| Capítulo 1. Química Experimental e Introducción a la Materia. |
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| Lección 1 – Sistema métrico | Medidas, conversión y unidades |
| Lección 2 – Conversión de unidades y análisis dimensional |
| Lección 3 – Cifras significativas y notación científica | Reglas y ejemplos |
| Lección 4 – Equipo de laboratorio de química | Nombres, tipos y usos |
| Lección 5 – Propiedades físicas y químicas | Descripción general, diferencias y ejemplos |
| Lección 6 – Cambios físicos versus químicos en la materia | Descripción general y diferencias |
| Lección 7 – Separación de mezclas | Métodos y ejemplos |
| Lección 8 – Condensación | Definición, ejemplos y proceso |
| Capítulo 2. Átomo |
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| Lección 1 – Número atómico y de masa | Descripción general y diferencia |
| Lección 2 – Teoría atómica temprana | Historia, científicos y modelos |
| Lección 3 – Masa atómica frente a número atómico frente a peso atómico | Significado y ejemplo |
| Lección 4 – Moles a Átomos | Fórmula, cálculo y número de Avogadro |
| Lección 5 – Configuración electrónica | Descripción general, niveles y patrones |
| Lección 6 – Modelo atómico de Bohr | Descripción general y ejemplos |
| Lección 7 – Números cuánticos en la tabla periódica | Definición y descripción general |
| Capítulo 3. La tabla periódica |
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| Lección 1 – Grupos de la tabla periódica frente a períodos | Propiedades e Historia |
| Lección 2 – Elementos del grupo principal y metales de transición | Definición y propiedades |
| Lección 3 – Electrones de valencia | Definición, función y ejemplos |
| Lección 4 – Tendencia del radio atómico e iónico | Definición, diferencias y gráfico |
| Lección 5 – Energía de ionización | Definición, tendencias y factores |
| Lección 6 – Electronegatividad | Definición, tendencia periódica y ejemplo |
| Lección 7 – Relación diagonal, punto de ebullición y tendencia del carácter metálico |
Capítulo 4. Química nuclear
Capítulo 5. Enlace químico
Capítulo 6. Líquidos y Sólidos
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Capítulo 7. Gases
| Lección 1 – Teoría Cinética Molecular de los Gases | Propiedades y ejemplos |
| Lección 2 – Presión | Definición, medición y ejemplos |
| Lección 3 – Unidades de temperatura: conversión entre Kelvin y Celsius |
| Lección 4 – Ley de presión parcial de Dalton | Fórmula y ejemplos |
| Lección 5 – Distribución Boltzmann | Definición, ecuación y curva de temperatura |
| Lección 6 – Ley de difusión versus efusión de Graham | Fórmula y diferencias |
| Lección 7 – Ley de Avogadro y volumen molar | Definición, fórmula y unidades |
| Lección 8 – Ley de Boyle | Descripción general, ecuaciones y ejemplos |
| Lección 9 – Ley de Charles | Fórmula, unidades y aplicación |
| Lección 10 – Ley de los gases de Gay-Lussac | Ecuación y ejemplos |
| Lección 11 – Ley y constante de los gases ideales | Fórmula y ejemplos |
| Lección 12 – Presión, Temperatura y Volumen de un Gas | Fórmula y cálculo |
| Lección 13 – Leyes de los gases ideales versus reales | Diferencias, fórmulas y suposiciones |
| Lección 14 – Ecuación de Van der Waals | Definición y ejemplos |
Capítulo 8. Soluciones
Capítulo 9. Estequiometría
| Lección 1 – Equilibrio de ecuaciones químicas | Pasos y ejemplos |
| Lección 2 – Proporción molar | Definición, fórmula y ejemplos |
| Lección 3 – Estequiometría masa a masa | Descripción general, conversión y problemas |
| Lección 4 – Molaridad y Estequiometría | Definición, fórmula y cálculo |
| Lección 5 – Reactivos limitantes y en exceso | Fórmula, pasos y ejemplo |
| Lección 6 – Fórmula de rendimiento porcentual | Cómo calcular el rendimiento |
| Lección 7 – Composición porcentual | Fórmula y cálculo |
| Lección 8 – Hidratos y Anhidratos | Definición, fórmula y ejemplos |
Capítulo 10. Reacciones químicas
Capítulo 11. Equilibrio
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| Lección 1 – Equilibrio dinámico y químico | Definición y ejemplos |
| Lección 2 – Principio de Le Chatelier | Definición, ecuación y ejemplos |
| Lección 3 – Constante de equilibrio y cociente de reacción | Cálculo y ejemplos |
| Lección 4 – Tabla de RICE | Descripción general, cálculo y fórmula |
| Lección 5 – Descripción general y fórmula de la constante de solubilidad del producto (Ksp) |
| Lección 6 – Efecto del ion común | Definición, ejemplos y excepciones |
| Lección 7 – Ka y Kb en Química | Definición, ecuación y cálculos |
| Lección 8 – Cómo calcular el PH de una solución tampón | Ecuación y ejemplo |
| Lección 9 – Titulación ácido-base fuerte | Descripción general y ejemplos |
| Lección 10 – Titulaciones de ácidos y bases débiles y fuertes |
Capítulo 12. Cinética
Capítulo 13. Termodinámica
| Lección 1 – Funciones de Estado en Termoquímica | Descripción general y ejemplos |
| Lección 2 – Entalpía: Transferencia de Energía en Procesos Físicos y Químicos |
| Lección 3 – Entalpía de reacción | Fórmula, ecuaciones y ejemplos |
| Lección 4 – Medición de calor con calorímetro | Unidad y Sustancias |
| Lección 5 – Descripción general, factores y predicción del cambio de entropía |
| Lección 6 – Energía libre de Gibbs | Espontaneidad, definición y ecuación |
| Lección 7 – Entalpía, Entropía y Energía Libre | Descripción general y relación |
| Lección 8 – Potencial celular | Definición, gráfico y cálculo |
| Lección 9 – Delta G y constante de equilibrio | Fórmula y ejemplos |
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