes, como el sulfato de sodio, el tiosulfato de calcio y el tiosulfato de bario, que contienen este ion. Como veremos en breve, cada compuesto de tiosulfato puede usarse para un propósito específico.
Fórmula y estructura de tiosulfato
La fórmula molecular del tiosulfato es S2O32-. El tiosulfato tiene un átomo de azufre central rodeado por tres átomos de oxígeno y un átomo de azufre. Específicamente, hay un doble enlace entre el enlace de dos átomos de oxígeno al átomo de azufre. Tenga en cuenta que el tiosulfato es un ion. Esto explica la presencia de una carga -2 en su estructura.
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La geometría molecular del tiosulfato se clasifica como una forma tetraédrica. Ahora bien, ¿por qué el tiosulfato tendría esta forma particular? ¡Gran pregunta! Tiene un átomo central (azufre) con cuatro átomos unidos en ángulos exactos de 109,5. Este ángulo de enlace es un requisito clave al clasificar la estructura de un compuesto como tetraédrico.
Usos del tiosulfato
Podemos discutir los usos del tiosulfato en dos categorías amplias: ion tiosulfato y compuestos de tiosulfato. Como ión tiosulfato, esta molécula es útil cuando actúa como agente reductor o como ión complejo.
Un uso de tiosulfato como agente reductor tiene lugar durante el análisis de ciertos químicos llamados oxidantes. Un oxidante es un reactivo conocido por eliminar electrones de otros reactivos. Puede utilizar tiosulfato al medir la concentración de un oxidante, hipoclorito, en un recipiente de lejía. Este experimento se realiza comúnmente cuando se necesita el deseo de saber cuánto hipoclorito de sodio, el ingrediente activo de la lejía.
Otro gran uso del ion tiosulfato es el proceso de impresión fotográfica. En particular, un paso requiere un agente de fijación fotográfica, o ion complejo, para detener el proceso de revelado. Este ion complejo es el complejo de tiosulfato de plata. Aquí está la estructura de este ion:
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Alrededor del metal plateado, el tiosulfato actúa para aumentar la solubilidad del bromuro de plata. Es este cambio en la solubilidad lo que asegura que el bromuro de plata se elimine de la película, evitando que aparezcan residuos granulosos en la imagen revelada.
Cambiando de velocidad, hay una variedad de usos para los compuestos de tiosulfato. Por ejemplo, el sulfato de sodio se puede utilizar con fines medicinales. Específicamente, es útil en tratamientos contra el cáncer para ayudar a reducir los efectos secundarios desagradables de ciertos medicamentos contra el cáncer. El tiosulfato de sodio también es un gran remedio para tratar a las personas afectadas por la intoxicación por cianuro. Convierte el cianuro tóxico en una forma diferente, llamada tiocianato. Una vez convertida, esta toxina sale de nuestro cuerpo a medida que se libera a través de la orina.
Otros ejemplos de usos de compuestos de tiosulfato incluyen: tiosulfato de amonio, que se usa para matar hongos; tiosulfato de bario, que se utiliza para fabricar fósforos y artículos explosivos; y sulfato de sodio y oro. El sulfato de sodio y oro se usa para detectar personas alérgicas al metal dorado.
Resumen de la lección
El tiosulfato es un tipo de oxianión formado a partir de azufre. Tiene un peso molecular de 112,12 g / mol. Presente naturalmente en fuentes termales y géiseres, estas fuentes no contienen grandes cantidades de tiosulfato. Dos propiedades del tiosulfato incluyen un agente reductor y un ion complejo. La fórmula molecular del tiosulfato es S2O32-. Su geometría molecular se describe como una forma tetraédrica. El tiosulfato se usa para una variedad de propósitos, como el tratamiento del cáncer y el proceso de revelado fotográfico.