Nomenclatura química para compuestos inorgánicos

Nomenclatura química

Tu nombre le dice al mundo mucho sobre ti. Por ejemplo, su apellido les permite a todos saber quién está en su familia. Lo mismo es válido para la química inorgánica , o la rama de la química que no se centra en los compuestos con enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos , por cierto, son solo moléculas que tienen al menos dos elementos que son diferentes. Aprender la nomenclatura de la química inorgánica , o cómo nombrar compuestos inorgánicos, lo ayudará a comprender la química; ¡entonces empecemos!

Compuestos moleculares binarios

Cuando los elementos se unen o se adhieren, pueden hacerlo de varias maneras. Los compuestos moleculares binarios están hechos de dos elementos no metálicos que se han unido en un enlace covalente , que es donde los elementos comparten electrones. Binario significa dos, por lo que puede ver cómo se originó el nombre.

Las moléculas unidas covalentemente comparten electrones, como se muestra en los puntos rojos y verdes de esta imagen.

Usemos el ejemplo NO_2 y repasemos las reglas utilizadas para nombrar compuestos moleculares binarios.

1. Utilice la tabla periódica para determinar qué significan N y O: nitrógeno y oxígeno.

2. Determine qué elemento irá primero en el nombre, que puede averiguar determinando qué elemento es el menos electronegativo. ¿Qué? Electronegativo significa que un elemento quiere los electrones del otro elemento (¡pequeños ventosos codiciosos, lo sé!). El elemento que NO quiere los electrones del otro elemento va primero en el nombre. Entonces, ¿cómo sabes cuál es cuál? Consulte esta tabla que enumera los elementos de menos a más electronegativos.

Entonces, según esta tabla, el nitrógeno irá antes que el oxígeno.

3. El elemento que va segundo cambiará su final a ‘ide’. Entonces, el oxígeno se convierte en óxido.

4. Agregue prefijos según la cantidad de cada elemento que tenga. Eche un vistazo a esta tabla de prefijos.

Según la tabla, puede pensar que NO_2 sería dióxido de mononitrógeno ya que solo hay un nitrógeno (mono), pero hay dos oxígenos (di). Bueno, hay otra parte de la regla. No pones mono antes del primer elemento del nombre, incluso si solo hay uno. Entonces NO_2 es ​​en realidad dióxido de nitrógeno.

Compuestos iónicos

Los compuestos iónicos tienen un conjunto de reglas de denominación diferente al de los compuestos moleculares binarios. Los compuestos iónicos reciben su nombre porque los elementos se unen en enlaces iónicos , o cuando un elemento toma los electrones de otro elemento (¡aquí no se comparten!). Los compuestos iónicos suelen ser el resultado de un enlace iónico entre un metal y un no metal.

Antes de pasar por las reglas para nombrar compuestos iónicos, hay un par de palabras de vocabulario más con las que debe familiarizarse, comenzando con catión , y no, no hay un elemento gato. Los cationes suelen ser el metal al que se le quitan los electrones, por lo que tiene una carga positiva (los electrones son negativos).

Los aniones suelen ser los no metales que toman los electrones, por lo que tienen una carga negativa. Las cargas de cationes y aniones a menudo se escriben como superíndices junto al símbolo del elemento. (Para los propósitos de esta lección, si ve un símbolo ^ antes de un número en un compuesto, entonces sabe que es un superíndice, y si ve un _ antes de un número en un compuesto, entonces sabe que es un subíndice). , sin embargo, no forman parte del nombre del compuesto iónico. Echemos un vistazo al compuesto iónico NaCl para practicar.

1. Averigüe cuál es el catión y cuál es el anión. Puede usar la tabla periódica para averiguar qué elemento es el metal y cuál es el no metal (recuerde que el metal es el catión y el no metal es el anión). El catión va primero en el nombre, seguido del anión.

2. Cambie la terminación del anión por “ide”.

Entonces, NaCl es cloruro de sodio.

Los metales de transición , o el grupo de elementos en el medio de la tabla periódica, tienen números romanos en su nombre. Esto se debe a que los metales de transición no necesariamente ceden la misma cantidad de electrones cada vez. Por ejemplo, el cobre puede ceder uno, dos, tres o cuatro electrones. Los números romanos le permiten saber cuántos electrones abandonó el metal de transición. Entonces CuO es óxido de cobre (II), lo que significa que el cobre (II) cedió dos electrones, mientras que CuCl es cloruro de cobre (I), donde el cobre solo cedió un electrón. Es un poco confuso, así que para los propósitos de esta lección, asegúrese de saber que los metales de transición tienen números romanos para mostrar cuántos electrones abandonaron.

Oxianiones

Los oxianiones son un tipo de anión que contiene oxígeno. Supongo que puedes ver cómo obtienen su nombre: OXY ANION! Hay toneladas de oxianiones, por lo que memorizarlos todos llevaría una eternidad. Afortunadamente, también hay algunas reglas que pueden ayudarte aquí. ¡Hurra!

La mayoría de los oxianiones tienen la terminación “comió”. De hecho, los oxianiones que se encuentran con mayor frecuencia en la naturaleza terminan en ‘comido’. Probablemente tendrás que memorizar los iones ‘comidos’. Eche un vistazo a la mesa para ver un puñado de oxianiones ‘comidos’ que puede encontrar. Si conoce el “comió”, puede averiguar el resto.

Usas la terminación ‘ite’ cuando el oxianión tiene UNO oxígeno menos pero la misma carga que el oxianión ‘ate’. Por ejemplo, el oxianión SO_3 ^ -2 es sulfito (tenga en cuenta uno menos oxígeno que el sulfato).

Si tiene dos átomos de oxígeno menos que el ‘ate’, entonces escribe ‘hipo’ y luego el sufijo ‘ite’. Por ejemplo, SO_2 ^ -2 es hiposulfito. Hypo significa ‘debajo’ en latín, por lo que se refiere a tener menos átomos de oxígeno que el ‘ate’. Finalmente, un oxígeno más que el ‘ate’ obtiene el prefijo ‘per’ y el sufijo ‘ate’. Entonces SO_5 ^ -2 es persulfato.

Ahora que conoce las reglas del oxianión, simplemente siga las mismas reglas que vio para los compuestos iónicos. Vamos a nombrar Na_2 SO_4.

Comience con el catión (Na) y luego el oxianión. Entonces sabemos que el Na es sodio. Luego use la tabla para determinar el nombre del oxianión. Aquí SO_4 es sulfato. A diferencia de los otros compuestos iónicos, no cambiará el sufijo a ‘ide’, por lo que su respuesta es sulfato de sodio. Recuerde, aunque vea los cargos como superíndices en la tabla, no están incluidos en el nombre.

Ácidos

El último sistema de nomenclatura con el que nos ocuparemos son los ácidos , o un grupo de compuestos que tienen ciertas características como un sabor amargo, la capacidad de donar un átomo de hidrógeno y algo que se registre como menos de 7 en una escala de pH.

escala PH

La mayoría de los ácidos tienen un átomo de hidrógeno unido a otro grupo. Por ejemplo, HCl, HBr y HI son todos ácidos. Las reglas para nombrar los ácidos que no contienen oxígeno son las siguientes:

1. Empiece con el prefijo ‘hidro’.

2. Luego use el nombre del anión.

3. Cambie el sufijo del anión por ‘ic’ seguido de la palabra ‘ácido’.

Por ejemplo, el HCl se llamaría ácido clorhídrico.

El siguiente grupo de ácidos con los que debe familiarizarse son los que contienen oxígeno. Aquí están esas reglas:

1. No es necesario que escriba “hidro” aquí, ya que todos tendrán ese catión.

2. Utilice el nombre del oxianión.

3. Si el oxianión originalmente terminó con ‘ate’ cámbielo a ‘ic’, pero si comenzó con ‘ite’ cámbielo a ‘ous’.

3. Siga el nombre del oxianión con ‘ácido’.

Por ejemplo, HNO_3 será ácido nítrico.

Resumen de la lección

Hay muchas reglas con las que debe familiarizarse para dominar los nombres de compuestos inorgánicos . Si comprende la nomenclatura o cómo nombrar compuestos inorgánicos, estará listo para cursos de química más complejos. Repasemos brevemente las reglas.

Los compuestos moleculares binarios son elementos que tienen enlaces covalentes . El elemento menos electronegativo va primero. El segundo elemento tiene su sufijo cambiado a ‘ide’. Se pueden usar prefijos de mono, di, etc. para determinar cuántos elementos de cada elemento están presentes.

Los compuestos iónicos se forman a partir de enlaces iónicos . Aquí, el catión va primero seguido del anión . La terminación del anión se cambia a ‘ide’.

En oxianiones , necesitas memorizar los sufijos ‘comió’. Aquí el catión va primero, seguido por el oxianión.

Finalmente, los ácidos sin oxígeno tienen el prefijo hidro, seguido del anión, el sufijo ‘ic’ y la palabra ‘ácido’. Los ácidos con oxianiones tienen reglas ligeramente diferentes. Por ejemplo, no hay un prefijo “hidro” y el sufijo cambia según el sufijo “ate” o “ite”.

¡Ahora estás listo para salir y nombrar! Buena suerte.